1樓：沘xl飫熬
①平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，△h＜0，故答案為：＜；
②2nh3 （g）+co2 （g）?co（nh2）2 （l）+h2o （l），圖象分析判斷，增大氨氣濃度平衡正向進行，二氧化碳轉化率增大，
故答案為：nh3的量增大，平衡正向移動，則增大co2的轉化率；
③b點處x=4，原料氣中的nh3和co2的物質的量之比為4，二氧化碳轉化率為64%，假設氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應的二氧化碳為0.64mol，
依據化學方程式2nh3（g）+co2（g）?co（nh2）2（l）+h2o（l）反應的氨氣為1.28mol，
nh3的平衡轉化率=1.28mol
4mol
×100%=32%，
故答案為：32%．
尿素[co（nh2）2]是一種常用的化肥．工業上以co2等物質為原料合成尿素，發生反應的化學方程式為：co2+2nh
2樓：從小就會玩
由題意「co2+2nh3=co（nh2）2+x」，根據反應前後元素種類不變，原子個數不變，則：反應前有碳原子1個、氧原子2個、氮原子2個、氫原子6個；反應後除x外，碳原子1個、氮原子2個、氧原子1個、氫原子4個，因此x中有氧原子1個、氫原子2個，故x的化學式是h2o．
故選b．
尿素[co（nh2）2]是含氮量較高的氮肥．工業上以co2等物質為原料合成尿素，發生反應的化學方程式為：co2+2
3樓：匿名使用者
由題意「co2+2x=co（nh2）2+h2o」，根據反應前後元素種類不變，原子個數不變，則：反應前除2x外有碳原子1個、氧原子2個；反應後碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此2x中有氮原子2個、氫原子6個，故x的化學式是nh3．
故選b．
尿素[co（nh2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含h2s）為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中
4樓：手機使用者
（1）fe2s3
和h2o與02反應生成氫氧化鐵和s，該反應為2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s，故答案為：2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s；
（2）由c原子守恆可知，ch4～co2～co（nh2）2，則生產120t尿素理論上需要ch4為120×1g
60g/mol
×22.4l/mol×10-3m3=4.48×104m3，故答案為：4.48×104；
（3）①平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，△h＜0，故答案為：＜；
②b點處x=4，原料氣中的nh3和co2的物質的量之比為4，二氧化碳轉化率為64%，假設氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應的二氧化碳為0.64mol，
依據化學方程式2nh3（g）+co2（g）?co（nh2）2（l）+h2o（l）反應的氨氣為1.28mol，nh3的平衡轉化率=1.28mol
4mol
×100%=32%，
故答案為：32%；
（4）尿素燃料電池中尿素再負極上失去電子生成氮氣、二氧化碳，負極反應為co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+；多孔電極和無孔電極相比較接觸面積大，反應充分，
故答案為：co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+；接觸面積大，反應充分．
以co2與nh3為原料可合成化肥尿素[化學式為co（nh2）2]．已知：①2nh3（g）+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l5
5樓：翡妃
①2nh3（g）
+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l59.5kj?mol-1
②nh2co2nh4（s）→co（nh2）2（s）+h2o（g）-116.5kj?mol-1
③h2o（l）→h2o（g）-44.0kj?mol-1
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到co2與nh3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式為：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
故答案為：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
對甲基苯乙酮的工業生產方法,做對甲基苯乙酮的製備實驗時，為什麼要將酸酐和無水甲苯的混合後，加入無水氯化鋁和無水甲苯的混合物中？
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試述微生物發酵在工業生產中所佔的重要地位,並列表指出在工業生
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