氫離子與銨根離子能共存嗎？請詳細的解釋一下！謝謝！

1樓：義明智

可以共存。

當氯化銨。溶於水敬伏後，可以發生水解：

溶液顯酸餘稿慧性。水解後會生成大量的氫離子和銨根離子。

水的電離可以產生h+和oh-,少量的nh4+ 會於oh-結合生成豎答nh3·h2o

大量的氫離子和銨根離子共存。

2樓：網友

能共存。銨根離子本身就是nh3結合乙個扮枯氫離子生成，過量的氫離子也不會再和派悔銨根離子有反應塵缺正。向氯化銨溶液中加入鹽酸，並無氣體放出；若加強鹼如koh溶液，會有氨氣放出（可用ph試紙於瓶口檢驗）

3樓：曾高遠

能共存因為氫離子是乙個沒有核外電孫咐子的質子具有1s空軌道，則滲純而氨分喊鍵子具有一對未成鍵的孤對電子，這一對未成鍵的孤對電子極易佔據氫離子的1s空軌道而成鍵。生成銨根離子就再也沒有能力與另外的氫離子反應了，。

4樓：網友

可以共存。氫離子與銨根離子可平衡共存。

銨根離子和氫氧根離子在常溫下能否大量共存

5樓：羽遐思皮君

不能。銨根離子(nh4+)和氫氧根離子(oh-)是不能共存的，但不是因為二者會反應產生氫氣。nh4+與oh-形成的化合物是一水合氨——運寬nh3·h2o

方程式：nh4+＋oh-＝＝nh3·h2o；

一水合氨和水或者醋酸。

一樣是弱電解質，因此銨根與氫氧根有二者結合生成一水合氨的趨向。所以二者不能大量共存。

銨鹽和強鹼是要共熱才能產生氨氣。

但銨鹽和強鹼在雹蠢不加熱的情況下，在溶液中一樣可以生旁肆亮成一水合氨，溶解在水中。此時加熱發生反應：nh3·h2o＝(δnh3↑＋h2o，加熱產生氨氣實際上是加熱破壞了一水合氨而使nh3逸出。

銨根不能與氫氧離子大量共存嗎？

6樓：迷途羔羊

氨水可以微弱電離氫氧根和銨根離子，電離可逆且吸熱，所以銨根離子與氫氧根不能大量共存。

銨根離子水解是結合水微弱電離的氫氧根生成弱電解質一水合氨。

nh4++h2o==可逆==,這就是說，銨鹽溶液中有大量的銨根離子，結合水微弱電離的氫氧根，所以不能寫成nh4+＋oh-＝＝nh3·h2o.只有強鹼的水溶液才可以寫出大量可以自由移動的氫氧根。水呈中性，連弱鹼都不是，所以不能拆成氫氧根和氫離子的形式。

銨鹽的性質。

皆為晶體，易溶於水，常伴有吸熱現象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸ka值≤氨的kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。

加熱則出nh，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸備世慧有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如nhcl，nhbr，(nh)po等)熱分解產物為nh與對應酸。

氧化性酸的銨鹽熱分解比較複雜，產物有n或其氧化物出現，如：

銨根。銨根。

注：以上只是較為常見的方程式，具體情返廳況可能不同。

強酸銨鹽與弱酸銨鹽相比，弱酸銨鹽的穩定性較差，如nhhco，(nh)co等在常溫條件下就緩慢分解成nh、co和水蒸氣而損失。

鑑定方式。鹼性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑)是鑑定銨根離子的特效試劑。

在試液中加入少量氫氧化鉀，然後煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。

如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：

2hgi +nh +4oh =[hgnho]i(紅)+7i +3ho

作用後產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱。

製備方式。製備四碘合汞(ii)酸銀(i)：ag(hgi)，在45～50℃由黃色可逆地變為紅色。

2agno+k2(hgi)=ag(hgi)↓+2kno

製備四碘合汞(ii)酸銅(i)：cu(hgi)，在71℃由紅色變為黑仿答紫色。

2cuso+k(hgi)+so+2ho=cu(hgi)+kso+2hso