1樓：網友
nh4cl+naoh===nacl+nh3+h2o原來是皮唯氯化銨導電，後來是氯化鈉和氯化銨導電，兩者濃度之和與原氯化並握肢銨相等，故導電變化不明顯 ,但是後來naoh過量，多了鈉離子與氫氧根離子，溶液導電效能又變強絕世。
2樓：譚銀光
nh4cl+naoh===nacl+nh3*h2o
原來是族桐氯化蠢孝銨導電，後來是氯化鈉和氯化銨導電，兩者濃度之和與原氯化銨相等，故導電變化不帶穗稿明顯。
3樓：古連枝郭姬
若反應前nh4cl為1mol/l則離子量圓鄭搏濃度為2mol/l反應後生成nacl為1mol則離子量濃度依然為2mol/l導電能力不變。注意：若變橘祥為加叢豎入naoh溶液，則減小為1mol/l
4樓：合長順莘嬋
h4cl+naoh===nacl+nh3+h2o原來是氯化銨嫌漏導電，但是後來naoh過量，後來是氯化鈉和畝拿氯化銨導電，故導電變化不明顯。
多了鈉離子與氫芹耐爛氧根離子，兩者濃度之和與原氯化銨相等。
5樓：李思睿
氯化銨不導電，然後加入氫氧化鈉之後生成氨水和氯化鈉。氯化鈉和氨水都是電解質，所以溶液的導電性加強。
在nh3溶液中加入固體nh4cl，溶液的ph（）
6樓：胡老師談科技
在nh3溶孝粗液中加入固體nh4cl，溶液的ph（）a.變巧橘鎮小。
b.變大。c.由大變伍掘小。
d.由小變大。
正確答案：a
往0.1mol/l的nh3·h2o溶液中加入一些nh4cl固體並使其完全溶解後，則
7樓：科技愛好者老錢
往的nh3·h2o溶液中加入一些nh4cl固體並使芹衡其完全溶解後，則。
a.氨的解者首鋒離度首晌增加。
b.氨的解離度減小。
c.溶液的ph值增加。
d.溶液的h+濃度下降。
正確答案：b
向nh4hco3溶液中加少量的naoh溶液 過量的naoh溶液方程式分別是什麼
8樓：戶如樂
少量缺槐枯明埋：2nh4hco3+2naoh=na2co3+（nh4)2co3+2h2o
過伏洞量：nh4hco3+2naoh=nh3·h2o+na2co3+h2o
在nh4hso3溶液中加入少量的naoh溶液化學式 離子式~
9樓：黑科技
在硫酸氫銨溶液中，有亞硫酸根離子、銨根離子、氫離子。能與氫氧化鈉反應的有銨根離子和氫離子。加橘空入少量氫氧化鈉，即只需比較銨埋帆根離子與氫離子哪個更易於與氫氧根離子反應。
根據產物來推斷：一水合氨、水。顯然，水比一水合氨難電離。故氫離子結合氫氧根離子能力比銨根離子強圓液瞎。
化學方程式：nh4hso3+naoh=nanh4so3(也可能有na2so3或(nh4)2so3)+nh3·h2o
離子方程式：nh4+ +oh- =nh3·h2o
在100mlnaoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4固體混合加熱
10樓：焦錫茂
解：（1）設克混合物，在標況下產生的氣體體積為x根據座標可知 ：加入銨鹽恰好完全反應，生成氨氣，則：x
x=7l2）設naoh溶液含氫氧化鈉的物質的量為ynh4^++oh^-=nh3↑ +h2o1y
y=naoh溶液的物質的量濃度=
3)設固體混合物中nh4no3和(nh4)2so4的物質的量分別為x、y
4)當naon溶液的體積為140ml，固體混合物的質量是設固體混合物恰好與氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積為x,根據(1)知，:100ml=:x
x=150ml>140ml
所以140 ml naoh溶液是不足的，計算nh3的體積時應以naoh的量為準nh3的體積。
設生成氨氣的體積為y
nh4^+ oh^- = nh3↑+h2o1yy=
在100ml naoh溶液中加入nh4no3和（nh4)2so4固體混合物，加熱充分反應。如圖所示為加入的混合物質量和產生
11樓：最牛高中化學師
分析：發生的反應的離子方程式為nh4＋＋oh¯＝nh3↑＋h2o（1）由圖可知，nh3為，故naoh為，故naoh溶液的濃度為（2）倍。
故固體混合物與150mlnaoh溶液恰好反應。
故現在naoh只有140ml，故其盡。
故放氣體為，其體積為。
在水中加入少量的nh4cl固體
12樓：洛吉府榮
向氨水中加入nh4cl固體ph怎麼變。
oh-加入nh4cl帶來了nh4+，抑制氨水電離，oh-變少，ph減小。
適當公升高na2co3溶液的溫度。
co32-h2o==hco3-
oh-，co32-水解呈鹼性。水解是吸熱過程，公升溫促進水解，所以ph增大。
往氨水中加入caco3固體。
無影響，ph不變。
向fecl3溶液中加水稀釋。
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3h+，fe3+水解呈酸性，加水稀釋，ph增大。
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