1樓：網友
問題：如敏坦液果鐵橋物和硫酸銅溶液反應，固體質量增加4克，問有多少克鐵參加反應，生成多少克銅？
本題就是運用的 差量相減法，解答如下：
fe + cuso4 = feso4 + cu 固體質量變化。
56克 64克 增加8克。
28克） （32克）信此 增加4克。
2樓：網友
氣體差量。例10.將12克co和co2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中co的質量分數。
分析：cuo+cocu+co2
由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是co奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的co參加反應，可生成44份質量的，使氣體質量增加44=28=16(份)。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此便可列比例求解。
解：設原混合氣體中co的質量分數為x。
cuo+cocu+氣體質量增加(差量)
12x克18克-12克=6克。
答：原混合氣體中co的質量分數為。
例11.將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧晌坦遲化鈉得硬質玻管，發現匯出得氣體變為，問此過程中發生了什麼反應？有多少過氧化鈉參加了反應？
解：過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
設有xg過氧化鈉參加反應，則有。
2na2o2+2co2=2na2co3+o2△m
156g88g32g88g-32g=56g
解得x=答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有過氧化鈉參加了反應。
例12.在一定條件下，合成氨反應達到平衡後，混合氣體中nh3的體積佔25%，若反應前後條件保持不變，則反應後縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是()
a、1/5b、1/4c、1/3d、1/2
解：設平衡後，混合氣體的體積為1l，則nh3為。
由n2+3h2=2nh3△v(減)
2l2l宴李。
可以知道；生成，總體積減少，則原來有。答案是a
氣體壓強差(即物質的量差)
例13.例3反應2a(氣)xb(氣)+2c(氣)，在恆溫下達平衡時，容器內壓強增加了30%，a轉化了信餘20%，則x值為()。
a,解：容器內壓強增加了30%，即物質的量增加了30%設原來有2mola
2a(氣)xb(氣)+2c(氣)物質的量增加。
2(x+2)-2=
則：=3
3樓：匿名使用者
例如說你一斤買蘋果，第一次售貨員在稱上放了鄭汪三個，一共一斤一兩，售貨員用乙個小的吧乙個大的換下來了，正好是一斤，那麼，差的數賣一兩是誰的質量你，應給是大的減去小的的質量，並不是大的或者小的的質量的啊，那麼一兩對應的薯叢逗m應給是兩個物質的打m差，結合上面的題看看吧。
什麼是化學差量法
4樓：祁菱凡望竹
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
差量法怎麼用？在化學計算中
5樓：網友
計算中是這麼用的。
一）質量差法。
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少公升？（標準狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的no質量為 y
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o δm
x y192/x=132/ 60/y=132/
可得(1)x=
2) y=6g 6/30=
即加入的銅粉是克，產生no氣體理論值為公升。
二）體積差法。
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（ ,270k）時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy + x+4/y ）o2 → xco2 +2/y h2o 體積減少。
1 1+(x+4/y)-(x+2/y)
計算可得y=4 ，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4
三）物質的量差法。
例題：白色固體pcl5受熱即揮發併發生分解：pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 現將克pcl5裝入公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為 ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為摩，反應達到平衡時物質的量增加了摩爾，根據化學方程式進行計算。
pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 物質的量增加。
x計算可得有摩pcl5分解，所以結果為。
6樓：佳境分享
差量法，又叫差減法。是分析天平 稱樣的一種方法。
用法(連續稱量法)：
第一次讀數w0：「稱量瓶+樣品重」
第二次讀數w1：倒出樣品（進入錐形瓶） 後的「 稱量瓶+樣品重」
第三次讀數w2：再倒出樣品（進入錐形瓶） 後的「 稱量瓶+樣品重」
稱量結果：m1 = w1 - w0
m2 = w2 - w1
化學方程式4（詳細）化學方程式4個，高手進來，就現在
高溫 nasio co 加熱 alo ho 樓上的有乙個符號表錯了。c sio co si 還有乙個反應，si c sic 不會生成co si f sif，常溫即可反應。太多了，你自己寫吧。化學方程式個，高手進來，就現在 能否反應，能的寫出化學方程式。銀和稀鹽酸 不能，銀排在氫後。鋅和硫酸銅溶液 z...
根據題目，寫化學方程式 離子方程式。
稀硫酸足量代表混合物完全溶解，加入kscn溶液不變色說明溶液中不再有鐵離子。由此容易得到下列方程式 左邊為化學方程式，右邊為對應的離子方程式 fe hso feso h fe h fe h feo hso feso ho feo h fe ho feo hso fe so ho feo h fe h...
有關高錳酸鉀的化學方程式
用來自行加熱分解或與。過氧化氫。反應。製取氧氣。高錳酸鉀。加熱分解。製取氧氣。的。化學方程式。kmnokmno mno o kmno kmno o kmno 的高溫分解可能是 kmno ko mno o 高錳酸鉀。與。雙氧水。反應製氧 kmnoho mn oh koh o ho.與。濃鹽酸。反應製取...