1樓：龍軒動漫
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
可以分成兩個反正鬧應。
2nh3+3cl2=6hci+n2 氧化還原。
6nh3+6hc=6nh4cl 酸鹼中和。
氧化還原就看2nh3+3c2l=6hci+n2這乙個反應就行了！
氧化劑和還原劑的分子個個數比 3:2
nh3的相對行散分子量是17
68克就是4mol 其舉帶罩中1mo是被氧化的 就是17g生成還原產物n2 就是14g
2樓：網友
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
氧化劑是cl2 還原劑是nh3 ，氧化產物是n2，還原產物是 nh4cl
8個nh3中有6個是得到nh4+，化合價沒變都是-3，沒有被氧化，只握雹握有2個nh3，被氧化生成了n2
所以nh3被氧化的分數為==2/8=
所以68g參加反應被氧化的物質為 68* g還原肆滾產物是 nh4cl由方程知：
8nh3 ~~6nh4cl
68 xx==68*6* g
綜上 被氧化的物質為段慶nh3為17克 ，生成還原產物nh4cl為克。
3樓：科創
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
可告伍以分成兩個反應。
2nh3+3cl2=6hci+n2 氧化還原6nh3+6hc=6nh4cl 酸鹼中和。
氧化還原就看2nh3+3c2l=6hci+n2這乙個反應就行了！
氧化劑和還原劑的唯拆分子個個數比襪山或 3:2nh3的相對分子量是17
68克就是4mol 其中1mo是被氧化的 就是17g生成還原產物n2 就是14g
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2中氧化劑和還原劑分子個數比是
4樓：華源網路
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
nh3中n從-3價公升到n2中的0價，為還原劑，nh4cl中n依然為-3價，不變，所以還原劑分子為2
cl2中cl從0價降到nh4cl中-1價，為氧帆中化劑，氧化劑分子個數為3個。
所以氧化劑和還亮帆原劑的分子敬轎雹個數比 3:2
3ci2+8nh3=n2+6nh4ci參加反應的nh3和作為還原劑的nh3物質的量之比為多少
5樓：府素枝閃淑
參加反應的氨氣，8，還原劑就是化合價公升高的，2個。
所以，4：1
6樓：亓德文府香
全部nh3都參加反應，被氧化的nh3變成n2，所以作為氧化劑的nh3是2，故答案是4：1
根據反應8nh3+3cl2=6nh4cl+n2 問題 氧化劑與還原劑的分子個數比為
7樓：網友
2nh3+3cl2==n2 +6hcl 這個反應中2個nh3作為還原劑。
6nh3+6hcl==6nh4cl 這不是氧化還原反應！！6個nh3不做還原劑。
2個合起來就是 8nh3+3cl2=6nh4cl+n2所以氧化劑 為 3個cl2 還原劑為 2個nh3 即分子比為 3：2
8樓：潛心靜
在nh4cl中n的還是原來的+3價，這樣在8個nh3其還原作用的就只有2nh3生成n2，故比為3:2
根據反應8nh3+3cl2=6nh4cl+n2,回答問題：氧化劑與還原劑的分子個數比是多少？當有4molnh3參加反應時，
9樓：譚銀光
首先分析化學方程式，8molnh3參與反應，被氧化的只有2mol，6mol生成了nh4cl，沒有參與氧化還原反應。當有4molnh3參加反應時，被氧化的氨氣為1mol，質量為17g，轉移電子數根據化合價可以判斷，由-3到0，1mol氨氣轉移3mol電子，生成氮氣。
10樓：網友
3mol氧化劑cl2與8mol還原劑nh3反應時，只有2mol nh3發生了氧化還原反應。
分子個數比為3;2
被氧化的物質是nh3，4molnh3反應只有1mol被氧化，被氧化的nh3是17*1=17g
轉移的電子數就是cl2獲得的電子數，8molnh3參加反應有6mol電子，4molnh3參加反應時，轉移的電子數是3mol
生成的n2是。
11樓：網友
1、首先判斷出，cl2是氧化劑，並且全部被還原了，nh3是還原劑，但只有2分子的nh3被氧化生成了1分子的n2（另外的6分子nh3反應後變成了nh4+，化合價並沒有變化），因此氧化劑與還原劑得到分子個數比為3:2
2、被氧化的是nh3，其有8分子的nh3參加反應時，被氧化的只有2分子，同時轉移的電子數為6個。如果有4molnh3參加反應時，則對應的減半隻有3mol的nh3被氧化了，質量為51克。轉移的電子數為3mol，生成的n2為。
12樓：嗜血的圖騰
被氧化了6個電子，還原了6個電子，氧化劑是cl2 還原劑是nh3當4molnh3參加反應是生成。
在8nh3+3cl2═n2+6nh4cl反應中，在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數之比是（ ）a．3：1b．3：8c．3：
13樓：撕念
3cl28nh3
6nh4cl+n2
中，cl元素的化合價降低，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，則氧化劑為cl2
n元素的化族拍合價公升高，化合價公升高昌握元素所在的反應物是還原劑，還原劑是nh3
由反應可知3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨兆迅羨氣反應電子守恆，則氧化劑與還原劑的物質的量之比=分子個數之比是=3：2，故選c．
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2中氧化劑和還原劑分子個數比是
14樓：網友
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
nh3中n從-3價公升到n2中的0價，為還原劑，nh4cl中n依然為-3價，不變，所以還原劑分子為2
cl2中cl從0價降到nh4cl中-1價，為氧化劑，氧化劑分子個數為3個。
所以氧化劑和還原劑的分子個數比 3:2
15樓：樂宇仔
先知道氨氣是還原劑，且只有二個氨氣。氯氣是氧化劑。則氧化劑和還原劑分子個數比是 3:2。分給我，還不清楚可以hi我。。。
在反應8nh3+3cl2====6nh4cl+n2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為
16樓：光陰的筆尖
在這個反應裡，一部分氨氣中的氮被氧化成氮氣，另一部分氨氣與氯離子結合生成氯化銨，氯氣被還原為氯離子。
所以，這個反應氧化劑和還原劑物質的量之比，不能直接看原料的配比，而是要區分一下氨有多少參與氧化還原反應。
先看氯，因為氯只有價態降低被還原的情況，3分子氯氣被還原為6分子氯離子，轉移了6e電子。
所以，相應的，還原劑氨氣被氧化的部分也要轉移6e電子，而氨氣中的氮由－3價被氧化為0價，所以2分子氨即可轉移6e電子。
綜上所述，氧化劑氯氣和還原劑氨氣的物質的量之比為3:2。
你這個答案錯了，應該是3:2，如果要把1分子氯氣看成2個氯原子，就是3:1。
題目有兩個陷阱，一是氨有一部分與氯離子結合，不發生氧化還原反應，二是氯氣作為氧化劑，氨氣作為還原劑。
華碩N80V84VC SL 與N80H84vn SL 30
華碩nvvc sl 與nhvn sl 選vn的好，vc的顯示卡是m gs的 沒有gt顯示卡好，上差不多！千萬別買thinkpad的垃圾機器，經常有亮點不說！而且還都是整合顯示卡，價效比超級差！說是獨立顯示卡了，結果只是獨立晶元！製圖是平面圖還是d圖，平面圖可以用n卡 看蘋果的機器用什麼顯示卡就知道了 d圖最好...
排列組合C 7,n 1 C 7,n C 8,n 求N
依題意 抄n 1 bain n 1 n 2 n 5 7 n n 1 n 2 n 5 n 6 7 n n 1 n 2 n 5 n 6 n 7 8 即n n 1 n 2 n 5 n 1 n 6 7 n n 1 n 2 n 5 n 6 n 7 8 7 n n 1 n 2 n 5 7 n n 1 n 2 n...
N79反應太慢是怎麼回事
樓主你好 用智慧型機要保持乙個良好的使用習慣，不要在手機中儲存過多簡訊息 軟體儘量安裝到記憶體卡中 關閉後臺執行程式，長按選單鍵，螢幕左上角顯示後臺執行的程式，按c關閉。長時間使用後，建議你將手機重啟，釋放執行記憶體。建議你格機將手機恢復初始狀態 記得備份哦 還有，格機沒有任何傷害！放心吧 記憶體卡也在手機...