1樓：成楊氏伍秋
很久沒有系統的動過化學了，答得可能有些凌亂，有的是個人的理解，從結構化學上看可能不算正確，總之他山之石可以攻玉，看你有沒有受到一些啟發吧。
固體加熱與液體加熱的分解確實有些差異，這個和陰陽離子在乾燥與溶液狀態的斷鍵位置有關。
通常固體加熱時，先斷裂共價鍵，後斷離子鍵，分解的比較徹底。
caco3=cao+co2
o=c-(o)2]2-
ca2+離子鍵較穩定，ca-o間鍵沒有脫落，而共價鍵相對來說要弱些。
受熱後c=o雙鍵更穩定，其中的乙個共價(-o)-ca脫落，結合ca2+，形碧寬成cao。而c缺少的電子對與另外乙個-o-形成雙鍵最終以o=c=o形式存在。
caco3在溶液中電離，是從離子鍵間電離斷裂，共價物形成離子團，一般條件下難分解或不分解。
caco3溶於水。
形成ca2+
co32-而這些離子在水中水化，形成穩定的悔帶亮水合離子，阻礙了分解的進行。
其實也可以這樣看，oh-與co2可以形成噴泉現象，行啟可以看出oh-對co2的吸收能力強。
co32-在水中水解，形成了hco3-，oh-
還有極少部分水解形成h2co3，反應加熱，h2co3分解h2o
co2，但由於ca(oh)2屬於強鹼，在水中完全電離，co2分解數量遠小於oh-的數量，碰撞幾率大，co2與溶液中的oh-再次結合形成了co32-
形成了乙個平衡體系。故相對來說不易分解。
碳酸氫氨在水溶液中發生雙水解。
h+hco3-=h2co3
nh4+oh-=
首先數量級上hco3-在水中更多形成h2co3，另外弱鹼，相對來說不易電離，吸收的oh-更多，溶液中oh-少，co2與oh-的碰撞幾率降低，受熱後分解。
一般來說在溶液中可以受熱分解的鹽通常是發生雙水解的鹽。
2樓：圭仁丘妍
用平衡和非平衡反應就可以解釋了。
碳酸氫鈉固體60攝氏度左右就是分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，但在水溶液中的碳酸氫鈉加熱卻不易分解，例如氯化銨固體和氯化銨水溶液同樣是這樣，渣肆」
首先。固體反應：
2nahco3
na2co3
h2oco2
為單向，非平衡反應。
反應可進行到底。
在水溶液中nahco3解離，生成na+和是遲磨兩性化合物，在水中會有。
1）水解平衡：
hco3-h2o
h2co3oh-
2）電離平衡：hco3-
co32-h+
其中，h2co3會遇熱分解（h2co3
co2h2o).
但是隨著起先h2co3分解，溶液的ph也隨著公升高，水解平衡反應向左移動。從而擬製了h2co3的產生。分解反應停止。
nh4cl類似。
固體反應（單向，非平衡反應）
nh4cls
nh3ghclg
水溶液：(3)nh4+
nh3h+最初分解釋放nh3導致溶液ph降低，擬製nh4+的進一步分解。最終分解反應停止。
但是對於碳酸氫銨的水溶液，受熱可以分解成氨氣、水、二氧化碳」
這是由於在水溶液中nh4hco3溶解產生等量的。
hco3-和nh4+。hco3-的水解反應釋放出。
oh-，而nh4+的電離產物逃逸釋放出。
h+。兩者ph效應相抵(即前面碼梁鬥（1）（3）式相加）。
nh4+hco3-
h2co3(co2
h2o)nh3
分解反應可進行到底。
吸熱分解的物質
3樓：麴繡鍾書琴
能夠發生吸熱。
分解反應。1難溶性碳酸鹽，例如。
碳酸鋇。碳酸鈣。
2碳酸。酸式鹽。
例如。碳酸氫鈉。碳酸氫鈣。
銨鹽。例如。
氯化銨。硝酸銨。
碳酸氫銨。4難溶性鹼。
例如。氫氧化鐵。
氫氧化銅。5不活潑。
金屬氧化物。
例如。氧化銀。
氧化汞。這些是常見的。
4樓：彌朝續綠夏
合成氨。硝酸工業。
n2+3h2==2nh3
4nh3+5o2==4no+6h2o
2no+o2==2no2
硫酸工業。4fes2+11o2==2fe2o3+8so22so2+o2==2so3
so3+h2o==h2so4
吸熱的基本上不會考。
也就是cao+h2o==ca（oh）2
反應後的熱量比反應前的少。
和溫度無關。
5樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
吸熱分解的物質
6樓：網友
能夠發生吸熱分解反應。
1難溶性碳酸鹽，例如碳酸鋇，碳酸鈣。
2碳酸酸式鹽 例如碳酸氫鈉 碳酸氫鈣。
3銨鹽 例如氯化銨 硝酸銨 碳酸氫銨4難溶性鹼 例如氫氧化鐵 氫氧化銅。
5不活潑金屬氧化物 例如氧化銀 氧化汞。
這些是常見的。
7樓：大寶喜歡二寶
合成氨 硝酸工業。
n2+3h2==2nh3
4nh3+5o2==4no+6h2o
2no+o2==2no2
硫酸工業。4fes2+11o2==2fe2o3+8so22so2+o2==2so3
so3+h2o==h2so4
吸熱的基本上不會考。
也就是cao+h2o==ca（oh）2
反應後的熱量比反應前的少 和溫度無關。
8樓：網友
氧化還原反應都是的，比如高錳酸鉀受熱分解。
9樓：網友
基本上只要溫度夠高，物質都會分解的……
熱分解的熱力學與動力學怎麼研究
10樓：
熱力學是熱運動的巨集觀理論。通過對熱現象的觀測、實驗和分析，總結出熱現象的基本規律。這些實驗規律是無數經驗的總結，適用於一切巨集觀系統。
熱力學的結論和所依據的定律一樣，具有普遍性和可靠性。然而熱力學也有明確的侷限性，主要表現在，它不能揭示熱力學基本規律及其結論的微觀本質和不能解釋漲落現象。
動力學是理論力學的乙個分支學科，它主要研究作用於物體的力與物體運動的關係。
對於材料的研究，熱力學提供了乙個可能的結果，就是說，一定要符合熱力學，才有可能存在這種材料，這種結果，是必要條件；而動力學則提供了乙個怎樣生長成這種材料的過程，一種實際生長的可能性。比如，半導體奈米點的生長的研究，就需要符合熱力學的條件下，用動力學來研究它具體的生長過程。
熱分解的介紹
11樓：小飛
當溫度高於常溫，或只有在加熱公升溫情況下才能發生的分解反應叫熱分解，應注意熱分解與熱解不是同一現象。
熱分解法的例如
12樓：落帥
例如，碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳加熱時：
caco3 = cao + co2 ↑
另一方面，部分化合物，只是分解成它們的組成元素。水，當加熱到超過2000℃，分解成其組成部分 - 氫氣和氧氣：
2 h2o = 2 h2 + o2 ↑
分解可藉助於乙個催化劑。例如，過氧化氫分解更迅速，使用的二氧化錳：
2 h2o2(aq) =2 h2o(l) +o2(g)↑<
熱分解法的介紹
13樓：赤丶果果
熱分解法是金屬的冶煉方法之一。加熱金屬氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解制取純金屬。
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