1樓：網友
解：（1）a=25g
2）ca元素質量=40/100×100%×20g=8gc元素質量=12/100×100%×20g=碳酸鈣中o元素質量=
二氧化矽的質量=35g-5g×4=15g
二氧化矽中o元素質量=（16×2）/（28+16×2）×100%×15g=8g
o元素總質量=
鈣元素質量：碳元素質量：氧元素質量=8g：：：
3：223）設生成cacl2質量為x，生成co2質量為ycaco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100……啟帆……111…44
5g………x …y
100……5g
44 ……y
100……5g
111……x
解得x=，y=
所以共生成cacl2的質量=
所以共生成co2的質量=
20ghcl能與caco3完全反讓旁昌應生成，生成 ，能與5gcaco3反應。
所以cacl2總質量為。
共生成co2質量為。
所以放入足量石灰石粉末坦扒後溶液總質量為。
35g（原碳酸鈣樣品質量）+100g（稀鹽酸質量）-11g（生成二氧化碳質量）-15g（二氧化矽質量）+5g（加入碳酸鈣質量）=114g
設加水的質量為z
解得z=
2樓：沙漠樹
1）有曲線圖可知，第二次剩餘固體的質量為25g。罩氏。
2）不知你所問的滲悶銷「該元素」所指！
3）由曲線圖可知，第四次剩餘固體的質量為20g。
故可知，產生的二氧化碳的質量為35-20=15g；
caco3---co2---cacl2
m---15---n
故m=,n=。
m（sio2）=。
設加入的水的質量為x。
解得x=恩，這叢遊道題有一定的難度，好好多練些這些題吧，挺好的！
caco3與hcl反應的化學方程式
3樓：機器
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑這屬於複分解反應。
別忘了加氣體符號。
反應物中有氣體 生成物中有氣體不用氣體符號。
如果反應物中沒有 則要加氣體符號。
caco3與hcl反應的化學方程式
4樓：遲賢改代靈
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑這屬於複分解反野念耐應。
別忘了加氣體符號。
反應高敬物中有氣體。
生成物中有氣體不用氣體符號。
如果頌春反應物中沒有。
則要加氣體符號。
關於caco3和cao的初中化學題
5樓：
很久沒想化學問題了，我試試啊。
caco3,加熱，分解成cao和co2，同時二氧化碳揮發掉，損失質量。
所以：如果樣品裡面確實含有caco3，則試驗完成後的質量減輕了。因為充分煅燒，所以，caco3完全分解，已經沒有了。因為又在保護氣體中冷卻，也不會再生成其他物質。
然後計算相對分子質量，caco3是20+6+8*3=50,cao是28。如果樣品中完全是caco3，則充分反映後，質量只能剩下原先的28/50，也就是56/100。如果反應後的重量比這個重，單比原始樣品輕，也就是（56/100）m1故此，答案是d。他說沒有氧化鈣，是不對的。
哎呦，累死我了。
6樓：網友
cd只有當固體全部為caco3時，高溫煅燒後的質量才是原來的56/100,(56/100）m1=m2
否則（56/100）m1m2總成立。
所以（56/100）m1 7樓：網友 答案為：d a 當m1=m2時，固體的質量沒有減少所以一定不含有碳酸鈣 碳酸鈣高溫分解質量變輕。 b m1.>m2時也就是說高溫之後固體物質變輕了一定有碳酸鈣。 cd 答案中前半部分相同，當m1.>m2說明有碳酸鈣分解了，根據化學方程式可以得出碳酸鈣分解時的質量比是（56/100）m1=m2，題目給的條件是原樣品種有氧化鈣56/100）m1 8樓：網友 ab，因為樣品中含有雜質，所以前後的質量比不是簡單的56／100 首先看這四種東西與鹽酸反應生成啥 那三個都是放出二氧化碳，氧化銅是生成氯化銅，藍色溶液。那麼既然說了最後得到無色透明溶液，可見一定沒有氧化銅 然後計算一下另三種物質跟鹽酸反應後的質量關係 10克caco3即為0.1mol，與鹽酸反應生成0.1mol的co2，4.4克 10克mgco3 我這沒計算器，... 因為雜質不參加反應，所以僅發生c cuo cu co2 再因為雜質不揮發，所以根據反應前後的固體質量之差 50 39 11克即為生成的co2的質量。又因為反應物恰好完全反應，所以由 c 2cuo 2cu co2 x y 11 解得x 3,y 40,所以混合物中含木炭粉3克，cuo20克，則含雜質50... 左邊的燒杯加入100gcaco3 左邊的燒杯有足量的鹽酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2co2生成44g 左邊還有56g藥品 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2加入的mgco3質量會變為原來的40 8456g 40 84 117.6g 答 往右邊加117.6gmgco...化學題CaCO3中雜質什么的，化學題 CaCO3中雜質什麼的。。
初中化學題 虛心求教，初中化學題 求助
初中化學題