1樓：匿名使用者
因為是絕熱的，所以q=0，所以△u=w=-pdv，又因為鋼瓶，所以dv=0所以△u=0，同理，△h=0
2樓：匿名使用者
△u=δq+δw
絕熱鋼瓶，δq=0；氣體沒有做功，δw=0
所以△u=0，選c
h2和o2在絕熱鋼瓶中反應生成水，則（ ） a.△h=0 b.△u=0 c.△s=0 d.△g=0
3樓：匿名使用者
w沒變，因為體積沒變，既沒對外做功外部也沒對鋼瓶做工。至於h等於零的問題，壓強改變了，所以不為零
熱力學第二定律，h2(g)和o2(g)在絕熱鋼瓶中發生反應生成水，請問△g,△u,△h怎麼變化？還
4樓：匿名使用者
鋼瓶中為恆容反應，所以w=0；絕熱，所以q=0；△u=q+w=0; 生成水後不可逆，絕熱不可逆過程s>0;該反應放熱，容器絕熱，所以△t>0, 所以△p>0 ; △h=△u+△（pv）=v△p>0
△g我個人覺得沒法判斷，△g=△h-△（ts）=v△p-s△t=正-正=?
5樓：匿名使用者
δg<0
δu=0
δh<0
在絕熱鋼瓶內,h2與cl2反應生成hcl,為什麼δh>0
6樓：匿名使用者
因為絕bai
熱鋼瓶中反應，不會對外du做功w=0，同時因為zhi絕熱q=0；根據
δdaou=w+q可以得內知，δu=0. 再根據δh=δu+δ(pv) ,因為δ(pv)=δ(nrt) n沒有容發生變化，t由於反應放出的熱量升高了，所以δ(pv)>0,最終結果是δh>0.
7樓：周仁毅力
不可能，外界條件不可能改變反應熱。反應熱由反應物與生成物的能量差值決定的。
δh<0
氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水的過程其焓變、熵變、吉布斯自由能是如何變化的？
8樓：匿名使用者
鋼瓶中為恆bai
容反應，du所以w=0；絕熱，zhi所以q=0；△u=q+w=0; 生成水後不可逆，dao絕熱不可逆過程
版s>0;該反應權放熱，容器絕熱，所
以△t>0, △h小於零，由於反應前後氣體的物質的量之差為負，所以△n小於，pv=△nrt， 所以△nrt小於零，所以△h=△u+△（pv）小於零，△g=△h-△（ts）小於零
9樓：匿名使用者
鋼瓶中為恆容反bai應，所
du以w=0；絕熱，所以zhiq=0；△u=q+w=0; 生成水後不可逆，絕熱不dao可逆過程回s>0;該反應放熱，容器絕熱，所以答△t>0, 所以△p>0 ; △h=△u+△（pv）=v△p>0
△g我個人覺得沒法判斷，△g=△h-△（ts）=v△p-s△t=正-正=?
常溫常壓下2molh2和2molcl2在一絕熱鋼瓶內反應生成hcl氣體，此過程δh___0,δs_
10樓：尼個金啊
h大於o，s大於o，g小於o
11樓：匿名使用者
δh<0 δs=0 δg<0
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