1樓：匿名使用者
bicl3直接溶解於水後，發生水解生成bi(oh)3沉澱，得不到bicl3水溶液，只有先將它加入濃鹽酸裡慢慢稀釋，確保溶液呈酸性就不會產生沉澱。
配製鹽酸溶液時，為何要先加水，後加濃鹽酸?
2樓：匿名使用者
因為稀釋濃鹽酸是一個較為強烈的放熱過程，如果往濃鹽酸中加入水時，會因大量的鹽酸放熱而導致先注入的部分水快速氣化噴濺出來，甚至會引發**！非常危險！
3樓：匿名使用者
第一，濃鹽酸揮發性很強，先加水可以減少其揮發；第二，稀釋是一個放熱反應，先加水可以使熱量迅速散發，否則會有危險。
4樓：穎寸艾
濃硫酸稀釋要放出大量的熱。如果不先加水再緩慢倒入濃硫酸，就會飛濺出液滴，濃硫酸會腐蝕**。
濃鹽酸配製不需要那樣。
配製bicl3，sncl2等溶液時，為什麼要先將其溶於稀酸中
5樓：捷列夫
bicl3直接溶解於水後，發生水解生成bi(oh)3沉澱，得不到bicl3水溶液。只有先將它加入濃鹽酸裡慢慢稀釋，確保溶液呈酸性就不會產生沉澱。
例如：sncl2+2h2o=可逆=sn(oh)2+2hcl。
bicl3加鹽酸溶解後再加水稀釋後為什麼又產生沉澱
6樓：heart海風無語
3hcl+bicl3=h3bicl6
bicl3 + h2o = biocl↓ + 2 hcl三氯化鉍是非常容易水解的，直接加入稀鹽酸還是會水解.
必須加入濃鹽酸抑制其水解
祝學習進步~
配製易水解的鹽溶液時，為什麼應該先將其溶於對應的濃酸或濃鹼中後再加水稀釋，而不是先將其溶於水後再加
7樓：匿名使用者
加濃酸濃鹼是為了
1.將固體的鹽溶解
2.防止金屬弱離子的水解
8樓：匿名使用者
習慣，而且有的水解產物不能溶於酸，必須先用濃酸溶解
（1）用離子方程式和必要的文字解釋硫酸鋁水溶液呈酸鹼性的原因是：______．（2）泡沫滅火器內兩個不同的
9樓：可愛傻瓜
（1）硫酸鋁為強酸弱鹼鹽，al3+水解生成al（oh）3和h+，使c（h+）＞c（oh-
-發生互促水解，反應的離子方程式為al3++3hco3-═al（oh）3↓+3co2↑，
故答案為：al3++3hco3
bicl3加鹽酸溶解後再加水稀釋為什麼又產生沉澱？
10樓：heart海風無語
3hcl+bicl3=h3bicl6
bicl3 + h2o = biocl↓ + 2 hcl三氯化鉍是非常容易水解的，直接加入稀鹽酸還是會水解.
必須加入濃鹽酸抑制其水解
祝學習進步~
別人欠我二萬多塊錢打官司合適嗎
11樓：
欠條上有還款日期的在還款日期到後3年內是有效上訴期，無還款日的是可以在二十年內起訴欠款人，你完全可用欠條向法院起訴欠款人還款
BiCl3加鹽酸溶解後再加水稀釋為什麼又產生沉澱
3hcl bicl3 h3bicl6 bicl3 h2o biocl 2 hcl三氯化鉍是非常容易水解的，直接加入稀鹽酸還是會水解.必須加入濃鹽酸抑制其水解 祝學習進步 bicl3加鹽酸溶解後再加水稀釋後為什麼又產生沉澱 3hcl bicl3 h3bicl6 bicl3 h2o biocl 2 hc...
為什麼BiCl3的水解離子方程式是「BiCl3H2OBiOCl2HCl」，而不是
bicl3 的水解很強烈,生成hcl和biocl沉澱bicl3 h2o biocl 2hcl因為反應是在潮溼空氣中進行，所以生成hcl氣體bi3 cl h2o biocl 2h 將氯化鉍溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，濃nacl溶液中，cl 抑制bicl3的溶解，使bi3 的濃度減少，水解也就減少...
為什麼容量瓶配置溶液時，搖勻後液麵下降，繼續加水至刻度線，量
容量瓶中是水來和溶液的混 源合，分子 bai之間有空隙，所以du體積相加並不是zhi1 1 2，而是小於dao2。搖勻之前配置溶液就是需要的量濃度，而搖勻這一步驟是在定容之後，所以，再加水至刻度線則使水的體積增加，但溶解質的質量沒有改變，導致量濃度減小。注意，容量瓶配製溶液搖勻後加水是錯誤的實驗操作...