1樓：國秀英侯癸
首先說我是最愛化學的，言歸正傳，在高中化學中有一節課是介紹物質的溶解度，你要把常見的幾種物質的溶解度背過（不襪陪過常用的也就是十幾種）並把它們排一下續，這個是前提。然後要仔細的復分，置換，氧化還原告豎蠢，以及其它的反應原理充分理解，在這方面老師講的很多，很細。最後就是你所說的先後問題，在作具體題目時分兩步1寫出所有的方程式，包括二極反應，以及水解等（具體要看題目要不要），2將所有沉澱找出，排序，溶解度最小的先生成，就是先反應纖手，溶解度大的以此累推，它們對應的方程式就是反應過程先後，大體就這樣，不會再問。
2樓：亓秀梅后辛
要注意，溶液中是離子，所以，如果兩對能反應的離子納大唯中沒有重複的離子的話就不衝突的，算是同時反應洞培吧，第二個的話是看離子的仿核酸鹼度，肯定和更鹼性的反應吧。
第三個看氧化還原性強弱，先和氧化還原性強的反應。
3樓：元恭碩緞
化學，當旦喊一種物質，與一種混合物質反應。
給題的話一般都是加此指入的物質只能和其中一種反應的。
那就要記基礎知識了，比如森遲配化合反應條件等最主要的是複分解反應的反應條件啦。
第二種情況。
還有就是4大強酸和3大強鹼和活潑性強的物質優先反應。
幾種物質混合在一起發生反應後,生成了其中的一種物質,請問是不是化學變化呢？
4樓：學習方法與心理疏導
只要是有新的物質生成，就發生了化學變化。
化學變化的特徵是有新物質生成。
在化學變化過程中伴隨著能量的變化，例如吸熱，放熱。還常常伴隨有發光、變色、有氣體放出或有沉澱生成等現象。這些現象可以幫助我們判斷是否發生了化學變化，但並不是判斷的根本依據。
判斷是否發生了化學變化的根本依據是：是否有新物質生成。
兩種不同化學物混合與同種物質反應（都能反應）怎樣判斷誰快
5樓：樊俊爽蘇軼
假如可以通過肉眼觀察：
1、反應的劇烈程度。
反應現象光顏色。
或者是放熱。
這些2、如果不是在溶液中。
假如是固相的話。
可以看反應物減少的快慢程度。
假如肉眼觀察不到，只能通過檢測手段了：
1、檢測生成物的生成情況，比如生成物能夠引起ph變化，或者其他一些易於檢測的現象。
來判斷2、檢測反應物減少變化的快慢來變化，比如反應中會生成氣體。可以定時去檢測原反應物的質量減少變化快慢來檢測。
當然一些特殊且經典的反應已經有相關的非常好的檢測手段了。
如何確定一種化合物先和什麼反應再和什麼反應？順序是什麼？謝謝！
6樓：素衫尋鶴
你說的是離子反應嗎？
如果是離子反應的話，看離子濃度的減小程度。
離子反應並不只限於置換反應和複分解反應。
所以歸根結底是看離子濃度的減小程度。
氯化銀和硫化鈉以及碘化鈉反應，互換成分後硫化銀比碘化銀更可以降低溶液中硫離子和銀離子的濃度，故自然先和硫化鈉反應，這也是複分解反應。
不明可以追問哦。
望，謝謝！碳酸鈉和氯化鈣以及鹽酸的混合物反應，會先和鹽酸反應，因為反應會生成極弱電解質水！
碳酸鈣是強電解質，水是弱電解質，離子反應優先生成弱電解質。
絕對先和鹽酸反應，這與金屬活動性沒有一點關係，相信我。
不懂可以繼續問，如果你無法理解的話，我會講得更通俗一點的。
或許我說的有些難懂了，不過沒關係，我再說一遍……對於初中來說，能生成水的複分解反應永遠發生在一切複分解反應之前。
現在清楚了嗎？望啊~~~
7樓：安佐木
比如將一定量的金屬鎂放入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，由於鎂的活 動性強於銅和銀，因此能將銅和銀同時置換出來，但又由於銅的活動性強於銀，所以生成的銅又會繼續置換出硝酸銀溶液中的銀。因此實際上第乙個被置換出來的是銀而不是銅。溶液中金屬單質的成分取決於加入鎂粉的量。
1）鎂粉很少，則析出的金屬只含銀；（2）鎂粉適量，則析出的金屬中既有銀也有銅；（3）鎂粉過量，則析出的金屬中既有銅和銀，也有過量的鎂粉。
因此金屬和混合鹽溶液反應時，一般的規律是：活動性最強的金屬單質先從鹽溶液中置換出活動性最弱的金屬。
化學高手求救！把一種化合物，加入一種混合物中，怎樣判斷它先和混合物中的哪種化合物反應？
8樓：網友
你給的例子並不準確，氯化鈣cacl2與碳酸鈉na2co3在溶液中已發生反應，生成氯化鈉nacl和碳酸鈣caco3沉澱。之後再加入稀鹽酸hcl，碳酸鈣與鹽酸hcl反應生成氯化鈣cacl2與碳酸h2co3。
若是有稀鹽酸hcl與氯化鈣cacl2混合溶液（至少兩者不會先發生反應），往裡面滴入碳酸鈉na2co3，這樣似乎較合乎你的題目。假設hcl先與na2co3 反應，生成nacl 和h2co3，而後者與cacl2在水中以離子的形式共存。如果cacl2先與na2co3反應的話，生成nacl 和caco3沉澱，而caco3沉澱又會與hcl反應生成cacl2與h2co3，結果同上。
從總反應式來看，hcl與na2co3 反應應該是首先發生的。不過這樣的推斷是很粗糙的，要想更準確更有根據地判斷哪個反應容易發生應該計算並對比反應的吉布斯自由能，吉布斯自由能越小反應越容易發生。
9樓：蟻尚
看情況看語境。你提的問題太大太籠統了，化學專業的表示壓力山大。
如果是離子體系，有沉澱的看ksp，有氣體的看溶解度，有氧化還原的一般看電極電勢。非離子體系就比較麻煩了，不好說。
你舉的例子用不著討論反應先後的問題，因為鹽酸跟氯化鈣壓根不反應……
一般的來說呢，比如乙個水系溶液裡面有一些離子化合物，加入新的物質，討論反應次序的時候首先看溶液裡有什麼離子，它們相對加入的反應物的ksp/電極電勢如何，再從熱力學上去分析可能的反應趨勢。當然由於動力學影響，這種判斷只是初步的。
試舉一例：氯化鎂溶液與氯化鈣溶液的混合物，加入氫氧化鈉。此時可能發生的是沉澱反應，氫氧根與鈣/鎂離子作用生成沉澱，查詢氫氧化鎂與氫氧化鈣的ksp，與溶液中的離子濃度進行比較，相應的濃度積（實際上應為活度積）超過ksp的則沉澱，若都超過則比較大小，大的先沉澱。
這裡在已知條件裡需要給出氯化鎂和氯化鈣的濃度，當然一般的說來，由於氫氧化鎂的ksp小的多，鎂離子更容易沉澱。
再舉一例：高錳酸鉀/重鉻酸鉀混合物，滴加過氧化氫。這裡先比較六價鉻離子/三價鉻的電極電位與高錳酸根/二氧化錳的電極電位，與過氧化氫的還原電位差相比較大的則優先反應。
當然如果較真的話，這裡的電位都應該查表得標準電極電位，再根據已知濃度條件用能斯特方程進行修正。實際上，氧化還原反應很複雜，詳細的反應順序討論還涉及動力學的方程，但是一般的情況下不用考慮這麼多，像上面的大致判斷一下就可以了。
至於非離子體系，太複雜，情況太多，一兩句話也說不清楚。看你提問的東西，應該也不涉及這個層面的討論吧。
希望有所幫助！
10樓：網友
?稀鹽酸只和碳酸鈉反應啊。
如果是有酸存在的話，酸先反應，
11樓：甘新雅
稀鹽酸不和氯化鈣反應，無所謂先後。。。
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