1樓：進騰塔矢上杉
2koh+cacl2=2kcl+ca(oh)2（因為生成的ca(oh)2是微溶的，因此絕對反應！！）2份koh（氫氧化鉀）與1份cacl2（氯化鈣）反應生成2份kcl（氯化鉀）和1份ca(oh)2（氫氧化鈣）
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是可以進行的——————
在一般情況下也是可以發生反應的
（樓下說的是絕對錯誤的）
（3樓的說的對~~~~~~~~）
2樓：養影快寞錯
ca（oh）2是微溶的，用量大的話是可以反應的，方程式是2koh+cacl2→2kcl+ca（oh）2↓（用量大時會沉澱）
3樓：知者不言
這個反應不能進行，反應的平衡點移動極其微小。
----------------------不能以極端的方式去理解「質量作用定律」。
如果說1000mol的 koh 和0.1mol的 cacl2 去反應，那樣不是**問題。
4樓：
樓上的:"反應物沒有註明是濃液"
濃液:2koh+cacl2=2kcl+ca(oh)2↓
固體加熱:2koh+cacl2==加熱==cao+2kcl+h2o↑
氫氧化鈉和氯化鈣反應生成的氫氧化鈣沉不沉澱？
5樓：
生成的溶在水中的氫氧化鈣就是傳說中的——澄（deng,以前老讀成cheng）清石灰水,雖然是混合物，但不算沉澱的。
6樓：人逸雲
8年沒接觸這種化學試題了！忘記了！
氫氧化鈉與氯化鈣反應
7樓：行者
會發生反應。只要兩個溶液達到一定濃度，鈣離子和氫氧根離子就會生成氫氧化鈣沉澱（主要看溶解度）可以參考網頁連結。「實驗表明，將濃度≥0.
03 mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.5 mol·l-1cacl2溶液混合，或將濃度≥0.12 mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.
1 mol·l-1cacl2溶液混合，或將濃度≥0.48 mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.05 mol·l-1cacl2溶液混合，溶液中都會有白色ca（oh）2沉澱產生。
即在常溫下的稀溶液中（通常認為反應物濃度低於1或2 mol/l的溶液是稀溶液［15］），一定濃度的氯化鈣溶液與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合後能夠產生氫氧化鈣白色沉澱。」不過如果是初中的一般考試（非競賽）的話就寫不反應好了。
8樓：匿名使用者
.首先氫氧化鈉於氯化鈣不能發生化學反應
2.若完全變質則氫氧化鈉完全變為碳酸鈉，
9樓：三生魅
初中按不反應算，但兩種溶液在某一濃度時，根據理論和現象是可以反應的。
10樓：宇文傾澈
因為氫氧化鈉與氯化鈣反應生成物沒有氣體，沉澱，水，所以不能發生複分解反應。明白了嗎？
11樓：手機使用者
樓上回答準確！！！氫氧化鈉於氯化鈣不反應，因為只要不能生成沉澱，氣體，水，就不會反應，氫氧化鈣溶於水，所以不反應，微溶也是溶
12樓：我愛蔣欣
不符合複分解反應條件啊
所以不會反應的 相信我哦
13樓：ligl李
氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液能生成微溶的氫氧化鈣（少量沉澱），對檢驗造成干擾。故應改為：用氯化鋇溶液檢驗就正確了。
氯化鈣與氫氧化鈉反應嗎?
14樓：安合林老師
如果氯化鈣和naoh的濃度比較大的話，二者會發生反應產生氫氧化鈣和氯化鈉，但如果都是稀溶液的話，則不反應。
15樓：瘋飆單車
肯頂不反映
因為複分解反映的條件是生成氣體 水 或者 難溶物質!!
16樓：玉婷妙享
不反應。氯化鈣與氫氧化鈉反應不符合複分解反應定律
氯化鈣與氫氧化鈉能否發生反應？
17樓：尹富貴柳娟
氯化鈣與氫氧化鈉如果反應應該生成氫氧化鈣
氫氧化鈣好像不算沉澱
他是乳濁液
如果氯化鈣和naoh的濃度比較大的話，二者會發生反應產生氫氧化鈣和氯化鈉，但
氯化鈣與氫氧化鉀能反應嗎 30
18樓：
能！因為氫氧化鈣的溶解度小於氫氧化鉀，相當於生成難溶於水的物質。或者說是強鹼生成弱鹼。
19樓：
鹽和鹼的反應一般是複分解反應，必須滿足3個條件之一：產生沉澱，氣體或弱電解質（水，弱酸，弱鹼）
你給的不滿足條件，不能反應
20樓：一個局
我問你氯化鈣和氫氧化鈉能反應嗎
磷酸二氫銨與氫氧化鈉反應生成氨氣和水
nh4h2po4 3naoh nh3.h2o na o4 2h2o 氫氧化鈉過量 來 nh4 h2po4 2oh nh3 2 h2o hpo4 2 磷酸二自氫銨過量 實質是你可能沒搞懂 是不是氨氣要看環境 鹼性直接水解 0h 多 酸性就沒的水解了 明白了嗎 富氫水是最好的抗氧化物,集高氫量 弱鹼性 ...
氯氣與氫氧化鈉反應為什麼生成氯酸鈉
氯氣通入熱的氫氧化鈉中可得氯化鈉和氯酸鈉 一般來說氯氣與naoh反應生成的是nacl和naclo 但是 物質的氧化性即電極電勢與濃度和溫度有關 溫度大於70度，也會得到氯酸鈉 比如cl2通入水中 生成cl 和clo 但是clo 在鹽酸中可以生成cl2就是h 濃度對clo 電極電勢的影響 同樣 冷的稀...
氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式，氫氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
1 如果是naoh和co2的比是5 9,那麼可以判斷co2過量,直接可以用這個方程表示 naoh co2 nahco3 2 如果co2和naoh的比是5 9 那麼反應可以看做是分兩步 第一步 naoh co2 nahco3反應剩餘naoh 9 5 4份 然後再發生反應 nahco3 naoh na2...