1樓：從小就會玩
由題意「co2+2nh3=co（nh2）2+x」，根據反應前後元素種類不變，原子個數不變，則：反應前有碳原子1個、氧原子2個、氮原子2個、氫原子6個；反應後除x外，碳原子1個、氮原子2個、氧原子1個、氫原子4個，因此x中有氧原子1個、氫原子2個，故x的化學式是h2o．
故選b．
尿素[co（nh2）2]是含氮量較高的氮肥．工業上以co2等物質為原料合成尿素，發生反應的化學方程式為：co2+2
2樓：匿名使用者
由題意「co2+2x=co（nh2）2+h2o」，根據反應前後元素種類不變，原子個數不變，則：反應前除2x外有碳原子1個、氧原子2個；反應後碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此2x中有氮原子2個、氫原子6個，故x的化學式是nh3．
故選b．
尿素[co（nh 2 ） 2 ]是含氮量較高的氮肥．工業上以co 2 等物質為原料合成尿素，發生反應的化學方程式為
3樓：陽哥來了
b試題分析：由題意「co2 +2x=co（nh2 ）2 +h2 o」，根據反應前後元素種類不變，原子個數不變，則：反應前除2x外有碳原子1個、氧原子2個；反應後碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此2x中有氮原子2個、氫原子6個，故x的化學式是nh3 ．
故選b．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式和質量守恆定律來推斷物質的化學式，抓住反應前後原子的種類和數目不變來解答．
尿素[co（nh2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含h2s）為原料 合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖
4樓：曌極度回憶
（1）反應①發生二氧化碳與碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，其離子反應為co3
2-+co2+h2o═2hco3
-，故答案為：co3
2-+co2+h2o═2hco3
-；（2）fe2s3和h2o與02反應生成氫氧化鐵和s，該反應為2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s，故答案為：2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s；
（3）反應②為合成氨的反應，放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，則平衡常數k減小；h2ncoonh4中的c原子上沒有孤對電子，成鍵數為3，c原子採取sp2雜化，
故答案為：減小；sp2；
（4）由c原子守恆可知，ch4～co2～co（nh2）2，則生產120t尿素理論上需要ch4為120×1g
60g/mol
×22.4l/mol×10-3m3=4.48×104m3，故答案為：4.48×104；
（5）尿素燃料電池中尿素再負極上失去電子生成氮氣、二氧化碳，負極反應為co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+，
故答案為：co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+．
以co2與nh3為原料可合成化肥尿素[化學式為co（nh2）2]．已知：①2nh3（g）+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l5
5樓：翡妃
①2nh3（g）
+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l59.5kj?mol-1
②nh2co2nh4（s）→co（nh2）2（s）+h2o（g）-116.5kj?mol-1
③h2o（l）→h2o（g）-44.0kj?mol-1
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到co2與nh3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式為：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
故答案為：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
工業生產尿素的原理是以nh3和co2為原料合成尿素[co（nh2）2]，反應的化學方程式為：2nh3 （g）+co2 （g?c
6樓：沘xl飫熬
①平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，△h＜0，故答案為：＜；
②2nh3 （g）+co2 （g）?co（nh2）2 （l）+h2o （l），圖象分析判斷，增大氨氣濃度平衡正向進行，二氧化碳轉化率增大，
故答案為：nh3的量增大，平衡正向移動，則增大co2的轉化率；
③b點處x=4，原料氣中的nh3和co2的物質的量之比為4，二氧化碳轉化率為64%，假設氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應的二氧化碳為0.64mol，
依據化學方程式2nh3（g）+co2（g）?co（nh2）2（l）+h2o（l）反應的氨氣為1.28mol，
nh3的平衡轉化率=1.28mol
4mol
×100%=32%，
故答案為：32%．
尿素[co（nh2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業上合成尿素的反應如下：2nh3（g）+co2（g）?co（n
7樓：宅喵是神
（1）當反應物的能量高於生成物的能量時，反應是放熱反應，當反應物的能量低於生成物的能量時，反應是吸熱反應，據反應ⅰ：2nh3（g）+co2（g）?nh2coonh4（s）△h1＜0，
反應ⅱ：nh2coonh4（s）?co（nh2）2（i）+h2o（i）△h2＞0，可以知道2nh3（g）和co2（g）的能量和高於nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低於co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量，故c正確；
故答案為：c；
（2）①從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率=0.3mol/l?0.1mol/l
20min
=0.01mol/（l?min），故答案為：0.01mol/（l?min）；
②為提高尿素的產率，可以是化學平衡向著正反應方向進行，
a．縮小反應容器的容積，即增大壓強，化學平衡正向移動，故a正確；
b．升高溫度，化學平衡2nh3（g）+co2（g）?nh2coonh4（s）△h1＜0逆向移動，故b錯誤；
c．co（nh2）2為固體，改變其物質的量濃度不變，對平衡無響應，所以及時分離出co（nh2）2不能增大產率，故c錯誤；
d．使用合適的催化劑，不會引起平衡的移動，故d錯誤
故選a；
③反應中只有nh3（g）和co2為氣體，其它均為固體或液態，則該反應的平衡常數表示式k=1
c(nh
)?c(co
)，反應的產物是液態，只有反應物是氣態，若升高體系的溫度，容器中nh3的體積分數不會改變，
故答案為：1
c(nh
)?c(co)
CONH22是一種廣泛使用的化肥國家質量標準規
1 co nh2 2 的相對分子質量 12 16 14 2 1 4 60 2 尿素中氮元素的質量分數 14 2 60 100 46.7 3 設產品中尿素的質量分數為x 由於尿素中氮元素的質量分數 14 2 60 100 46.7 則產品中氮元素的質量分數為x 46.7 由於氮元素在產品中的質量分數為...
CONH22是一種很重要的氮肥,試計算
3 4 7 1 12 1根據化合物中各元素質量比 各元素的相對原子質量 原子個數之比,可專得尿素中c 屬o n h各元素的質量比為 12 16 14 2 1 4 3 4 7 1 2設需5.6kg的氮元素,則需尿素的質量為x 可得 尿素 co nh2 2 是一種很重要的氮肥,試計算 尿素中c o n ...
尿素是常用的一種化肥，其化學式為CO（NH2）2，根據其化學式進行計算（1）尿素的相對分子質量（2）尿素
1 根據尿素的化學式可知，它的相對分子質量 12 16 14 2 1 4 60 2 尿素回中氮元素的質量分答數 14 260 100 46.7 3 60g 46.7 28g 4 碳酸氫銨中氮元素的質量分數 14 79 100 17.7 60g 46.7 17.7 158g 答 1 尿素的相對分子質量...