1樓：這臺冰箱有點冷
只要溫度不變，化學平衡常數k就不變，正反應放熱，在絕熱密閉容器中反應，溫度不變時反應達到平衡狀態
為什麼絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恆溫容器中的溫度高
2樓：
化學平衡常數，只受溫度影響
。若是改變溫度，平衡正向移動，則平衡常數k增大若是改變溫度，平衡逆向移動，則平衡常數k減小恆溫，是指容器的氣體溫度保持不變
絕熱，是指容器內的氣體不能與外界進行能量交換。 你可以想象成熱水瓶的膽心
恆溫容器不絕熱
絕熱容器不恆溫
若是達到化學平衡，絕熱容器中氣體恆溫
請問對於一個絕熱的容器（體積不變），發生了化學反應，內能的改變數為0，但是體系的溫度和壓強增加?
3樓：匿名使用者
體積不變+絕熱，所以單純是理想氣體的情況下，體系的內能是不變的
但是這裡還有化學反應的焓變，使體系的內能升高，體現在溫度和壓強的增加
4樓：匿名使用者
①化學變化
熱力學能u（內能），容器內氣體對外做的功w（對外做功正值，外界對內部系統做功為負值），吸放熱量q（吸熱正值，放熱負值）。
e=w+q，此題目△e=0，所以內能不只是溫度的函式。
②理想氣體狀態方程（無修飾）：pv=nrt，h2+cl2=2hcl，體系內分子量n沒變，體積v沒變，反應放熱溫度升高，根據方程體系的溫度和壓強同時增加。
若理想氣體在一個恆容絕熱的容器中發生化學反應（假設反應是放熱的），那麼容器內的溫度怎麼變化？
5樓：周拙恆
你的體系設定似乎出了點兒問題，如果你把容器內所有的氣體當做體系，那麼當它反應放熱之後，你還能說它的q=0麼？想想炸彈**的瞬間是個什麼情況你就明白了。
6樓：落天淵
只要是等溫過程，△u=0都等於0
為什麼在絕熱容器發生化學反應（可逆反應）還能用溫度不變來判斷化學平時？》
7樓：紫薇命
a、化學反應達到平衡時各物質濃度不變，而不是相等，其物質的量濃度比也不一定等於化學計量數之比，故a錯誤； b、生成nmolso2的同時，有nmol so3消耗，都指的是逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故b錯誤； c、只要溫度不變，化學平衡常數k就不變，正反應放熱，在絕熱密閉容器中反應，溫度不變時反應達到平衡狀態，故c正確； d、該反應為氣體體積不變的反應，無論反應是否已達平衡，壓強均不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態的依據，故d錯誤；故選c．
絕熱容器對化學反應的溫度有什麼樣的影響? 40
8樓：天降澱粉
取決於反應的焓變，如是放熱反應，隨著反應的進行，容器中溫度升高，反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動。如是吸熱反應，容器中溫度降低，反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動。
絕熱容器就是體系與環境之間沒有熱交換的容器。
9樓：最後的
如果是放熱的話，容器內溫度升高，平衡向吸熱方向進行，吸熱則相反，當然前提是容積一定
10樓：蜜糖混血
結果溫度升高，壓力增大。
如果正反應是放熱反應，因為t增大，則平衡逆向移動
如果正反應是體積體積減小的反應，因p增大，則平衡正向移動。
在固定容積的絕熱密閉容器中發生可逆反應 mA（g） nB（g） pC（g） qD（g），當m n p q為任意正
a 壓強不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a錯誤 b 正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故b錯誤 c 反應速率大小無法判斷正逆反應速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c正確 d 單位時間內m mol a斷鍵發生反應，同時p mol c也斷鍵發生反應...
H2和O2以2 1比例在絕熱鋼瓶中反應生成水，則A H 0 B P 0 C U
因為是絕熱的，所以q 0，所以 u w pdv，又因為鋼瓶，所以dv 0所以 u 0，同理，h 0 u q w 絕熱鋼瓶，q 0 氣體沒有做功，w 0 所以 u 0，選c h2和o2在絕熱鋼瓶中反應生成水，則 a.h 0 b.u 0 c.s 0 d.g 0 w沒變，因為體積沒變，既沒對外做功外部也沒...
飲料隔熱容器註冊商標屬於哪一類,隔熱飲料容器註冊商標屬於哪一類？
飲料 隔熱容器屬於商標分類第21類2111群組 經路標網統計，註冊飲料 隔熱容器的商標達9件。註冊時怎樣選擇其他小項類 1.選擇註冊 非電和非貴重金屬製的咖啡壺，群組號 2101 類別的商標有1件，註冊佔比率達11.11 2.選擇註冊 非貴重金屬茶具，群組號 2105 類別的商標有1件，註冊佔比率達...