1樓：hi漫海
1. 正構烷烴的熔沸點（除c3 的熔點以外）隨著相對分子質量的增加而公升高，這是因為隨著相對分子質量的增大，分子間的範德華引力增大；
2. 分子量較小的乙烷的熔點反而比分子量較大的丙烷高，這是因為，在晶體中分子間的作用力不僅取決於分子的大小，而且取決於晶體中碳鏈的空間排列情況。分子對稱性高，排列就比較整齊，分子間吸引力就大，熔點也就高。
3. 在同分異構體的烷烴中，含支鏈越多的烷烴，相應沸點越低。這是因為色散力只有在很近的距離內才能有效發揮作用，而且隨著距離的增加很快減弱。
所以烷烴支鏈增多時空間阻礙增大，分子間靠得不緊密，相距較遠，色散力相應減弱，從而使分子間範德華力減小，沸點必然相應降低。
2樓：註冊還能不成功
對稱性越高，越容易形成規則結構的晶體，所以熔點（凝固點）越高。比如，支鏈多的，一般凝固點就會低，因為不容易形成規則排列的晶體。
3樓：網友
對稱性越高，熔沸點越低，這是對的。換句話說，就是極性越大，熔沸點越高。
這個和分子間作用力有關係。到了大學會詳細地講述分子間作用力的幾種形式，極性越大，分子間作用力越大，熔沸點就越高！
4樓：網友
我認為這個和對稱性沒有絕對的關係，關鍵在於碳鏈的支鏈，支鏈越多，沸點越低，這個是在任何書本和資料都獲得承認的事實。
5樓：河南愛爾福克化學股份****
聚合硫酸鐵（pfs）物理性質。首先，從簡單的物理性質上看，其外觀主要分為黃褐色固體小顆粒狀和紅褐色液態形狀。具有吸附性。
液體呈粘稠狀，正常溫度為20℃時，密度為1 。溶於酸中生成氫氧化鐵膠體，水解後生成多咱**和多核絡離子。它在廢水處理中的作用是其物理與化學性質相結合的作用成果。
利用其與水反應的化學性質，再採用其生成的膠體物質在水中發生電中和反應，降低電位，使膠體顆粒相互凝聚，併產生吸附、架橋交聯等作用。再在物理重力沉澱的作用下形成緊密的固體汙泥。在汙水處理中，聚合硫酸鐵作為化學藥劑，在發揮化學作用的同時伴隨著…
烷烴結構越對稱，熔沸點是越低還是越高
6樓：府樹花雪書
支鏈多，單個分子體積增大，分子間距變大，分子間作用力（範德華力）變小，熔沸點變低。
高中化學 氣態氫化物的穩定性和熔沸點怎麼比較 單質的穩定性和熔沸點怎麼比較
7樓：精銳科學陸老師
氣態氫化物穩定性就是看元素的非金屬性，得電子能力越強，氣態氫化物就越穩定。如hf>hcl>hbr>hi..
熔沸點，如果不考慮氫鍵的影響。相對分子質量越大的熔沸點越高。如果考慮氫鍵，同族有氫鍵的最高。
單質的穩定性主要看它的最外層電子個數。過多或者過少都比較活潑熔沸點一般都看分子間作用力。一般原子晶體熔沸點大於分子晶體。
8樓：飯灰暉
1.物質的穩定性比較，看的物質種類不同比較方法也不一樣的：比較氫化物，就要看非金屬性了，越強就會越穩定，hf>hcl>hbr>hi..
但如果比較單質，那麼非金屬性越強，氧化性越強，就會越不穩定。
如果比較巨集觀物質，還要考慮具體的結構。
..總之要具體分析，沒有定式的比較方法。
2.熔沸點的話：一般看結構、相對分子質量（越大，越高）如果是氫化物，nh3、h2o、hf還要考慮氫鍵。
3.金屬性和非金屬性：乙個單質會同時有兩性，非金屬性越強，金屬性越弱；反之。
晶體結構描述巨集觀物質的穩定性，談到晶體結構一般就不談金屬性和非金屬性了，兩者沒有什麼必然聯絡）
9樓：網友
元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強。如hf>hcl>hbr>hi..
熔沸點，如果不考慮氫鍵的影響。相對分子質量越大的熔沸點越高。如hcl>hbr>hi..
如果考慮氫鍵，同族有氫鍵的最高。
單質的穩定性主要看它的最外層電子個數。過多或者過少都比較活潑熔沸點一般都看分子間作用力。一般原子晶體熔沸點高。
10樓：曉虞兒數理化
1.熔沸點要分分子晶體，離子晶體。
原子晶體。原子晶體熔沸點》離子晶體》分子晶體分子晶體中結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高。如hbr>hcl但要考慮氫鍵影響。
hf、nh3、h20由於氫鍵故比同族元素熔沸點都大。
離子晶體比較離子鍵鍵能。鍵長越短，則鍵能越大，則熔沸點越高原子晶體比較共價鍵鍵能。鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高2.熱穩定性和熔沸點無必然聯絡。
熱穩定性一般要求掌握鹵族元素。非金屬性越強，的氫化物越穩定單質則看鍵能，成正比。
11樓：捷列夫
氣態氫化物的穩定性，比較元素有非金屬性，非金屬性強的穩定。
氣態氫化物的熔沸點：先看是不是含有氫鍵，含氫鍵的沸點較高。如果都不含氫鍵，再比較相對分子質量，大的沸點較高。
12樓：衝刺的風
穩定性：比較非金屬性，非金屬性強的，氣態氫化物的穩定性較強；沸點：版比較相對分子質量，權相對分子質量大的，沸點較高。
特殊的有hf、h2o和nh3，由於存在分子間氫鍵，所以沸點反應的高。酸性：一般同主族元素的氣態氫化物，從上到下，酸性增強。
13樓：滄海的春天
非金屬氧化性越強，單質穩定性越差，其氫化物穩定性越好，熔點看晶體結構，原子回晶體大於金答。
屬晶體大於分子晶體，主要看裡面的鍵。沸點類似。同一種晶體中，一般只會考分子晶體，分子晶體主要是分子量比較，分子量越大，範德華力大，沸點大，裡面有氫鍵的最大，例如hf大於hi大於hbr大於hcl，因為hf有氫鍵。
14樓：太乙高新材料
非金bai屬的氣態氫化物熱穩定性及熔du沸點的比較：zhi1、熱穩定性dao比較。
原子半徑越大，版原子之間的化學鍵越弱。
權，越容易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、比較熔沸點。
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：hcl < hbr < hi
3、需要注意的情況。
同一系列，即同族元素，同型別氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。
為什麼對稱性會影響烴的熔點？
15樓：汐
熔點握跡和沸點都是與伍純分子間作用力。
密切相關的；對於熔點，則除了分子間作用力之外，還有取向性的問題，簡單而言，分子的對稱性越高，則通常都會表現出更高的熔點。環烷烴。
的對稱性高於同碳的正烷烴。 環烷烴是具有比較高對稱性的分子，在結晶時能夠排列得比較緊密，分子之間距離相對比較小，也就是具有比較大的晶格能，熔化時要克服這部分晶格能，所以熔點會高一些。烷烴是鋸齒狀分子，排列相對鬆散一些。
子的對稱性好，熔點高：顯然對稱性好物質就越整齊，其分子所構成的晶體的分子間的色散力。
就越大，晶格能則越大，熔點就高。分子偶極矩。
大，沸點高：分子極性越大，偶極-偶極的作用力越大，沸點越段橘並高。<>
16樓：辰星
在室溫下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～10個碳原子的烷烴為液體；含有10～16個碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴（熔含遊消點99℃），其熔點(melting point)都不超過100℃。低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味；高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的談知分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力（色散力）。
此外分子間還有範德華磨念力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。然而對稱性會影響烴的熔點，隨著對稱性越強，沸點也就也越高。<>
烷烴的分子越對稱，熔點是越高還是越低？
17樓：冀實蔚嫻
烷烴分子對稱性越高規整性就越好，結晶能力就越強，因此相應的熔點就越高些。
18樓：商芙林丙
對稱性越高，熔沸點越低，這是對的。換句信賀話說，就是極性越大，熔蠢陪沸點越高。
這個和分子間作用力有關係。到了大學會詳細地講述分子間作用力的幾種形式，極性越大，分滑檔派子間作用力越大，熔沸點就越高！
19樓：宇文桂蘭貳煙
一般常考查二甲苯的沸點比較，規律是：二甲苯的同分異構前配體中，整個槐尺分子的對稱性越好，其沸點越低。所以沸點從高到低為：鄰二甲苯》間二甲苯》對二甲苯慧明指。
為什麼對稱性會影響烴的熔點
20樓：亞浩科技
熔點和沸點都是與分子間作用力密切相關的；對於熔點，則除了分子間作用力之外，還有取向性的問題，簡單而言，分子的對稱性越高，則通常都會表現出更高的熔點。環烷烴的對稱性高於同碳的正烷烴。 環烷烴是具有比較高對稱性的分子，在結晶時能夠排列得比較緊密或滲，分子之間距離相鉛團銀對比較小，也就是具有比較大的晶格能，熔化時要克服這部分晶格能，所以槐宴熔點會高一些。
烷烴是鋸齒狀分子，排列相對鬆散一些。子的對稱性好，熔點高：顯然對稱性好物質就越整齊，其分子所構成的晶體的分子間的色散力就越大，晶格能則越大，熔點就高。
分子偶極矩大，沸點高：分子極性越大，偶極-偶極的作用力越大，沸點越高。
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