1樓：kiss_xiao貓
烴類之間的c-c鍵由於高溫吸熱而斷裂。
2樓：匿名使用者
自由基鏈反應機理
分子反應機理
3樓：祭雪糜冬
發反應、自由基數目增長
第15次全國乙烯年會
·567·的鏈增長反應以及自由基相互耦合形成穩定分子
由於乙烷的自由基反應過程簡單，學者可以通過的鏈終止反應。
特定條件的實驗對各基元反應的動力學引數進行
現在一般認為所有烴類裂解幾乎都是按自由
測定，其反應網路的構成也相對簡單，通過實驗手基機理進行的。此機理包括下面三個階段的反
段對其反應網路進行調整的自由度較低，能夠較應：（1）鏈引發——反應系統中引入自由基。裂解
為容易地調整得到與實驗資料相吻合的引數。運反應是熱引發的，典型的鏈烷烴裂解的鏈引發為
用類似的方法sundaram和froment舊。等人研究了碳一碳鍵的斷裂，這也是裂解的開始階段。從能
乙烷、丙烷、丁烷以及它們的混合物的自由基反應量上看，鏈引發反應的活化能較大，一般在70—80
過程，並分別開發出了各輕烴自由基機理的裂解kcal·tool一以上。（2）鏈增長——一系列的反應
動力學模型。
表2乙烷熱裂解的自由基機理模型使反應物轉化為產物，但自由基的濃度不變。典
反應階段
基元反應
a／（cml．rnol－io
s「）e／（kj·nd。）型的鏈增長過程包括自由基分解，自由基異構化，
鏈引發c2h6—也ch3·
6．3x
1016
360．o氫轉移和自由基加成。鏈增長反應的活化能較鏈
ch3．＋c2h6－＋ch4＋c2hr
2．5x
10¨45．2引發要小，一般為10—40
kcal·tool～。（3）鏈終
鏈增長c2h5·－－－』c2h4＋h·
5．3×1014
170．8止——自由基化合生成穩定的產物。鏈終止反應
h·＋c2h6＿c2hr＋h2
3．8x1012
29．3無需多少活化能，一般取為零。其主要反應型別
鏈終止h·＋c2h5·一c2h6
7．0x
1013
o．o見表1（其中包括了少量的分子反應）。
通過輕烴熱裂解自由基反應模型的研究發現，雖
表1石油烴熱裂解的主要自由基反應
然自由基機理模型具有良好的適應性和外延性，
烴類熱裂解反應中，加水為什麼能降低烴的分壓
4樓：匿名使用者
加任何物質（氣體）都是可以降低烴類的分壓。
首先，得是惰性物質，不能影響挺累的熱裂解。
其次，方便後續的分離工序。
最後，分離後的物質，便於**、處理和利用。
水蒸氣變成水後，方便分離和處理，比較常用。
關於弱酸弱鹼的中和熱，弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱 破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應，說成電離是...
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
高二化學反應熱的一道簡單題
蓋斯定律 1840年瑞士的化學家蓋斯 hess 在總結大量實驗事實 熱化學實驗資料 的基礎上提出 定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的 反應熱的總值相等 這叫作蓋斯定律。可以看出，蓋斯定律實際上是 內能和焓是狀態函式 這一結論的進一步體現...