1樓：匿名使用者
碳芹首酸氫根的水解常數是二點四乘以十的負八次方，銨根的水解常數是五點五五乘以十的負十次方，所以把二者看成酸，酸性性是碳酸氫根強於銨根。所以是碳酸氫根先與氫仿首慶氧根反應。
可以把能結合氫氧根的微粒都看成是鹼。碳酸氫根結合氫離子，生成碳酸分子。銨根結合氫離子生成一水合氨分子。
水解常數是反應水解程度的乙個常數。水解常數越大，表示該離子的水解程度越大，水解常數與電離常數的乘積是水的離子積常數。
碳酸氫根電離呈酸性，銨根水解呈酸性，但是碳酸氫根的電離常數大於銨根的水解常數，所以，二者都看成一種酸，碳酸氫根的酸性強，所以碳酸氫根優先和銨根反應。
能備握夠結合質子的都稱為鹼，能夠給出質子的都稱為酸。希望我的對你有所幫助。
2樓：teacher不止戲
如果先與銨根離子反應畝逗，巨集者生成一水合氨。
一水合氨又會電離出氫氧根。所以是碳酸氫根迅絕賣先與氫氧根反應，生成碳酸根和水。
3樓：網友
是氨根離子先和圓虧旅氫氧根發生化學反應。主要原因是氨根離子是帶正電荷的。氫氧根是帶負電荷橘凳的。
那麼正負離子更容易結合。相空畢反碳酸氫根離子也帶負電荷，需要碳酸氫根自己電離氫離子以後才能夠發生反應。
4樓：我就剛好
只要或猜容易當中有辯族氫離子，或者是能夠電離出氫離子的物質，氫氧根都是先和他反應的。所以氫氧根攜團弊和碳酸氫根反應。或者你在想，如果先和銨根離子反應，生成一水合氨，一水和氨電離出的氫氧根離子的，還能再進一步把碳酸氫根裡的氫離子奪取出來。
5樓：網友
用假設談蠢法。所有有反應順序的離子反應都可以這樣考慮。包對。
假如先跟銨根離子反應生成一水合氨，一水合氨是鹼，還會與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和銨根離子。這樣還是碳酸氫根離子反應掉而銨根離子沒反應。所以答脊亮案先跟含野陪碳酸氫根離子反應，量多再與銨根離子反應。
6樓：今天不上火
碳酸氫根離子是弱酸性，可以電離缺肢出少量仔扮螞的h離子。
銨根離子是弱鹼性，氫氧根是強鹼性的。
所以，在同樣情況下，會先與念埋碳酸氫根離子發生中和反應，後與銨根離子反應！
7樓：網友
應該是碳酸氫根離子先與氫氧根離子反應生成二氧化碳和水。之後銨根離子再和氫氧根離子反應。
8樓：小百
這個要比較產物生成的難易程度物敗緩。
hco3-+oh-=co32-+h2o酸鹼中罩模和 k更大一些，容易些。
nh4++oh-=nh3+h2o有氣枯槐體溢位。
9樓：信必鑫服務平臺
先與碳酸氫根離子發生中和反應，後與銨根離子反應。
h2co3 到 hco3- 離解常數ka1=10^(hco3- 到 co3= 離解常數ka2=10^(碳酸氫根離子是弱酸性，可以電離出少量的h離子，銨根離子是弱鹼性，氫氧根是強鹼性的。
所以，在同樣情況下，會先與碳酸氫根離子發生中和反應，後與銨根離子反應！
氫氧根先與碳酸氫根反應還是先與銨根反應 我怎麼發現你數理化全能呢
10樓：天羅網
你看看電荷。
同性排斥，異性相吸。
所以氫氧根（負電荷）與碳酸州喊氫伍鎮根（負電荷）的反應是間接的而與銨根（正電荷）的反應是直接的。
那麼究竟誰先呢？
腔跡粗l的碳酸鈉溶液與的碳酸氫鈉溶液等體積混合，20℃時 ,37℃時 .
的氨水-氯化銨溶液ph= .
可見其實相差不多，碳酸氫根要先一點反應（間接）,但是不到反應完全，銨根離子（直接）就也反應了。
銨根離子與氫氧根共存的方程式是什麼？
11樓：迷途羔羊
氨水可以微弱電離氫氧根和銨根離子，電離可逆且吸熱，所以銨根離子與氫氧根不能大量共存。
銨根離子水解是結合水微弱電離的氫氧根生成弱電解質一水合氨。
nh4++h2o==可逆==,這就是說，銨鹽溶液中有大量的銨根離子，結合水微弱電離的氫氧根，所以不能寫成nh4+＋oh-＝＝nh3·h2o.只有強鹼的水溶液才可以寫出大量可以自由移動的氫氧根。水呈中性，連弱鹼都不是，所以不能拆成氫氧根和氫離子的形式。
銨鹽的性質。
皆為晶體，易溶於水，常伴有吸熱現象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸ka值≤氨的kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。
加熱則出nh，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸備世慧有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如nhcl，nhbr，(nh)po等)熱分解產物為nh與對應酸。
氧化性酸的銨鹽熱分解比較複雜，產物有n或其氧化物出現，如：
銨根。銨根。
銨根。銨根。
銨根。銨根。
注：以上只是較為常見的方程式，具體情返廳況可能不同。
強酸銨鹽與弱酸銨鹽相比，弱酸銨鹽的穩定性較差，如nhhco，(nh)co等在常溫條件下就緩慢分解成nh、co和水蒸氣而損失。
鑑定方式。鹼性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑)是鑑定銨根離子的特效試劑。
在試液中加入少量氫氧化鉀，然後煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。
奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：
2hgi +nh +4oh =[hgnho]i(紅)+7i +3ho
作用後產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱。
製備方式。製備四碘合汞(ii)酸銀(i)：ag(hgi)，在45～50℃由黃色可逆地變為紅色。
2agno+k2(hgi)=ag(hgi)↓+2kno
製備四碘合汞(ii)酸銅(i)：cu(hgi)，在71℃由紅色變為黑仿答紫色。
2cuso+k(hgi)+so+2ho=cu(hgi)+kso+2hso
碳酸氫銨的作用,碳酸氫銨起什麼作用
1 用作氮肥，適用於各種土壤，可同時提供作物生長所需的銨態氮和二氧化碳，但含氮量低 易結塊 2 用作分析試劑，也用於合成銨鹽和織物脫脂 3 能促進作物生長和光合作用，催苗長葉，可作追肥，也可作底肥直接施用，用作食品膨脹劑 4 用作食品高階發酵劑。與碳酸氫鈉合用可作麵包 餅乾 煎餅等膨鬆劑的原料，亦用...
碳酸氫鈉溶液和碳酸氫銨溶液的酸鹼性
碳酸氫鈉鹼性強.你可以通過水解的反應式,碳酸氫鈉對應的是氫氧化鈉,是極強的鹼 碳酸氫鈉 是弱酸強鹼鹽，而且碳酸氫根的水解大於d電離，所以溶液是顯弱鹼性的！至於碳酸氫銨，由於銨根離子水解產的 氫離子 和 碳酸氫根水解產的 氫氧根離子 基本上是剛好 中和 的，所以以高中的水平來說，知道它的溶液顯中性就夠...
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碳酸銨溶液的鹼性要比碳酸氫銨溶液的鹼性強很多。因為碳酸銨溶液中的碳酸根進行的是一級水解，而碳酸氫銨溶液是的碳酸氫根進行是是二級水解。一級水解程度遠大於二級水解的程度。碳酸銨溶液是酸性還是鹼性？為何 約等於來中性，基本上可以這樣自理解，初高中這就夠了。因為碳酸根和銨根都會發生水解，但水解能力不是非常強...