1樓：匿名使用者
當然不是
濃度低的時候才用ph,ph是氫離子濃度的負對數,即ph=-1g[h+]
ph一般的使用範圍是c(h+)<=1mol/l以及c(oh-)<=1mol/l。當超出時，就不用ph來表示了。
但如果已經表示了，仍按酸性越強，ph越小來比較酸性。如：ph=0.ph=-0.3
後者酸性強。它們對應的c(h+)分別為：1mol/l和2mol/l.
ph越大，鹼性越強。如ph=14,ph=14.3,其c(oh-)分別為：1mol/l和2mol/l.
2樓：令箭海棠
是的，這是個人為規定的範圍。
ph = hydrogen ion concentration，氫離子濃度指數，即ph值。這個概念是2023年由丹麥生物化學家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，h代表氫離子（h+）。
有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。
ph實際上是水溶液中酸鹼度的一種表示方法。平時我們經常習慣於用百分濃度來表示水溶液的酸鹼度，如1%的硫酸溶液或1%的鹼溶液，但是當水溶液的酸鹼度很小很小時，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時可用ph來表示。ph的應用範圍在0-14之間，當ph＝7時水呈中性；ph＜7時水呈酸性，ph愈小，水的酸性愈大；當ph＞7時水呈鹼性，ph愈大，水的鹼性愈大。
注意只要是水溶液就一定有氫離子和氫氧根離子
只是ph使用範圍是稀溶液範圍在0~14之間
ph= -lg c(h+)*c(oh-)=kw=10^-14
代入計算ph=0 c(h+)=1mol/l ph=14 c(oh-)=1mol/l
人為規定 ph= -lg.故ph= -lg=0， ph= -lg=14,x=10^-14. c(h+)*c(oh-)=kw(離子積)=10^-14 故c(oh-)=1mol/l
3樓：匿名使用者
不是的ph是為了方便表示稀溶液（濃度小於1mol/l）的氫離子濃度而設立的，所以它主要用於稀溶液，在0-14範圍內。
濃溶液也可算出ph，這個值大於14或小於0(例98%濃硫酸ph為負值)，但濃溶液用ph表示反而不方便，所以濃溶液一般直接用物質的量濃度表示氫離子濃度。
4樓：
不是。ph值是指氫離子濃度的常用對數的相反數，當氫離子濃度超過1mol/l的時候ph即為負數，氫氧根濃度超過1mol/l的時候ph值會超過14。對於濃酸和濃鹼通常直接以氫離子或氫氧根的濃度表示酸鹼性。
5樓：匿名使用者
用ph值來表示溶液的酸鹼性，通常是用在溶液濃度不是很大的情況下。這時候如果用負冪指數來表示h+濃度會顯得有些繁瑣，為了方便才引入這種表示方法
如果溶液濃度很大，計算結果會超出這個範圍的。但直接用h+濃度表示就很方便很直觀了，所以就沒必要用ph值來表示了
6樓：傲世馬超
不是。ph只表示氫離子濃度小於1mol.l-1
ph值範圍是多少，是否可以小於0大於14
7樓：匿名使用者
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph來表示。
ph小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
測定方法：
1、滴定時，可以作精確的ph標準。
2、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
3、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
8樓：花降如雪秋風錘
ph值的正常範圍是0~14，可以小於0或者大於14.。ph是氫離子濃度指數，是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。
酸性越強ph就越低，鹼性越強ph就越高。其中ph＞7為鹼性，ph<7為酸性。濃強酸ph小於0，濃強鹼ph＞14。
比如10mol的濃鹽酸，ph=-1，10mol的氫氧化鈉，ph=15。
9樓：匿名使用者
全體實數r。
可以小於0也可以大於14。但常用範圍只能取0到14。ph就是氫離子負對數。
其中常溫下水的ph=7。酸性越強ph就越低，鹼性越強ph就越高。其中ph＞7為鹼性，ph<7為酸性。
氫離子濃度等於1molph=0，大於1molph就<0。
ph小於0大於14是完全可以的，濃強酸ph小於0，濃強鹼ph＞14。比如10mol的濃鹽酸，ph=-1，10mol的氫氧化鈉，ph=15。
10樓：love天下第二
不可以ph值定義
ph值是體現某溶液或物質酸鹼度的表示方法。ph值分為0－14範圍，一般從
0－7屬酸性，從7－14屬鹼性，7為中性。
所以ph的值只能是0-14
11樓：秋至露水寒
不可以 酸鹼值的範圍沒有零以下與十四以上
12樓：羅羅
0到14
不可以<0或》14
13樓：龍凰之主
小學生就不要來此丟人現眼了，已知最強的超強酸氟銻酸的酸度是純硫酸的10^19倍，在眾多超強酸面前，什麼硫酸鹽酸高氯酸通通都是涼白開，通常情況下它們的酸度是這些常見酸的幾百萬倍甚至幾十億倍
ph值是最低為0 最高為14嗎
14樓：匿名使用者
是的，酸鹼性太強時，則不用ph表示，而直接用氫離子濃度或氫氧根濃度表示，
15樓：匿名使用者
ph是描述物質溶於水後電離出氫離子的濃度的一個量,計算方式是[-lg氫離子濃度]
水存在自身電離,一個水分子電離成1個氫離子和一個氫氧根離子,用水的氫氧根離子濃度和氫離子濃度想乘得一個常數,叫做水的離子積常數,其中25℃時水的離子積常數是1*10^-14,因為一個水分子能電離成一個氫離子和一個氫氧根離子,所以水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,所以25℃時水中氫離子濃度為1*10^-7,代入上面的公式,得水的ph值為7,即為中性
因為存在電離平衡,所以25℃時,任何水溶液的離子積常數都是1*10^-14,所以加入酸氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度就減小（具體電離平衡移動的原因以及如何移動在高二上學期你將學習,一句兩句說不清）,所以ph降低,當氫離子濃度達到1mol/l時,ph為0.
當氫離子濃度達1mol/l以上時我們便不用ph來表示酸鹼性,直接用氫離子濃度來表示.
魔酸之所以稱為最強酸,只是因為它的電離程度比較大而已……
酸性大小與酸的濃度有關,達到某一濃度其電離才能達到最大,如果濃度繼續增大,將減小電離程度……
16樓：紅中學渣一枚
0到7為酸性，數字越小酸性越強，7到14為鹼性，數字越大鹼性越強,7為中性，其實ph只能表示一定濃度範圍內的酸鹼性
17樓：緋彈的阿里
不是，最低-14（鹼性）最高+14（酸性）0為中性
為什麼ph值是0到14？
18樓：匿名使用者
一般濃硫酸不問ph，因為它是以分子形式存在的，ph=-lg(h+) 即氫離子濃度的負對數 如c(h+)=0.1 ph=1 c(h+)=0.001 ph=3
19樓：匿名使用者
ph定義是氫離子濃度
的負對數（底數是自然對數e），用來衡量氫離子的濃度。由對數的性質知，氫離子濃度無限接近0時，對數的相反數無限大。但水分子本身有微弱電離，故ph達到14便不再升高。
ph小於零即氫離子濃度很大了。
ph為14是什麼意思？如果為0呢？
20樓：匿名使用者
^是可能為酸性抄
，也 可能襲為鹼性
ph值是指溶液中[h]+離子的濃度的負對數，即-lg10^x 通常-x就是用來表示ph值，一般我們知道水的ph值為7，含其他溶質的ph值與水的poh值相加為14
在溶液ph值為14時，相對可以看到水的[h]+離子濃度近似為0，但是水的[h]-的濃度是不可能為0的 ，就是說水一定有電離分解，而且[h]+和[oh]-的電離數目與濃度是相同的，這個時候ph值和poh（鹼度）都是14
ph>7是鹼性，poh>7是酸性，這就是說可能是強酸也可能是強鹼。
21樓：匿名使用者
常溫下 ph>7 為鹼性 ph=14 溶液中氫氧根濃度為1 mol/l ph=0 溶液中氫離子濃度為1 mol/l氫氧根濃度 氫離子濃度乘積專始終為10^-14 (mol2/l2)當ph>14 或<0 時屬
習慣上不用ph 表示，而用濃度
22樓：匿名使用者
ph14為強鹼.0為強酸
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