1樓：焦錫茂
8、選d分析：
已知酸性條件下有如下反應：2cu^+=cu^2++cu，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍色溶液，紅色固體為銅，藍色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體裡一定有cu2o，對於溶液中的紅色固體銅。
一種可能是原來有一部分cu，cu2o和硫酸反應生成一部分cu；另一種可能是全部由cu2o和硫酸反應生成的cu，因此可得出結論，紅色固體裡一定有cu2o，可能有cu，所以選d
希望我的對你的學習有幫助！
2樓：網友
此題不是特別的嚴謹，從產物都是紅色固體推斷，cuo（黑色）已完全消耗；
加入稀硫酸後，會形成藍色溶液，這是cu2+的顏色，如果產物完全是cu，顯然是不能和稀硫酸反應得到藍色溶液的，說明cu2o一定存在，在酸性條件下發生歧化反應得到實驗一的現象；
如果做選擇題，此時就能選出d選項；
實驗都說明了cu參與了氧化還原反應，也就是有cu存在，但cu從何而來，我們不得而知，有可能**於原來的產物，也有可能是cu2o在酸性條件下自歧化生成的；
進一步印證了d選項是正確的。
高中化學，第八題怎麼做（請詳細講解一下）？
3樓：柳絮之飄
反應一(1mol氯氣加兩molnaoh等於一mol氯化鈉加一mol次氯酸鈉加一mol水) 反應二(三mol氯氣加6molnaoha加熱(等邊三角形)在等於上：面五mol氯化鈉加nacl03十3h20)這是化學反應式，然後原子守恆三個物質氯原子和納原子是1比1反應一可以看到naoh比是氯氣2:1後面電子守恆11個nacl，1個naclo，2個naclo3，鈉到納離子一乘十一，氯氣零到負一加零到正五乘與二，相等成立amol氯氣反應二轉移電子5/3amol因為還有naohcl兩個反應都是歧化反應轉移電子mol大於原來的1mol
高中化學，第八題怎麼做（請詳細講解一下）？
4樓：左右也
oh不能連在苯環上，所以只有1種。
5樓：丙承福
分子式c7h8o屬於醇的同分異構體，只有。
高中化學，第八題怎麼做（請詳細講解一下）？
6樓：亂羽之殤
一般這種題都要拆成c6h5-r的形式。
得到c6h5-och3
故可能的結構為醇/酚/醚。
即苯甲醇（phch2oh）、苯甲醚(ph-och3)、甲基苯酚(鄰間對三種)
所以只有一種醇
7樓：網友
題目有點問題，應該改成「屬於芳香醇有多少種」，這樣就限定了分子結構中含有苯環，符合要求的物質只有苯甲醇（c6h5—ch2—oh）。不改題目的話 是沒有答案的，分子式為c7h7的烴基有很多種。
高中化學第8題
8樓：莊愛琴
fe+2fe3+=3fe2+
根據反應式，2mol鐵離子與鐵粉反應生成3mol亞鐵離子。剩餘的鐵離子為3mol，1mol參與了反應。反應的和未反應的比例為2:3
9樓：網友
2fe³₊ 十 fe = 3 fe²+.
反應前 5mol
已反應 2mol 3mol反應後 3mol 3mol所以已反應和未反應的比是2:3.
10樓：小濤佳佳
失敗就要努力，成功還得靠自己的。
11樓：化學氧吧
選a正確。因為硫化氫可以與銀離子、銅離子生成硫化銀、硫化銅沉澱；鹽酸只能與銀離子生成氯化銀沉澱。所以先加鹽酸得到氯化銀沉澱，再加硫化氫得到硫化銅沉澱。
加入過量氫氧化鈉使鐵離子變為氫氧化鐵沉澱，鋁離子變為偏鋁酸根離子，再通入二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應得到氫氧化鋁沉澱，從而實現題目逐一沉澱的要求。
亞鐵離子與硫化氫不能反應，因為硫化亞鐵溶於強酸，但硫化銀、硫化銅不溶於強酸。
12樓：一二三下雨啦啦
3.(ag+)+cl-)=agcl↓
1.（cu2+）+h2s=cus↓亞鐵由於沒有3價鐵達到3d亞層為半充滿這中穩定結構，所以它還可以失電子被氧化成3價，它具有還原性。而硫化氫中的硫元素為-2價已經是它的最低價因而不具有氧化性，而是具有還原性。
所以兩中具有還原性的物質不反應。
4.加入過量的氫氧化鈉，（al3+ ）4 oh- = alo2- +2h2o alo2-溶於水。
而(fe2+)+2 oh-=fe(oh)2↓+ h+ +h2o= al(oh)3↓
13樓：把展悽然北望
先把最不活潑的沉澱出來a
高中化學題如可做，請問這道高中化學題怎麼做
化學 主要是記一些性質，寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試的時候，...
高中化學 第3題 答案 詳解
選ab分析 a 圖i中，根據斜率大小可知，在乙條件下的化學反應速率比在甲條件下的化學反應速率快 在乙條件下c的平衡濃度比在甲條件下的c的平衡濃度大。條件乙既有利於此反應的化學反應速率增大又有利於平衡向正反應方向移動 說明甲 乙兩個條件不僅影響化學反應速率，而且影響化學平衡，而催化劑隻影響化學反應速率...
高中化學題
假設體積均為1l，密度均為a g l，則質量均a g，分子量越小，則物質的量越大，壓強就越大。恆溫恆容下，壓強和物質的量成正比。平時所說的阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律 其推論如下 阿伏加德羅定律 1 同溫同壓下，v1 v2 n1 n2 2 同溫同...