1樓：枝寒天
首先進行的操作應該是檢查裝置的氣密性。通入氮氣的目的是排出裝置中的空氣。
由於同時足量的，也就是銅可以吧硝酸完全反應掉。由與反應比臘局較的多，涉及到同於濃硝酸慧局襲、銅與稀硝酸、二氧化氮與水三個反應，所以計算過程也會稍有些複雜。
4hno3(濃)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o （1）
8hno3(稀)+3cu=3cu(no3)2+2no+4h2o （2）
3no2+h2o=2hno3+no （3）
從這三個反應方程式中可以看出，最後生成的前兄no是有反應（2）和反應（3）生成。如果把（1）放大3倍，把（3）乘以2倍，相加，就可以得到反應（2），其實生成no的反應也就相當於發生了乙個反應過程（2）。而e中n mol的硝酸就是有反應（3）生成的。
所以有：總共生成的no物質的量為v/，由二氧化氮生成的no物質的量為。
所以就有x=(v/
2樓：網友
3）檢查裝置的氣鬥鬧姿密性空絕。彎賀。
通入氮氣的目的為了趕盡裝置中的空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結果。6）（
高中化學題一道 求關於各選項的詳解！謝謝！
3樓：
我選ca首先排除，根本無法除去銅離子，根本不反應。
d小蘇打，也就是碳酸鈉的話，可以得到碳酸銅沉澱（理論上，實際上很不穩定），但是加入鹽酸，再加上廢水本來就是酸性的，碳酸根離子與酸根離子反應，又重新生成銅離子。
而c，先用鐵粉將銅離子從溶液中置換出來，形成單質銅，，然後生石灰與水反應生成熟石灰（氫氧化鈣），中和溶液的酸性。
4樓：網友
選c鐵粉可置換出銅，除去銅離子同時可**銅。生石灰可中和酸性。而且這兩種物質成本不是很高。
a沒什麼作用。
b膽礬中含有銅離子。
d鹽酸含有氫離子。
求解6道化學題！要有詳細過程~
5樓：象三脫康泰
1、n(cxhy)=,根據質量守恆n(c)=n(co2)=,n(h)=n(h2o)=,該混合烴的平均組成消枝為，則烴分子中h原子數一定為4，根據平均co數判斷一定有ch4！而另一種烴只須c原子數在2-4之間就滿足。故選b。
2、cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑
znc2+2h2o=zn(oh)2+c2h2↑
al4c3+12h2o=4al(oh)3+3ch4↑
li2c2+2h2o=2lioh+c2h2↑
選d3、烴中只有ch4的分子量小於25，則一定有ch4
m(烯)=m(ch4)=；n(混烴)=10g÷25g/mol=，其中n(ch4)=,n(烯)=，m(烯拿悔敏)=。所以選a。
4、co2、h2o相等，其c、h原子數之比不可能為1：2，a錯；b選項沒前汪有指明是在100℃以上，故b也錯。等質量的烴，n(h)/n(c))越大，耗氧越多，c正確。選c。
5、chclbr-cf3、cfclbr-chf2、chfbr-cf2cl、chfcl-cf2br
mol苯完全燃燒耗。
a分子中有乙個環和乙個c=c鍵，其分子組成可表示為cnh2n-2
n+(2n-2)/4=,n=6,a的分子式為c6h10，結構簡式為(六碳環加乙個雙鍵——sorry這裡畫不出那個結構)
求解三道高中化學題，要詳細過程，拜謝！
6樓：網友
度溶解度未知。查得為169克/100克水169/269*104-20/120*（104-20）=2、khco3+2koh（加熱）=k2co3+h2o（氣體）+co2（氣體）
a2khco3（加熱）=k2co3+ h2o（氣體）+co2（氣體）（18+44）（ 又 56a+100b=即a=，b=。即a小於b
no2+o2+2h2o=4hno3 減少氣體x
4no+3o2+2h2o=4hno3
y空氣中的氧氣和氮的氧化物恰好完全反應全部轉化為液態的硝酸，故剩餘一半體積的氣體為氮氣。則所有反應減少的氣體體積和應該與剩餘的氮氣體積和相等。
得到。即x=y
高中化學題，第四題，詳解謝謝！
7樓：聆風而行
a、正確。
b、鹼式滴定管錯了。
c 、反應劇烈，不能用長頸漏斗。
d、可能有二氧化硫生成，二氧化硫也可使高錳酸鉀褪色。
8樓：畫風堂堂主
a 濃氨水與鹼性物質反應生成氨氣，正確。
b 量程過小，不能完成。
c cac2與水反應。
d p2o5強脫水性，催化乙醇發生脫水反應。選a
高中化學，求詳解，高中化學簡單 求詳解
假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...
高中化學 第3題 答案 詳解
選ab分析 a 圖i中，根據斜率大小可知，在乙條件下的化學反應速率比在甲條件下的化學反應速率快 在乙條件下c的平衡濃度比在甲條件下的c的平衡濃度大。條件乙既有利於此反應的化學反應速率增大又有利於平衡向正反應方向移動 說明甲 乙兩個條件不僅影響化學反應速率，而且影響化學平衡，而催化劑隻影響化學反應速率...
高中化學題
假設體積均為1l，密度均為a g l，則質量均a g，分子量越小，則物質的量越大，壓強就越大。恆溫恆容下，壓強和物質的量成正比。平時所說的阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律 其推論如下 阿伏加德羅定律 1 同溫同壓下，v1 v2 n1 n2 2 同溫同...