1樓：匿名使用者
本段離子共存之一 一般注意以下幾點： ①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、昌凳激hso3－、hs－、h2po4－等。 ③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：
fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，耐襪clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。 ④能形成絡離子的也不能共存：如：
fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。 以上內容簡化為： ①強酸不存弱酸根 離子共粗快取 ②強鹼不存弱鹼金屬 ③氧化還原定不存 ④成絡也不存。
什麼情況下兩種離子不能在溶液中大量共存?
2樓：網友
符合複分解反應條件的，也就是能夠生成沉澱、氣體、弱電解質的。能夠發生氧化還原反應的，一般是強氧化性離子與強還原性離子。還有就是要注意有顏色的離子。
在溶液中不能夠共存的離子有哪些？
3樓：機器
在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，不能大量共存。
如so42- 與ba2+、pb2+、ag+；
oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；
ag+與cl－、br－、i－、co 、so 、s2－；
mg2+、ca2+、ba2+、與co3 2- 、so3 2- 等，不能大量共存。離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4 2- 、h2po4 - oh－與hco3- 、hs－、hso3- 、h2po4- 、hpo4 2- 、h+等不能大量共存。
離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3 2- 、so3 2- 、hco3- 、hso3- 、s2－、hs－；oh－與nh 等不能大量共存。
離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno 、clo－、fe3+、hno3 等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so 、cl－、fe2+等）不能大量共存。
能水解的陽離子跟能水解的`陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-,al3＋和s2－等。
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。?
不能在溶液中大量共存的離子
4樓：時梓維光嬋
（1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+
so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
溶液中離子共存的判斷。
5樓：平素琴鬱婷
像這種問題考試的時候常常以這幾種題型出現：
1、下列離子在溶液中能/不能大量共存的是：
這種題，你只要把握好離子之間不會生成難溶性物質（如硫酸鋇）、弱電解質（如水、氨水、醋酸等等）、以及氣體（如氫離子遇到碳酸根離子）
2、這種題型是在第一種題型的基礎上增加了一項下列離子在無色透明溶液中能/不能大量共存的是：這樣的話需要考慮有色離子了，如銅離子、鐵離子、亞鐵離子等等。
3、這種題型常常含有隱含條件：下列離子在ph=幾的溶液中能/不能大量共存的是：這要考慮溶液的酸鹼度。比如ph=1的溶液中，表明在問題中所給的離子當中還需注意氫離子也是存在的。
4、要注意一些特殊的離子：比如fe3+不能和scn-離子共存、在h+和no3-共同存在時，fe2+不能共存（易被氧化為+3價）、氫離子和高錳酸根離子共同存在時，fe2+也不能共存（也易被氧化為+3價）。
6樓：稅素蘭問香
關於溶液中離子共存的問題，實質上是關於離子能否反應的問題。
離子能夠共存，實質上是離子之間不能反應。
不能共存是離子之間能夠反應。
例如：氫離子和氫氧根離子不能共存，是因為它們反應能生成水；
鋇離子和硫酸根離子不能共存是因為它倆能反應生成硫酸鋇沉澱；
氫離子和碳酸根離子不能共存是因為它們能反應生成水和二氧化碳；
銀離子和氯離子不能共存是因為它們能反應生成氯化銀沉澱；
離子不能共存，實質上是離子之間能形成：水、沉澱、氣體。也就是考察複分解反應的條件。
7樓：阿利葉麼緞
1不發生離子反應（即不能生成沉澱，氣體，水；不能生成弱酸：如氫離子與醋酸根離子就不能共存；注意雙水解的：偏鋁酸根與碳酸氫跟）
2不發生氧化還原反應。
溶液中那些離子不能大量共存？
8樓：網友
兩大類，一類是滿足複分解反應。
條件的（彼此可以結合，生成水、氣體、或者沉澱），另一類是相互之間可以發生氧化還原反應。
的（主要是氧化性。
離子和還原性離局裂歷子）。
舉例：第一類： 氫離子和氫氧桐搜根離子、弱酸根離子不能大量共存。
鋇離子和硫酸根。
離子、碳酸根離子不能大量共存；
銀離子和氯離子不能大量共存。
氫氧根離子不能和鐵鎂銅鋅等離子大量共存。
第二類：氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子不能同時大量共存。
解題時還應該注意題目中關於溶液顏色的要求，含有某些離子的溶液是有顏色的，題目有時也會告知溶液的酸鹼性，酸源遲性溶液就含有大量的氫離子，而鹼性溶液則有大量氫氧根離子。
9樓：網友
能反應的都不能。看能不能反應，就看離子性質，是酸是鹼激行，是有氧化性還是還原性，能結合產生弱電臘源解質的明局譁，沉澱，氣體，水等等的都不能大量共存。
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