1樓：匿名使用者
1、碳酸鹽開始分解的最低溫度稱為分解溫度
碳酸鹽熱解溫度隨陽離子的半徑增大而升高，因為陽離子半徑越大，極化能力越弱，碳酸根極化程度越低，難分解。
2、碳酸鹽分解時的溫度（可以高於分解所需要的最低溫度）
2樓：閩人訾新蕾
與nahco3相比，甘氨酸鈉碳酸鹽有哪些優勢
在這類陶瓷中以滑石瓷和氧化鋁瓷應用最廣。它們的主晶相成分分別為mgsio3及al2o3。滑石瓷的電絕緣性優良且成本較低，是用於射電頻段內的典型高頻裝置瓷。
各種碳酸鹽的熱分解溫度
3樓：唐止99117讓狙
根據碳酸鹽礦物的抄熱分析結果,研究不同bai的碳酸鹽礦物熱分解du溫度不同的zhi機理,以及影響同一種碳酸鹽dao礦物分解性質的物理化學因素。不同碳酸鹽礦物熱分解溫度不同,這種差別可用構成碳酸鹽礦物晶體的金屬陽離子與co_3~(2-)離子之間的結合力不同來解釋。影響同一種碳酸鹽礦物熱分解溫度的因素:
一是其組分中少量化學雜質在加熱時的熱反應與碳酸鹽礦物的熱分解反應互相影響,使其熱分解溫度提前或推遲;二是在其晶體結構中存在類質同象的離子置換現象,不同的金屬陽離子與co_3~(2-)離子的結合性質不同,使原來很規則的晶體結構中出現一些不規則部分,這些不規則部分的熱分解與規則部分有差異,就必然影響碳酸鹽礦物的熱分解。
4樓：闕寶霜姝
碳酸鈣825攝氏度（以下單位均為攝氏度）
碳酸鈉不分解，熔點851
碳酸鋇1450
碳酸鉀不分解，熔點891
碳酸鉛315
碳酸銨58
碳酸鋅300
碳酸鎂350
試分析造成上述碳酸鹽熱分解溫度不同的原因是什麼
5樓：匿名使用者
答案：金屬陽離子結合氧離子的能力大小決定的，結合能力越強，碳酸鹽越易分解，分解溫度則越低。
原因：1、碳酸鹽分解的實質：碳酸根離子斷掉了一個碳氧鍵，形成一個co2分子和一個氧離子，金屬陽離子結合這個氧離子形成金屬氧化物。
2、金屬陽離子結合氧離子的難易程度由金屬陽離子的半徑和所帶電荷決定：金屬陽離子的半徑越小和所帶電荷數越多就越易結合氧離子（也就是形成的離子鍵更強）
3、金屬陽離子越易結合氧離子，形成的金屬氧化物就越容易，說明該碳酸鹽越容易分解，分解時所需的溫度就越低。
我想知道碳酸鹽的熱分解溫度為什麼隨陽離子半徑增大而變大，
6樓：六月安靜的雨
因為金屬陽離子的半徑越小，極化能力強，就是使陰離子極化，變得容易分解。
鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素
7樓：娑熸吉餜尨
鹼土金屬（lla族），其離子與碳酸根有極化作用，所有的鹼土金屬都帶兩個正電荷。半徑越小，對於陰離子（碳酸根）的極化作用越強，變形性也就越大，熱穩定性也就越差。 綜上，lla族元素從上到下半徑增大，極化作用減弱，熱穩定性越強，熱分解溫度越高。
8樓：
選a。鹼土金屬的含氧酸鹽的熱穩定性與其極化能力有關，鹼土金屬的氧化物熔點與其晶格能有關。
陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。如mgco3的分解溫度為540度，caco3為900度，碳酸鋇為1360度。所以題目中，x在元素週期表y的下面。
故bc正確。
陽離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。故d正確，a錯誤。
鹼土金屬碳酸鹽的分解溫度有什麼樣的規律
主要考慮鹼土金屬bai離子與碳du 酸根的極化作zhi用，鹼土金屬都帶dao兩個正電荷，如果專離子半徑越小對陰離子 碳酸根屬離子 的極化作用越強，極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展，即越不穩定。所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高。從上到下，隨著金屬的離子半徑增大，分解溫度升高，即穩...
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