1樓：匿名使用者
這個就是二氧化硫bai被du氧化了，因為是用的濃硫zhi酸與之反映生成了s03。所dao以會認為專生成的氣體有
屬雜質。 化學方程式是： 2s02+02=2s03
樓下所說的根本就不對，反映現象是鋅已經完全溶解並且是98%的濃硫酸不可能是稀硫酸。證明濃硫酸的量是足夠的。並且濃硫酸具有強氧化性所以導致產生的氣體有雜質。含有s03
2樓：解纏者
98%硫酸為濃硫酸，so4根氧化鋅，so4被還原會產生 so2，但隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，so4根不再具有氧化性，所以鋅與h離子反應，產生氫氣故有雜質產生
（很高興回答你的問題）
3樓：匿名使用者
zn+2h2so4===so2+znso4+2h2o,即生成二氧化硫這bai
個反應du的前提zhi條件是鋅與濃硫dao酸反應，1molzn與濃硫酸反應是，專由於濃硫酸是不足量的，所屬以反應一段時間後，濃硫酸變成稀硫酸了，這是不再生成二氧化硫，而是zn與稀硫酸反應，生成的是氫氣了：zn+h2so4====znso4+h2。
過氧根離子是酸根離子嗎
4樓：曉熊
不是因為h2o2不是酸，所以o2(2-) 不是酸根
過氧根離子怎麼寫
5樓：墨汁諾
o2-主要copy是氧化性。
氧原子本身bai最外層只有6個電du子，4個原子平衡zhi後還多出來2個，而要dao平衡2個方向顯然不夠，所以分配方式是一邊一個，兩個氧原子的一邊放一起就可以共用一對，而要達到平衡還需要向外界借兩個電子，因此氧氧間共用只有一對，此處氧原子是-1價的形成過氧根達到-2價。
6樓：雨說情感
如圖所示：來
是兩個氧原源子以共價鍵結合的一個bai
離子團，它們共用了一對du電子，所以每個zhi氧原子是dao7電子的結構，呈-2價，需要左右各一個電子，達到8電子的穩定結構。
過氧化氫（h2o2）中，是一個強氧化劑的代名字。o2-為超氧離子，能與金屬離子構成超氧化物，具有強氧化性。超氧化物，如超氧化鉀（ko2），超氧化鈉（nao2）。
擴充套件資料過氧化物易與水反應，並生成對應鹼與氧氣。
如2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑與鹼金屬同列的氫元素，其過氧根化合物h2o2不穩定，易分解為水和氧氣。
如2h2o2==mno2（催化劑）==2h2o+o2↑
7樓：東東不敗
o2-主要是氧化
bai性。
有時du也顯還原性，被氧化為氧氣zhi。dao至於酸回鹼性，根據酸鹼質子理論，肯
答定是鹼性。
擴充套件過氧根
是兩個氧原子以共價鍵結合的一個離子團，他們共用了一對電子，所以每個氧原子是7電子的結構，呈-1價，需要左右各一個電子，達到8電子的穩定結構。
中文名過氧根
外文名peroxy radical
別 稱過氧離子
概述是兩個氧 原子以共價鍵結合的一個離子團，他們共用了一對 電子，所以每個氧 原子是7 電子的結構，呈-1價，需要左右各一個 電子，達到8 電子的穩定結構。所以有雙氧水的h2o2結構。鹼金屬在燃燒的時候會產生 過氧化物，如na2o2。
其他過氧根化合物有： 過氧化氫（h2o2)過氧化鉀（k2o2）
（不穩定，易被氧化成 ko2）
性質化合物易與水反應，生成 氧氣。
如2na o +2h o=4naoh+o
與鹼金屬同列的氫元素，其餘過氧根化合物h2o2不穩定，易分解為水和 氧氣。
2h o ==mno ==2h o+o ↑
h2o2中不是有過氧根麼？他不是也算作酸嗎，那麼他的組成微粒應該是氫離子還是氫原子？
8樓：匿名使用者
h2o2是酸，1.當他以純物質存在
的時候他的組成就是共價化合物。是以氫原子存在的專。
2.當他是在水溶液中的時候他屬可以電離，那麼這個時候的氫就是以氫離子存在的。就像hcl和鹽酸的關係一樣。
3.至於你說為什麼氟化氫為什麼極性很強還不能被離子化。我告訴你原因：就是因為他的極性很強，所以他對電子對的吸引很強，所以產生了氫鍵產生了分子間的締合，使得氟化氫不能夠完全電離。
還有什麼不明白的嗎？
9樓：匿名使用者
算酸，不過是弱酸，組成微粒是氫離子，溶液裡含有h2o2電離出來離子：h+、（ho2）-、（o2)2-
10樓：匿名使用者
水也能電離出氫離子。酸能電子出氫離子，電離出氫離子的不一定就是酸。
為什麼過氧根離子不能單獨存在與水溶液中？
11樓：玄色龍眼
h2o2可以認為是一種弱酸,酸性很弱很弱
過氧根離子就可以認為是弱酸過氧化氫的酸根離子內,它會和水發生水解容反應
(o2)2- + 2h2o==h2o2+2oh-這是複分解反應
h2o2不穩定會分解放出氧氣2h2o2==2h2o+o2↑氧離子類似,與水反應得到氫氧根離子,o2- + h2o == 2oh-
12樓：須憶象駿
例如氧化鈉固體中含有氧離子，它遇水發生劇烈反應，不能在水中存在。
例如過氧化鈉固體中含有過氧根離子，它遇水也發生劇烈反應，不能在水中存在。
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