1樓：網友
1）2h+ +co3 2- -h2o+co22）73g10%的 h2so4 可提供2*（73*10%/98）= h+，賣裂搏 可與（73*10%/98）*60= co32- 反應，生源數成氣體質量為：
3）對應na2co3為：，nacl為。
滴入稀硫酸後，溶液總質量。
滴入稀硫中祥酸前後nacl不變，為。
此外溶液還含有：so42-：73*10%/98*96=na+ ：這些na+此時對應生成nahso4所需so42-質量正好為，故溶液中除nacl外還有nahso4
nacl%=
nahso4%=
25.在一燒杯中盛有22.3g na2co3和nacl組成的固體混合物，加足量水溶解，製成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量
2樓：冰欣雪月
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73*10%= x
x=（2）nacl、hcl
a點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值；溶液中溶質只有nacl，且其質量為反應生成的nacl和原混合物中含有的nacl質量之和。從a到b段，表示滴加的稀鹽酸已經過量，無反應發生。
故b點時，溶液中的溶質除了nacl以外還應該有過量的hcl。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2oy g z
y= g；z= g
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為： +g－ g) = g。
3樓：網友
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為。
g（2）當滴加稀鹽酸至圖中b點時，燒杯中溶液裡的溶質是（寫化學式）nacl、hcl
nacl、hcl
3）當滴加了73g稀鹽酸時（即a點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）
考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；有關溶質質量分數的簡單計算；有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算．專題：利用影象，進行分析計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算；化學式的判斷．分析：
1）欲知當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量，須知此時是否完全反應，然後可根據化學方程式得出得出比例式，即可求出放出氣體的總質量；
2）欲知燒杯中溶液裡的溶質，須知此時是否完全反應，反應物是否剩餘，再判斷溶液中的溶質有哪些物質；
3）根據化學方程式，得到各物質之間的比例式，求出各物質的量，再根據溶質質量分數公式進行計算．解答：解：73g10%的稀鹽酸中含hcl的質量是：73g×10%=
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y．設放出氣體的總質量為z．
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
x y z106x=
解之得x=解之得y=
得，解之得z=
1）由圖象可知，當滴加了73g稀鹽酸時，已完全反應，所以設放出氣體的總質量為z，根據化學方程式可得，解之得z=，故放出氣體的總質量為；
2）因到a點時已完全反應，故到b 點時鹽酸有剩餘，故燒杯中溶液裡的溶質有nacl、hcl；
3）燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為：
燒杯裡不飽和溶液質量為：
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量分數為：
在一燒杯中盛有22.3gna2co3和nacl組成的固體混合物，加足量水溶解，製成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數
4樓：莈丄樺
2）nacl 、hcl
3）解：73g10%的稀鹽酸中含hcl的質量是：
73g×10%= （分）
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為yna2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2ox y
73/106= , x=
73/117 =, y=
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為： +=
將na2co3和nacl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣
5樓：椿樺一冰
將na2co3和nacl固體混合物放入燒杯中，此時總質量為，加入鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出後再次稱量，總質量為。計算所得溶液中溶質的質量分數(co2的溶解忽略不計)。
解：反應生成的co2質量=
設na2co3的質量為x，生成的nacl的質量為y。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x y
x= y=所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=10%答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。
6樓：love翊寶啊
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2x y
x=106*,2(g)
y=2*溶液中溶質質量分數=(
在一燒杯中盛有4.33gnacl和na2so4組成的固體混合物，加入20g的水使其完全溶解．在向其中逐漸滴加入一
7樓：章金蘭遲靜
1，根據質量守恆定律，反應物質量總和=生成物質量總和。
m沉澱=2，na2so4+bacl2===baso4↓+2naclm1
m2m1=m2=反應生成的nacl
m（nacl總）=
望謝謝。
在一燒杯中盛有26.4g,na2co3和na2so4組成的固體混合物，加入80**
8樓：網友
98g時完全反應，設生成氣體的質量是x。
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
98g*10% x
98/x=2.硫酸鈉和硫酸。
98g時已經完全反應，溶質是na2so4，繼續滴加溶質有硫酸，所以溶質是硫酸鈉和硫酸。
設原來na2co3的質量是y，反應生成na2so4的質量是z。
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
y 98g*10% z
106/y=98/
y=z=原來na2so4的質量是。
反應後na2so4溶質質量是。
在一燒杯中盛有22.3g na2co3和nacl組成的固體混合物，加143.1**溶解，製成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量
9樓：網友
解；（1）設放出氣體的總質量為x，na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑73 44
73g×10% x
7373g×10%
44x解得：x=
故答案為：2）設反應後生成nacl的質量為z，混合物中na2co3的質量為y．
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 73 117
y 73g×10% z
106y7373g×10%
z=7373g×10%
解得：y=，z=；
反應後溶質nacl的質量=
此時溶液的質量為：；
則該溶液的溶質質量分數為：234g
3）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中a點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中b點時，鹽酸就有剩餘．
故燒杯中溶液裡的溶質是nacl和hcl．故答案為：
3）nacl和hcl．
在一燒杯中盛有4.33g nacl和na2so4組成的固體混合物，加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶
10樓：網友
（1）由質量守恆定律可得：反應後所得沉澱的質量為=；
2）設，生成氯化鈉的質量為x，參加反應的硫酸鈉的質量為y．na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl142 233 117y x142y
xy=； x=
反應後所得溶液中溶質的質量分數：?
50g×100%=；
答：（1）反應後所得沉澱的質量為；
2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
燒杯中加入nacl和nahco3的固體混合物10.0g後
11樓：網友
1)完全反應時產生的co2質量為。
2)原混合物中的nacl質量。
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2x y
84/x=x= y=
原混合物中的nacl質量。
3)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
如圖在ABC相同的容器中,盛有不同液體,將小球G分別
由圖可知 copy,bai 小球在b中漂浮,c中懸du浮,a中下沉,根據物zhi體的浮沉條件可知a液體的密度小於小球daog的密度,b液體的密度大於小球g的密度,c液體的密度等於小球g的密度 所以 b c a 根據p gh可知,液麵處於同一高度時,b中容器底部受到液體壓強最大 a中容器底部受到液體壓...
在燃燒的蠟燭上方罩燒杯，一段時間後出現小水珠一定是化學變化
哲學上說，發光bai發熱只du是表面 現象，化學變化屬於 zhi本質。現象不等於dao本質，但是一定的現象可專以反應本質。屬舉例來說太陽也發光發熱了，但這個是化學反應嗎，顯然不是，屬於物理變化 核聚變。蠟燭發光發熱了是化學變化麼？確實是 來自於蠟燭中烷烴與氧氣的結合。但是你要是說，由蠟燭發光發熱了這...
在南極工作是一種怎樣的體驗,在高盛工作是一種怎樣的體驗
在南極工作，大致有以下幾種感受 驕傲 自豪 榮幸 高興 新奇 各種體驗當中，最強烈的感受就是 冷！在高盛 工作是一種怎樣的體驗 好處 1 很多錢。2 很廣的人脈。3 很高的地位。壞處 1 沒有個人生活。2 壓力大。3 公眾印象不佳。在南極洲生活是什麼體驗 到南極旅行的，見到了真的生活在此的企鵝和北極...