1樓：鄲淑珍弓嫣
某物質的水溶液加熱蒸乾灼燒以後是不是原來的物質主要考慮鹽類的水胡拿解，和轎做悉物質的揮發。
比如說fecl3
鐵離子。會水解。
fe3＋3h2o＝fe（oh）3＋3h＋
生成的鹽酸又容易揮發，所以最後溶液蒸乾以後灼燒的其實是。
氫氧化鐵，最後生成fe2o3。
但是。如果生成的是不容易揮發的閉乎。
h2so4比如。
fe2（so4）3
最後剩下的就是原來的物質，因為h2so4會把。
氫氧化鐵。反應回去。
2樓：拱新蘭孟未
這個問題是指同一種離子存在電離和水解的情況，如：nahso3、nah2po4在水溶液中存在電離和水解兩猜族種平衡。電離程度大於水解，溶液呈酸性。
而nahco3、na2hpo4在水溶液中，水解大於電離，溶液呈鹼性。
對於一元弱酸。只存在電離螞備平衡。
還有一種情況是穗物弊：同濃度的弱酸和它的鈉鹽溶液，一般地是電離大於水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同濃度的hcn-nacn溶液顯鹼性，是水解大於電離的。
高中化學中有哪些物質溶於水放熱，吸熱
3樓：黑科技
放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是解離要吸收熱量。
物質溶解時，解離吸熱量小於水合放熱量，則總的下來為放熱。反之為吸熱。
因此，濃硫酸，鹼金屬氫氧化物溶於水放熱，是滲逗水合熱。與氧化鈣反應是放熱反應。銨鹽，因為要與水發生水解，水解反搏搜應吸熱，所以銨鹽溶解時吸熱。
初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸。
固體：氫氧基喊歷化鈉、生石灰（氧化鈣）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望，謝謝。1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。
甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。 2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱 。 3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。
放熱的反應為△h<0,吸熱反應△h>0.△h：焓變。
h=生成物總能量-反應物總能量。
互逆的反應，正吸熱，則反放熱。
常見的放熱反應：
1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的：生石灰溶於水，金屬鉀，鈉等跟水反應（氧化反應）
濃硫酸溶於水。
酸鹼中和。naoh溶解。
溶於水放熱比較明顯的，各種濃酸溶於水（濃硫酸，濃鹽酸等），氫氧化鈉，氫氧化鉀。其他的很少提放熱的。
銨鹽溶於水吸熱，氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸溶於水放熱。
初中化學。溶解吸熱的主要有硝酸銨。
溶解放熱的主要有濃硫酸、氫氧化鈉。
初中化學：溶於水大量放熱：濃硫酸，naoh,與水反應大量放熱：cao
溶於水吸熱：nh4no3
吸熱的：氨鹽溶於水吸熱 比如nh3no3
放熱的就多了：強鹼和強酸 正鹽。
高中化學中有哪些物質溶於水放熱，吸熱
4樓：網友
放熱：硫酸 cao 固態naoh
吸熱：銨鹽。
高中有機化學的水解反應有哪些？
5樓：匿名使用者
: 1、酯的水解2、鹵代烴的水解3、二糖、多糖的水解4、肽鍵的水解。
高中化學:這個物質水解會得到什麼？
6樓：zhang小彬彬
這是考cooh和oh的反應， 生成水和脂類。
幾個關於高中化學水解的問題?
7樓：網友
1）雖然醋酸是部分電離，但他和naoh反應生成的醋酸鈉是完全電離的，所以naoh的加入會使得醋酸的電離平衡正向移動 ，最後必然是完全生成醋酸鈉，至於醋酸根的水解很小可以忽略，雖然嚴格來說，等量的naoh與醋酸反應結果應該是弱鹼性的。
2）沒有特別註明溫度就預設常溫了，雖然也是不夠嚴謹3）勒夏特列原理是通過平衡移動來減弱影響 ，你的問題中直接涉及到的是醋酸的電離平衡，該平衡中不存在oh-
水的電離平衡是由於醋酸的電離平衡被破壞而被動改變的。怎麼說呢，就比如說乙個平衡我加壓正向移動，但是不可能說體系自己讓反應物消失來抵抗這正向移動的趨勢。
8樓：會飛的羅飛
①酸鹼中和酸鹼中和，就是考慮酸和鹼。
你把兩個反應的方程式寫出來，都是1：1
酸的物質的量又相同，naoh的物質的量當然也相同②一般不用考慮。
不過這裡的25℃是可以推出的，既然氫離子濃度和氫氧根濃度相等，說明溶液現在是中性，中性的溶液告訴你ph是7，一定是25℃
加水，平衡向正方向移動，但移動過去的少，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，對的。
你說直接用勒夏特列 不可行 寫出電離方程式，氫氧根並沒有在反應物/生成物裡。
9樓：細蚊仔
1中等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸表現出來的ph是不同的，也就是醋酸的c（h+）小於鹽酸的c（h+），正因為醋酸是弱電解質，所以有一大部分醋酸沒有電離，以分子形式存在。中和時，因為鹽酸和醋酸都是等物質的量，所以消耗的naoh一樣。你就看成是醋酸電離了一部分，跟naoh，剩下的一部分是醋酸分子，也跟naoh反應，加起來就跟鹽酸的一樣了。
2中一般題目沒有強調的話就是預設為25°，算是公認的。
3中有更簡單的理解，原來是醋酸，你加超多水，就可稀釋成接近水的溶液，溶液由醋酸變水，c（oh-）自然就增大。至於勒夏特列原理的疑問，oh-在這裡只跟水的電離平衡有關，加水，c（h+）減小，水的電離平衡就向右移動，即向電離方向移動，c（oh-）增大。
10樓：網友
判斷是否完全中和是以酸鹼是否 恰好完全反應 作為標準的。所以， 中和等體積，等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等。
溫度對平衡常數影響不大，在溫度變化不大的條件下，可以預設平衡常數不變。不必太過分強求溫度影響。
就像在求酸性溶液ph值時，都是求氫離子濃度，不會求氫氧根濃度，不然算錯，由於氫氧根濃度太小。相反，求鹼性溶液ph值時，是求氫氧根濃度，然後由水的電離平衡常數求出氫離子濃度。所以，上述問題用氫氧根濃度判斷是有誤。
其實，簡單來說，稀釋酸溶液，ph值肯定上公升，氫離子濃度減少，氫氧根濃度公升高。
11樓：網友
①中和就是說的兩個物質恰好完全反應，你可以算一下，這個是對的。②題目沒有說溫度，就指常溫。
注意一 下，稀釋時加的是水，水的濃度不是增大也不是減小的，只是溫度不變離子積不變。
12樓：等待水魚
因為醋酸和鹽酸氫離子物質的量是一樣的！中和看的是物質的量不是看濃度，中和醋酸的時候氫離子濃度比較小和氫氧根反應，消耗氫離子，但是同時促進醋酸的水解！最後醋酸就完全和氫氧化鈉反應。
應該指常溫。
水中氫氧根濃度為10^-7 醋酸中氫氧根濃度為10^-11 ！加水濃度當然變大了！
以上見解純屬個人意見，如果錯誤或不滿請指出，但別罵人！
13樓：還有份牽掛
物質的量相同，體積相同，說明h的濃度相同，中和是指h和oh恰好完全反映，所以是相同的。
和溫度沒關係。
這樣理解吧，加水稀釋後酸性降低，也就是h的濃度較低，那麼相應的，溫度不變，水的離子積不變，所以oh增大。
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