1樓：網友
先比較相同電子層數的原子和陽離子的半徑 。例如氧原子和鈉離子比較，因為氧的電子排布式為1ssp4而核電荷數為8；鈉離子的電子排布式為1ssp6，而核電荷數為11，由此可見核電荷數鈉離子大於氧原子，故鈉離子歷差半徑小於氧原子；再比較相同電子層數的原子和陰離子：例如鈉原子和負二價的硫離子，鈉原子的電子排布式為1ssps1而核電荷數為11，硫離子是1sspsp6而核電荷數為16，雖核電荷數大5，但電子層數與硫相同，最重要的是最外層已達8電子殼，電子之間的相肢旦皮互斥力表現為主了，故半徑大於鈉。
電子層數相同的不同陰、陽離子，核電荷愈大的離子半徑就小，例如：鈉離子與鎂離子；硫離子與氯離子，都是前者大於後者。
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2樓：小液滴大不同
主量子數決定電子離核的遠近，進而影響粒子半徑。
s和p層指消電子的主量子數一樣的唯巖知話，可以進行以下比較：原子核對電子的吸棗巨集引力是固定的，吸引的電子越多，靜電引力的作用越分散，相應電子離核越遠，半徑越大；
s和p層電子的主量子數不一樣的話，那就很簡單了，主量子數越大的，半徑越大。
3樓：洛纖姐姐
n，p在同一主族，n的原子序數7，p的原子序數15，同一主族原子序數越閉櫻大，半徑越大，所以滾搭p＞n；p，s在同一週期，p是15，s是16，同週期原子序數越大，半徑越小，所以p＞s；s電子層有轎備叢3層，n只有2層，所以s＞n。最終是p＞s＞n
請問p原子的半徑為什麼要小於s陰離子
4樓：網友
p原子的第3層少了3個電子，只有5個電子。s陰離子有8個電子。
5樓：網友
在有相同電子結構的粒子，比較其粒子半徑要看他們的電荷數，電荷數越大，吸引電子的能力就越強，粒子半徑就越小1
為什麼陰離子半徑比相應原子大？
6樓：網友
你們的解釋雖然貌似有道理，但是沒有說到點子上，例如你們就不能解釋同乙個週期內為什麼隨著原子序數增大，原子核外電子增多，原子半徑反而減小了。
之所以半徑增大，是因為吸引了乙個電子或者幾個電子後，原子核對新的電子的吸引力沒有對原來的電子吸引力大了，根據經典力學，較小吸引力的話將會導致電子運動半徑增大，因此陰離子將大於原來的原子了。
7樓：漢雅安
因為陰離子吸引了電子，等於比它的原子在外層又多了n個電子，所以半徑會增大。
8樓：網友
乙個原子如同乙個太陽在中間所帶的電子圍著它在四周做不規則運動， 而陰離子就是外邊繞的電子多於原有的，自然繞的面積又大了，因為裡面聚集的多了會影響其他電子，所以只能向外排開。
9樓：不長膘的
陰離子得到電子，電子比原來多，半徑自然大。
為什麼同種元素的陰離子比原子的半徑大？
10樓：靜若雲茹
你可以用萬有引力來理解。
原子核的質量是不變的，所以對外界的引力總量是不變的。
陰離子的核外電子數要比原子多，所以平均分配的引力就小了，引力小了，整個原子結構就鬆散了，半徑也就大了。
同時參考同樣核外電子結構的陽離子。
陽離子的核外電子數比原子少了，平均分配的引力就比原來大，結構就比原來緊湊了，半徑就小了。
11樓：網友
得電子才成為陰離子。最外層外電子多了半徑也就大了。
陰離子半徑大於還是小於對應原子的半徑? 陽離子呢?為什麼?
12樓：網友
陰離子半徑大於對應原子的半徑，陽離子半徑小於對應原子的半徑。因為半徑實際就是最外層電子運動所能達到的地方與核的距離。陰離子比對應原子的電子多，增加的電子在最外層，所以電子運動範圍擴大，半徑增大；陽離子比對應原子的電子少，減少的是最外層電子，因此電子運動範圍較小，半徑縮小。
13樓：網友
陰離子是「大於」陽離子是「小於」。你在籃球上糊一層泥（這好比再向原子外加乙個電子）其半徑是小了還是大了？因為陰離子的核外電子數多於核質子數，所以其對最外面電子的吸引力較小，而陽離子吸引力較大所以陰離子半徑往往比下週期的陽離子半徑更大。
氫負離子 與 li原子 哪乙個半徑大啊？謝謝！
14樓：網友
鋰原子的半徑大。因為鋰離子和氫負離子具有類似電子結構，雖然鋰離子較小，但多乙個電子層，相差就大了，因為多乙個電子層可比多乙個電子，它的半徑要增加得更大一些。
15樓：大熊小星星
h負離子更大吧，因為1氫負離子的核引力比鋰離子更弱，對電子的吸引力很弱，而鋰離子則強得多。2氫負離子時刻處於乙個瀕臨崩潰的狀態。這就使得氫負離子的半徑要大些。
硫負離子的半徑和氬原子的半徑哪個比較大？
16樓：fans柯南
稀有氣體的半徑和其他原子的半徑比較方式不一樣，它們的半徑一般都很大，你可以一下「原子半徑」。
17樓：譚銀光
稀有氣體原子的半徑測量方法與硫離子的半徑測量方法不一樣，沒有可比性的，好象不是同套題，分數高低並不能說明分數高的成績好。
18樓：那夏天很美呀
它們的標準都不同，不可以比較。
氖原子與氧二負離子半徑大小比較
19樓：網友
氧二負離子大，理由正是：相同電子排布時，原子序數越大，半徑越小，因為增大的核電荷對電子的吸引也相應增大，這裡的半徑是指理論半徑，是綜合考量電子層，核電荷，遮蔽效應的影響利用量子力學計算得到的半徑。你可以搜atomic radius，在維。。。
基上可以看到這個計算得到的原子理論半徑，氧原子是48pm，氖原子是38pm，氧負離子與氧原子可以直接比較，半徑肯定是更大的。
樓上說的零族要特殊考慮，是因為通常實驗測粒子半徑的標準有很多，分為離子半徑（針對離子化合物），共價半徑（共價化合物），範德華半徑（0族氣體只能測這個了），金屬半徑（針對金屬晶體）。
在不同的環境下由不同定義得到的數值理論上說沒有可比性。不過離子鍵，共價鍵，與金屬原子之間的作用力基本在乙個數量級上，所以這些對應的「半徑」還有一定的可比性，而範德華半徑顯然不合適與它們相提並論，通常原子半徑實驗值不包含惰性氣體（該表網上也可以找到，與理論值同樣沒有可比性。）
20樓：網友
這道題不能用傳統的通過判斷原子序數的方法去比較（此方法簡述為：相同電子排布時，原子序數越大，半徑越小），因為ne是稀有氣體，0族的稀有氣體之間是靠範德華力結合的，他們的半徑特別的大，無論氧是不是二負離子，都沒有ne的半徑大。
同一元素的陰離子半徑與原子半徑哪個大？
21樓：網友
告訴你乙個簡單的一般規律：
1)質子數，電子數都不同的微粒；電子層數越多，半徑越大。如：li但是有特殊的：如鋰》鋁的原子半徑。
2)質子數不同，電子層數相同的，質子數越大，半徑越小。如：硫離子》氯離子》鉀離子。
3)對於同一元素的微粒，原子的半徑》陽離子的半徑 如：鈉原子》鈉離子的半徑。
原子的半徑《陰離子的半徑。如：氯原子《氯離子的半徑。
22樓：網友
陰離子半徑大。
可以這樣理解：同一元素的原子和陰離子具有相同的原子核，而陰離子的核外電子比原子多，故陰離子的核外電子飽和度大，互相之間的排斥力強，從而使陰離子具有更大的半徑。
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