nahso4電離方程式是什麼？
1樓：硫酸不氫鈉
硫酸氫鈉比較特殊，在水溶液和熔融狀態下的電離方程式不同。硫酸氫鈉在熔融狀態下電離方程式為：nahso4=na++hso4-
在水溶液當中的方程式為：
nahso4=na++h++so4-
nahco3和nahso4的電離方程式各是什麼,為什麼?
2樓：亞浩科技
nahco3的電離方程式：
熔融狀態：nahco3 ==na+ +hco3-水中：第一步：nahco3 ==na+ +hco3-第二步：hco3- h+ +co3^2-
熔融狀態下電離時只有離子鍵能被打斷，所以只能生成na+和hco3-,hco3-中的共價鍵不會斷；
水中電離時先是電離出na+和hco3-,然後hco3-能進一步電離（但hco3-是弱酸根離子，電離是可逆的）.
nahso4的電離方程式：
熔融狀態：nahso4 ==熔融== na+ +hso4-水中：nahso4 ==na+ +h+ +so4^2-與上面分析相同，唯一不同的是nahso4中hso4-在水中直接電離生成h+和so4^2-,不是可逆的。
nahso4在水中的電離方程式是什麼？
3樓：小等愛教育
nahso4=na++h++so42-。
解析：電離方程式的書寫應遵循質量守恆定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等。離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等。
注意：電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。nahso4=na++h++so42-；因為在水中硫酸氫根也能電離：
hso4-=h++so42-。
電離方程式書寫規則
1、強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號「=」例如nacl=na++cl-，ch3coonh4=ch3coo-+nh4+
2、在書寫難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時用符號「=」在書寫其溶解平衡的化學方程式時用符號「⇌」例如：baso4=ba2++so42-，ca(oh)2=ca2++2oh-，baso4(s)⇌ba2+(aq)+so42-(aq)，ca(oh)2(s)⇌ca2+(aq)+2oh-(aq)。
3、有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如，熔融時，khso4=k++hso4-；水溶液中：khso4=k++h++so42-。
4、弱電解質在水溶液中發生部分電離，在書寫電離方程式時用符號「⇌」例如，ch3cooh⇌ch3coo-+h+，nh3·h2o⇌nh4++oh-。
5、檢查電離方程式是否遵循質量守恆和電荷守恆。
試以NaH2PO4 Na2HPO4緩衝溶液為例，說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的pH值基本保持不變
1.當外來少量h 時 hpo42 與h 反應，消耗h hpo42 h h2po4 2.當外來少量oh 時，h2po4 與oh 反應，消耗oh h2po4 oh hpo42 h2o 石沉大海 石頭沉到海底。比喻從此沒有訊息。石破天驚 原形容箜篌的聲音，忽而高亢，忽而低沉，出人意外，有能以形容的奇境。後...
nah2po4與na2hpo4的混合液是緩衝溶液嗎
是緩衝溶液,ph值在7.2左右 磷酸的ka2 7.2 nah2po4 和 na2hpo4緩衝原理 簡單來copy說就是溶液中h 增多時會bai被na2hpo4 吃du掉 生 成nah2po4 oh 增多時會被nah2po4 吃掉 生成nahpo4和水。zhi 而nah2po4和na2hpo4自身電離...
化學題目 na2so3 na2so4 nahso4
化學題目 naso naso nahso 解析 此題主要通過題給資訊，分別計算出這三局碼鍵種物質各自的質量。具體如下 與鹽酸反應模擾的物質只有亞硫酸鈉，反應生成的事二氧化硫氣體。能與氫氧化鈉溶桐巧液反應物質只有硫酸氫鈉。n so 則m naso 即m nahso 所以m naso 質量分數為 生成的...