1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
氧氣的工業製法是利用液氮的沸點比液態氧氣的沸點低，從而製得工業氧氣。採用的方法為物理方法。
工業氧氣的製法
首先採用低溫加壓的方式，將空氣液化。然後調節溫度，利用液態氮的沸點低於液態氧，將液態氮蒸騰出去，剩下的即主要為液態氧。
液氧危害因素
火災危險性
液氧是不可燃的，但它能強烈地助燃，火災危險性為乙類。它和燃料接觸通常也不能自燃，如果兩種液體碰在一起，液氧將引起液體燃料的冷卻並凝固。凝固的燃料和液氧的混合物對撞擊是敏感的，在加壓情況下常常轉為**。
有兩種型別的燃燒反應，這取決於氧和燃料的混合比和點火情況：一種是燃料和液氧在混合時沒有發生著火，但是這種混合物當點火或受到機械撞擊時能發生爆轟；另一種液氧與燃料互相接觸之前或接觸時燃燒已經開始，著火或燃燒並伴隨有反覆的**。燃燒反應的強度取決於燃料的效能。
**危險性
所有可燃物質（包括氣、液、固）和液氧混合時就呈現**危險性，這種混合物常常由於靜電、機械撞擊、電火花和其它類似的作用，特別是當混合物被凝固時經常能發生**。
當液氧積存在封閉系統中，而又不能保溫，則可能發生壓力破壞，當溫度升高到-118.4℃而又不增加壓力，則液氧不能維持液體狀態，若洩壓不及時，也會導致物理**。液氧積存在兩個閥門之間，可導致管路的猛烈破壞。
如果氧氣不洩出或壓力不適當排除，當冷凍失效時，將導致貯箱的破壞，真空夾套貯箱中的真空失效。如果系統不能受額外負載，則會引起蒸發加速和排空系統破壞。
人員凍傷
由於液氧的沸點極低，為-183℃，當液氧發生「跑、冒、滴、漏」事故時，一旦液氧噴濺到的人的**上將引起嚴重的凍傷事故。
氧中毒空氣中氧氣約佔21%。常壓下，當氧的濃度超過40%時，有可能引發氧中毒，吸入40%~60%的氧濃度的混合氣體時，會出現胸骨後不適感、輕咳，進而胸悶，胸骨後燒灼感和呼吸困難，咳嗽加劇；嚴重時發生水腫，甚至出現呼吸窘迫綜合症。吸入氧濃度80%以上時，出現面部肌肉抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。
長期處於氧分壓60kpa~100kpa(相當於氧濃度40%）的環境下，可發生眼損害，嚴重者可失明。
2樓：細水長流蔭遠堂
工業製氧是指製造大量氧氣，大致可分為以下幾種方法。
1、空氣冷凍分離法
空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中製備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、淨化(去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質)、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。
然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧(可以達到99．6％的純度)和純氮(可以達到99．9％的純度)。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。
使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套裝置和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數幹、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從2023年研製出第一臺深冷空分製氧機以來，這種製氧方法一直得到最廣泛的應用。
2、分子篩製氧法（吸附法）
利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可開啟出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重複上述過程。
這種製取氧的方法亦稱吸附法。最近，利用吸附法制氧的小型製氧機已經開發出來，便於家庭使用。
3、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法制取一立方米氧要耗電12—15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0．55—0．60千瓦小時）相比，是很不經濟的。
所以，電解法不適用於大量製氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的**。所以，電解法也不適用家庭製氧的方法。
（二）化學制氧
工業和醫用氧氣均購自制氧廠。工廠製氧的原料是空氣，故**非常便宜。
3樓：還差大呼小叫
很抱歉，氧氣的工業製法是將空氣中的氧氣進行層層充分過濾來的，沒有製法。除非是醫用或者是國家高階科研工程才有量產。
4樓：精銳化學***
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同，分離液態空氣得到氧氣
工業上製取大量氧氣的方法是
5樓：匿名使用者
低溫分離液態空氣
將空氣冷卻到零下200攝氏度左右，然後升高溫度到零下190度，這時，氮氣的熔點較低，會先變為氣體，剩下的是氧氣液體，純度可達99%
6樓：匿名使用者
工業上製備大量的氧氣是採用分離液態空氣的方法
其原理是利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低的性質．蒸發液態空氣時，氮氣首先蒸發出來，剩下的主要是氧氣．此變化屬於物理變化．工業上為了便於貯存、運輸和使用，常把氧氣加壓到1.5×107 pa，並貯存在鋼瓶中。
7樓：匿名使用者
工業上製取大量氧氣的方法是：分離液態空氣
空氣是非常廉價而且容易得到的原材料，實驗室製法對於工業說，成本太高而且不方便。
8樓：守一以止也
實驗室製取氧氣的三種方法
氧氣的實驗室製法與工業製法的本質區別是什麼
9樓：雨聰
實驗室製備氧氣是採用的化學方法
工業製備氧氣採用分離液態空氣法，是物理方法
10樓：驀然回首處
工業上液化空氣法制氧氣，主要是將空氣液化，利用液氮和液氧的沸點不同，通過控制液化空氣的溫度，使氧氣和氮氣在不同溫度下釋放出來，是物理變化；實驗室製氧主要是利用含氧化合物的分解，來製取氧氣，是化學變化。
工業製氧的方法:
1、空氣冷凍分離法
空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中製備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、淨化(去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質)、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。
然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧(可以達到99．6%的純度)和純氮(可以達到99．9%的純度)。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。
使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套裝置和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數幹、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從2023年研製出第一臺深冷空分製氧機以來，這種製氧方法一直得到最廣泛的應用。
2、分子篩製氧法（吸附法）
利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可開啟出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重複上述過程。
這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型製氧機已經開發出來，便於家庭使用。
11樓：妙玉
氧氣的實驗室製法與工業製法為何不同？
因為氧氣大量用於工業、醫療、科研、航天航海等各方面，所以需要工業上大量生產氧氣。氧氣的工業製法要符合大量產出氧氣時具有經濟效益的要求，從長期生產過程來考慮，要求其生產流程先進，生產過程連續，使用原料廉價，不產生廢物質汙染環境等等工業生產因素，所以工業製氧氣選擇分離液態空氣。這個過程中所需達到的壓力約為3×104kpa,溫度約為－150℃以下,可見裝置與生產工藝要求是極高的，裝置的投資是很高的。
但原料是取之不盡、用之不完的空氣。且在分離出氧氣的同時，還可將空氣中的氮氣、各種稀有氣體等一一分離出來，同時作為產品滿足對這幾種氣體的應用需求。
而實驗室製備氧氣，就不可能應用這類條件要求極高的方法，所以一般都選用特定的化學反應來生成，其對於所選的反應也有多方面的要求：一是該化學反應能產生氧氣，但所需的反應條件容易達到；二是該反應所需裝置均是常用儀器可連線而成的；三是該反應生成的氣體只有氧氣，很容易從其他的生成物中分離出來而不帶有雜質；四是該反應易於操作且實驗速率容易控制等等。所以實驗室製氧氣，所需原料（藥品）**一定比這種氣體的工業製法昂貴，但獲得這種氣體的方法與反應條件一定比工業製法容易與簡單。
實驗室製備與收集氧氣的有關知識一般包括：反應原理、製備裝置和收集裝置等。
實驗室可以用什麼方法制備氧氣？
從製備氧氣的原理（一般就是指利用哪個化學反應得到所需的氣體）來說，我們的課本中學習了用氯酸鉀或高錳酸鉀的分解反應得到氧氣。這兩個化學反應分別產生氧氣的化學方程式是：
2kclo3mno2=△k2mno4+mno2+o2 ↑
這兩個反應都是固體藥品（一種或加入催化劑）加熱就能得到氣體，所以反應都能在配有單孔橡皮塞的試管中進行，製備裝置均可採用（如果藥品是高錳酸鉀，為防止其粉末進入導氣管，在試管口內還要放一團棉花）：在其他的化學教材中還經常介紹另一種用於實驗室製氧氣的反應：所用藥品是一種叫「過氧化氫（h2o2）」物質的水溶液（俗稱「雙氧水」），因為過氧化氫在二氧化錳做催化劑時很容易分解出氧氣，這個反應的化學方程式是：
2h2o2mno2=2h2o+o2↑
這個反應是液體（雙氧水）與固體二氧化錳接觸後迅速產生氧氣，不需加熱，所以製備裝置也要改變為（在錐形瓶中放二氧化錳固體，從長頸漏斗加入雙氧水）：
從以上不難總結出，實驗室是依據反應物的狀態、反應發生的條件來選擇製備氣體的裝置的。在初中階段，我們只學習這兩種製備氣體的裝置，這就是固體加熱制氣體，還有就是用固體與液體接觸制氣體。
實驗室可以用什麼方法收集氣體？
實驗室製出的氣體要收集在集氣瓶（或試管）中，初中我們要學到的方法有三種：凡是不溶於（或不易溶於）水且不與水反應的氣體，可以用排水法收集。凡是密度大於空氣，且不與空氣中的任何成分發生反應的氣體，可以用向上排空氣法收集。
凡是密度小於空氣，且不與空氣中的任何成分反應的氣體，可以用向下排氣法收集。根據以上原則，氧氣可以用向上排空氣法或排水法收集。
收集在集氣瓶中的氧氣，蓋好玻璃片正放在桌面上，這當然是因為氧氣的密度略大於空氣的原故。如果收集到像氫氣那種密度小於空氣的氣體，則蓋好玻璃片的集氣瓶應倒放在桌面上。
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