1樓：匿名使用者
把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3+水解傾向因溫度公升高而增強(fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl).若對氫氧化鐵膠體「持續」加熱，可能因溫度公升高膠粒運動快和「吸附」的離子減少而形成fe(oh)3沉澱，即膠體受熱聚沉。
如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果，那麼當溫度恢復到室溫時將成為fecl3的稀溶液。事實並非如此。為此進行了2個實驗：
1)會否是形成膠體的同時hcl揮發？用玻棒醮取溼藍石蕊試紙於生成氫氧化鐵膠體時在容器上部檢試，未見顯著酸性。表明即使有hcl逸出，也是極少量；(2)基於(1)實驗未故，「假定有hcl逸出」,往膠體中加少量鹽酸以補償「揮發不多的hcl」,膠體未被顯著破壞。
表明製備氫氧化鐵膠體除公升高溫度促進水解外，必另有原因。因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為fe(oh)3,所以對沉澱進行實驗。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉澱，均分成2份。
往第1份中加hcl,邊加邊攪拌，直到沉澱恰好完全溶解為止，記下所加hcl的滴數(設為20滴)； 對第2份小心加熱至沸並維持一段時間，冷卻到室溫，fe(oh)3沉澱的顏色變深了。如上加hcl直到fe(oh)3沉澱恰好完全溶解為止，所加hcl的滴數必超過20滴，超過多少滴和維持加熱時間成正比。表明受熱後，fe(oh)3(相對於未受熱而言)較難溶於酸，所以，經受熱形成的膠體在冷卻後並不或難溶解。
事實上，氫氧化鐵化學式是fe2o3·xh2o,製得的沉澱在放置或(和)加熱過程中。x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對)難溶於酸。這是許多**金屬氫氧化物，如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性，只是al2o3·xh2o的白顏色不可能改變。
桃紙hi 2014-09-30
2樓：夜盡天明
膠體的製備。
1、物理方法。
1）機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小；
2）溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯溶於某有機溶劑等；
2、化學方法：
如氫氧化鐵膠體的製備：把1ml～2ml的氯化鐵飽和溶液加入20ml沸水中煮沸至呈紅褐色停止加熱，即製得了氫氧化鐵膠體。
製備氫氧化鐵膠體的過程
3樓：火神亮聊
氫氧化鐵膠體製備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵。
溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
2）沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度。
過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
4）向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應。
方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」符號。
製備：
1、原理：fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl （反應條件：沸水加熱）。
2、操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
請描述實驗室中製備氫氧化鐵膠體的方法：___．
4樓：科創
實驗室製備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故答案為：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的飽和氯化鐵溶液，繼續加熱煮沸液拆至溶液返殲變為紅褐色停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體鬧世棗．
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