高中化學 第3題 答案 詳解

2025-01-24 18:00:18 字數 3137 閱讀 7743

1樓:焦錫茂

選ab分析:a、圖i中,根據斜率大小可知,在乙條件下的化學反應速率比在甲條件下的化學反應速率快;在乙條件下c的平衡濃度比在甲條件下的c的平衡濃度大。條件乙既有利於此反應的化學反應速率增大又有利於平衡向正反應方向移動.說明甲、乙兩個條件不僅影響化學反應速率,而且影響化學平衡,而催化劑隻影響化學反應速率,不影響化學平衡,所以a錯誤;

b、圖ⅱ根據斜率大小可知,在甲條件下的化學反應速率比在乙條件下的化學反應速率快;如果甲、乙兩個條件是壓強對反應的影響,從化學反應速率來講,是甲的壓強較高,而在乙條件下b的轉化率,比在甲條件下b的轉化率高,說明條件乙有利於平衡向正反應方向移動,而所給反應正反應是氣體體積減小,不符合勒夏特列原理,所以b錯誤;

c、溫度越高化學反應速率快,則甲的溫度高,但是由於正反應放熱,公升高溫度平衡左移,b的轉化率減小,不利於反應向正反應方向進行,所以c正確;

d、催化劑只改變化學反應速率不影響化學平衡,但甲的時間短,反應速率快,則甲的催化效率高,所以d正確。

希望我的能對你的學習有幫助!

2樓:別安

選a,催化劑只改變反應速率而不會改變反應物平衡後的濃度。b,c可用「先拐先平」來判斷,即溫度高的,壓強大的先達到平衡。d達到平衡後濃度相等,但時間不同,所以應該是催化劑的影響。

如有不明可追問。

3樓:小豬

選a,催化劑只改變速率,不改變反應限度,所有兩條線最後應該是平的。

高中化學 第三題答案是?

4樓:食為天事實上

a不行,是因為它無法發生催化氧化,b,不可以消去,可以被氧化成醛,(醛可以發生銀鏡反應,而酮不可以)c生成酮,無法發生銀鏡反應。

d:對了!求採納o(∩_o謝謝。

5樓:看好了那

突破倫理學對思維的束縛 生物學意義上答案太多了。

高一化學,解答題*3。

6樓:鹹湛賽清昶

一。10al3+

36oh-4ai(oh)3

6aio2-

故生成沉澱為。

二。故開始首爛沉澱時,加入naoh溶液的體積為兆改者猜漏;

故生辰沉澱質量最大時加入的naoh溶液的體積為(;

h2o故沉澱完全溶解時,加入naoh溶液的最小體積為(三。

noh-=n=電荷守恆)

故原來naoh溶液的物質的量濃度為n/

高中化學第三題

7樓:陳一元

答案為d。本題影響反應速度的是溫度和濃度,溫度高反應速度加快,濃度大反應速度快。相對比d選項35度,硫代硫酸鈉濃度,硫酸濃度都是最高的 因此 最大的。

高中化學 第三題

8樓:捷列夫

1>歷李2>4>3

根據ksp(agcl)=c(ag+)xc(cl-),c(ag+)=ksp(agcl)/c(cl-)

所以粗旅溶液中c(cl-)越大,c(ag+)越小。巖爛凳。

高中化學 第三題

9樓:網友

分析:cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2,a處變藍、b處變紅棕色,可證明氧化性:cl2>i2、cl2>br2,無法證明i2與br2之間氧化性的強弱;c處先物帶變紅,說明氯氣與水生成酸性物質,後褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質;d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了naoh;d處變輪配紅說明cl2將fe2+氧化為fe3+,證明還原性:

fe2+>cl-,反應的離子方程式2fe2++cl2=2fe3++2cl-;fe3++3scn-=fe(scn)3;用fecl3與kclo在強鹼性條件下反應制取k2feo4,反應的離子方程式為2fe3++3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o.解答:解:

a、cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2,a處變藍、b處變橙色,可證明氧化性:cl2>i2、cl2>br2,無法證明i2與br2之間氧化性的強弱,故a錯誤;

b、氯氣與水反應罩桐蘆cl2+h2o=h++cl-+hclo,h+使試紙變紅,hclo具有漂白性,可使試紙褪色,則c處先變紅,後褪色,能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質,故b錯誤;

c、cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗了氫氧化鈉紅色退去,不能證明生成物質具有漂白性,故c錯誤;

d、cl2將fe2+氧化為fe3+,試紙變為紅色,反應的離子方程式2fe2++cl2=2fe3++2cl-;fe3++3scn-=fe(scn)3,證明還原性fe2+>cl-,故d正確;

故選d.

10樓:網友

關於**那題:

解析】向100ml 1mol/l 的ca(hco3)2 (即為的ca(hco3)2),加入 na(充分反應。姿喚宴。

有關反應方程式:

先是加入的na與水的反應:①2na + 2h2o ==2naoh + h2

反應後生成的naoh,以及的h2。

然後再是ca(hco3)2與①中產生的naoh發生反應,且兩反應物物質的量之比為1:1:

ca(hco3)2 + naoh ==caco3↓ +nahco3 + h2o

反應後,反應物均消耗完全,溶液中只剩下的nahco3,跡銀且有 caco3沉澱生成。

1.生成caco3:反應後生成 caco3,即有10g的caco3。

2.溶液中hco3-的數目:反應後溶液中剩餘的nahco3,但是因為hco3-離子會水解,發生如下反應:

hco3- +h2o ==可逆)h2co3 + oh-,說明一定會有一部分hco3-消耗,則hco3-的物質的量小於,則小於 na。

3.生成的h2:反應後生成的h2,用阿伏伽德羅常數表示為,折算為標鏈老態下。

4.轉移的電子數:反應①為氧化還原反應,反應②為複分解反應無電子轉移,故只有反應①轉移電子,氫元素從+1價,變為0價,生成的h2,則有的氫元素從+1價,變為0價,則有電子轉移。

帶入選項得:答案選d

純手工製作,望,謝謝,如有不明,請提出,本人一定為你進行詳解。

11樓:網友

鈉,與水滾畢反應,可顫慶以當作氫氧化鈉,生成的h2,,碳酸氫根離子茄備握,與的氫氧根反應,只能反應一半,所以,碳酸鈣只有,碳酸氫根離子剩。

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假設他用naon進行滴定,對a就有 俯視讀數,把naoh的體積讀少了,而實際上滴入的比讀出來的更多,而他所用來計算的是讀出來的數,這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話,就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了,如果後面的滴定一切正常,就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥,這個滴定的本...

高中化學第30題給出過程謝謝

3說明丙含有cl 不含有hco3 2說明乙含是個二元酸,按照給出的離子是硫酸,不可能是水解和一元酸,或者hco3 因為電離遠小於水解 然後根據圖中可能的沉澱有 mg oh 2,baso4,baco3,而乙溶液已經推斷出含有so42 所以甲溶液一定要ba2 剩餘丁溶液還有mg2 這樣的話甲就可能是ba...

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