1樓：磨智藩畫
ph=3即氫離子濃罩派度等於十的負三次方摩爾每公升。
醋酸。溶液中氫氧根。
全部**於水，根據離子積常數可以算出溶液中氫氧根濃度等於十的負十一次方摩爾每公升。因為水電離產生的氫離子濃度等於氫氧根濃度，所嫌悶搭以水芹拿電離出的氫離子濃度為多少十的負十一次方摩爾每公升。
0.1mol/l醋酸的ph值是多少？
2樓：娛樂暢聊人生
的醋酸的ph是。
乙酸的羧基氫原子。
能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為，pka=，濃度為的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。
用途：乙酸是大宗化工產品，是最重要的有機酸之一。主要可用於生產乙酸乙烯、乙酐。
乙酸酯和乙酸纖維素。
等。聚乙酸乙烯酯可用來製備薄膜和粘合劑，也是合成纖維維綸的原料。乙酸纖維蘇可。
製造人造絲和電影膠片。乙酸酯是優良的溶劑，廣泛用於油漆工業。搭凱喊。
乙酸還可用來合成乙酐、丙二酸二乙酯、乙醯乙酸乙酯、滷代乙酸等，也可製造藥物如阿司匹林。
還可以用於生產乙酸鹽等。在農藥、醫藥和染料孫襲、照相藥品製造、織物印染和橡膠工業中都有廣泛應用。
在食品工業中，知野乙酸用作酸化劑，增香劑和香料。製造食醋時，用水將乙酸稀釋至4～5%濃度，新增各種調味劑而得食用醋。作為酸味劑，使用時適當稀釋，可用於調飲料、罐頭等，如製作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚。
魷魚等罐頭，可製作軟飲料。
冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調味品等。
乙酸具有防腐劑。
的作用。就有明顯的抑菌作作用。在3%範圍以內，可避免黴斑引起的肉色變綠變黑。
以上內容參考：百科——乙酸。
常溫下 0.02濃度的醋酸ph為多少？
3樓：當代教育科技知識庫
是ph=3。即氫離子濃度等於十的負三次方摩爾每公升。醋酸溶液中氫氧根全部**於水，根據離子積常數可以算出溶液中氫氧根濃度等於十的負十一次方摩爾每公升。
醋酸溶液濃度。
用ph計來賣賀握測定ph值的原因：
用ph計測定中慶ph值，根據得出的ph值，可以計算出醋酸溶液的濃度。氫離子濃度與溶液的濃度的關係式：[h+]=cka例如，當測定醋酸溶液的ph=3時，那麼[h+]=那麼醋酸的濃度。
c=[h+]^2/ka=10^-6/(。拍轎。
醋酸又名乙酸，為一元弱酸，故醋酸溶液0標況。
下（零上25度，氣壓10000pa時）pka=。
濃度為1mol/l的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。
計算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少
4樓：
摘要。計算過程如下：
已知醋酸根離子的pkb=濃度c=;
由於ckb大於10kw，所以水電離的氫離子對酸度的貢獻可以忽略；
又由於c/kb大於100，故因醋酸根結合氫離子導致的醋酸根濃度的降低也可以忽略；
鑑於此，計算該溶液中的poh為：
poh=(pkb-lgc)/2=(;
於是ph=pkw-poh=;
答：摩爾每公升的醋酸鈉的ph值等於。
計算的醋酸溶液的ph值是多少。
計算過程如下：已知醋酸根離子的pkb=濃度c=;由於ckb大於10kw，所以水電離的氫離子對酸度的貢獻可頌叢以忽略；又由陸尺於c/kb大於100，故因醋酸根結合氫離子導致的醋酸根濃度的降低也可以野悉櫻忽略；鑑於此，計算該溶液中的poh為：poh=(pkb-lgc)/2=(;於是ph=pkw-poh=;答：
摩爾每公升的醋酸鈉的ph值等於。
你這裡面是。
的醋酸的ph是。
計算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少
5樓：網友
常溫下c（h＋）＝ka·c＋kw）＝√1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5ph＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。
醋酸存在電離ch3cooh
ch3coo－＋h＋但是無法求出c（h＋），因為不同溫度下，電離常數是不同的。
隨著溫度的公升高，電離程度越強，ph值越小。
濃度為1molL的硫酸溶液的PH值是多少
ph是用來表示稀溶液的酸鹼性的，ph 1時，溶液的氫離子濃度為0.1mol l,ph 14的溶液中氫氧根濃度為0.1mol l。一般，ph在1 14之間時用ph表示，ph小於1或大於14就不以ph表示了。濃度為1mol l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其濃度表示即可。一摩爾的硫酸的ph值一般沒有計...
過濾水的標準PH值是多少，水的ph值是多少
ph值是水溶液最重要的理化引數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與ph值有關，因此，在工業 農業 醫學 環保和科研領域都需要測量ph值。ph值，亦稱氫離子濃度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家s?ren ...
PH永遠在014範圍內嗎PH值範圍是多少，是否可以小於0大於
當然不是 濃度低的時候才用ph,ph是氫離子濃度的負對數,即ph 1g h ph一般的使用範圍是c h 1mol l以及c oh 1mol l。當超出時，就不用ph來表示了。但如果已經表示了，仍按酸性越強，ph越小來比較酸性。如 ph 0.ph 0.3 後者酸性強。它們對應的c h 分別為 1mol...