1樓：百惠浦汙水處理裝置
主要的原因是由於工業廢水的雜質**比較多，因此有一些雜質離子間互相就會發生化學反應，導致不能夠在溶液中共存的現象出現。
離子反應是向著離子減弱的方向進行， 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應， 若離子之間不能發生離子反應， 則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應， 則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素， 如：
溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
2樓：小百
這個問題很簡單啊，廢水是多數離子的混合溶液，如果不能共存，一定發生了複分解反應，或沉澱，或氧化還原反應，或生成氣體或其它物質，所以在廢水中留下的一定可以和平共處的粒子形式了，比如：氫氧根與氫離子相遇，一定酸鹼中和反應。
h++oh-=h2o
ag++cl-=agcl
2fe3++sn2+=2fe2++sn4+等等。
3樓：網友
不（大量）共存的離子會直接結合，形成水或者沉澱或者氣體，遊離出溶液體系之外了。
而遊離出體系之外的部分，顯然可以通過過濾等物理方式直接除去，並不包含於廢水組分之中！
4樓：網友
不共存的離子就是不穩定態。比如像固體（ca+和co3-）就會析出、氣體（h+、cl-）就是放出氣體。
不能共存的離子會以各種形式形成穩定態而離開水。
什麼離子能在水中大量共存
5樓：科技二三事
鈉離子、鉀離子、三氧化氮離子、氯離子等能在水中大量共存。
是否能在水中大量共存的判斷依據：
1、是否有兩種可以生成沉澱的離子。
2、是否可以生成水。
3、是否可以生成氣體。
4、是否會生成膠體或絡狀物。
哪些離子在水中不能共存
6樓：鈽釩小童鞋
滿意答案。
筱弦月 | 2349個滿意答案 2008-08-28
初中常見的有h+與oh- ca2+與co32- ba2+與so4 2- ag+與cl- cu2+與oh- fe3+與oh- fe2+與oh-
ba2+與co32- .
要判斷是否能反映就要看這二種離子是否能反應 能反應就不能共存 不能反應就能共存。
要記住下面幾句話就能判斷初中階段離子是否的共存。
鉀鈉銨硝溶，（鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都能溶於水，也是就這四種離子都可以和其他離子共存於水中，溶於水中）
硫酸鋇，氯化銀不容（硫酸鋇，氯化銀不溶於水，ba2+與so4 2- ag+與cl-它們 不能共存於水中，溶於水中除此之外其他離子都可以與so4 2- cl-共存於水中--這是在初中階段）
鹼中溶四類，鉀鈉鈣和鋇（oh-能與k+ na+ ca2+ ba2+共存於水中 k0h naoh ca(oh)2這是微溶 ba(oh)2 ,其他離子都不可以與oh-在水中共存，溶於水中）
至於碳酸鹽也只有k+ na+ nh4+ 與co32-能共存於水中。2
7樓：愛翔飛翔
初中常見的有h+與oh- ca2+與co32- ba2+與so4 2- ag+與cl- cu2+與oh- fe3+與oh- fe2+與oh- ba2+與co32- .要判斷是否能反映就要看這二種離子是否能反應 能反應就不能共存 不能反應就能共存要記住下面幾句話就能判斷初中階段離子是否的共存鉀鈉銨硝溶。
8樓：
鈣離子和碳酸根離子。
銅離子和氫氧根離子。
三價鐵離子和氫氧根離子。
鋇離子和碳酸根離子。
鋇離子和硫酸根離子。
銀離子和氯離子。
鎂離子和碳酸根離子。
等新版初中的化學書上應該會有更詳細的。
我們以前老師教的是：
鉀鈉銨鹽均易溶。
硝酸鹽類也相同。
氯化鹽除氯化銀。
硫酸鹽除硫酸鋇。
鹼溶四位 鉀鈉鈣鋇。
大量離子共存除沉澱外，還要注意什麼問題？
9樓：匿名使用者
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so 與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co 、so 、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co 、so 、po ；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo 、h2po ；oh－與hco 、hs－、hso 、h2po 、hpo 、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co 、so 、hco 、hso 、s2－、hs－；oh－與nh 等不能大量共存。
4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno 、clo－、fe3+、no 等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so 、cl－、fe2+等）不能大量共存。（1）在有h+存在的情況下，mno 、clo－、no 的氧化性會增強。
如fe2+、na+、no 可以共存；但fe2+、h+、no 不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
3）fe3+不能氧化cl－。no （有h+時）不能氧化cl－.
4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+ɡ渡���e2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno （紫色）。
離子在水裡不能共存需要那些條件
10樓：焦錫茂
離子間不能共存的條件：
1、離子間因發生絡合反應而不能共存；
2、離子間因發生氧化還原反應而不能共存；
3、離子間因發生複分解反應而不能共存；
4、離子間因發生雙水解反應而不能共存。
11樓：網友
看離子能否相互反應，如氫離子與氫氧根離子生成水。簡言之一般生成水沉澱 氣體的離子不共存。
12樓：網友
離子之間相互結合不會生成氣體、沉澱、水的就可以共存。
下列各組離子一定能大量共存的是
a fe3 會和scn 結合生成弱電解質fe scn 3c c h 10 13 mol l 1說明是鹼性溶液，而nh4 會和oh 結合生成nh3.h2o弱電解質 d ph 1說明是酸性溶液，而h 和no3 生成的hno3會將fe2 氧化為fe3 所以不能大量共存 只有 b 才能大量共存。a中，fe3...
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