1樓：網友
非金屬：雕刻玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2o
製備水玻璃：sio2+2naoh=na2sio3(水玻璃)+h2o,ca(oh)2也一樣。
與水反應：sio2+h2o=h2sio3(矽酸)
強酸制弱酸：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓(hcl＞h2sio3)
na2sio3+co2+h2o=na2co3++h2sio3↓(h2co3＞h2sio3)
3cl2+2fe=（點燃）2fecl3（記住fe是+3價，不是+2價）
實驗室製備cl2：mno2+（濃）4hcl=(加熱）mncl2+cl2+2h2o
cl2+h2o=hcl+hclo，2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
漂白粉原理：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+h2o
漂白粉變質的原理：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
so2+h2o=h2so3，2so2+o2=2so3，so3+h2o=h2so4
so2+2naoh=na2so3+h2o，ca(oh)2同理。
so3+2naoh=na2so4+h2o，ca(oh)2同理。
製備so2:cu+(濃)2h2so4=(△)cuso4+so2↑+2h2o
c+(濃)h2so4=(△)co↑2+so2↑+h2o
n2+o2=(放電)2no,2no+o2=2no2(紅棕色）
3no2+h2o=2hno3+no
製備no2：cu+（濃）4hno3=(△)cu（no3)2+2no2↑+2h2o
製備no：3cu+（稀）8hno3=(△)3cu（no3)2+2no↑+4h2o
n2+3h2=2nh3,nh3+h2o=nh3·h2o,nh3+hcl=nh4cl，h2so4同理。
4nh3+5o2=(加熱、催化劑）4no+6h2o
實驗室製備nh3:ca（oh）2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o
nh4cl=（△）nh3+hcl
2樓：檀冬蓮
其實上標下標都是需要word排版出來才行，很麻煩，平時多注意做的試卷聯絡題，實驗題中就包含重要的化學方程式。
高一化學公式
3樓：其凌春潘漪
1.公式為c=1000pw/m。
可這樣推導：w=m(溶質)/m(溶液)=pv/m(溶液)。而物質的量n=m/m，因為c=n/v.
又因為量的濃度單位為摩爾每公升，而密度公式中，氣體體積單位為公升。所以二者換算進製為1000。
所以c=n/v=m/mv=wm/mv=wpv/mv=1000pw/m。
2.電荷守恆原理為：在化學反應中，物質所帶的電子數守恆。
在氧化還原反應中，化合價有公升高的必有降低的，且公升高的價數等於降低的價數。而化合價變化體現在電子的得失上，電子數等於電荷數，所以得失電子數相同，即電荷守恆。強電解質是能完全電離的物質，電離前，該物質為電中性，即陰陽離子所帶的正負電荷數相等。
而電離後不會出現新的物質，從巨集觀上講滿足物質守恆。所以強電解質溶液中，陰陽離子滿足電荷守恆原理。
4樓：網友
公式c=1000pw/m(溶液質量分數為w物質的量濃度為c
溶液密度為p
m為溶質摩爾質量)可以可樣理解：c=溶液中溶質物質的量/溶液體積，公式中取了1l溶液，1000pw/m相當於1l溶液中溶質的物質的量。
電荷守恆原理指電解質溶液中陰陽離子電荷總數相等，即溶液顯電中性，如hac（醋酸）溶液中：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)。以此類推naco3溶液：
c（na+）+ch+）=c（co3
2-）+c（hco3-）+c（oh-）電荷守恆可以這樣理解：水分子電離，每電離出乙個h+必定要電離出乙個oh-，溶質分支的電離也一樣是這個道理。
哥們，解釋的清楚不？
高一化學乙個公式
5樓：茆玉花拜緞
c=1000p*w/m(m為溶質的摩爾質量）推導過程：溶質物質的量--n，溶液體積--v，溶液密度--ρ溶液質量分數--w，溶質的摩爾質量m，溶質質量m=ρvw=nm，得出。
n=ρvw/m,而溶質的物質的量濃度c=n/v=ρvw/m/v=ρw/m,但在化學中，體積單位一般為l（公升），密度單位為g/cm3，則上面推出的c=ρw/m的單位為mol/弊遊cm3，換算後租銀銷為1000mol/l，（因為1l=1000cm3），故搏掘：
c=1000*ρw/m，是單位為標準單位mol/l的公式。
高一化學計算公式，高一化學的所有計算公式
一樓最後條 化學的？無語 明顯物理的諾m m n m 摩爾質量,n 物質的量，m為質量。求平均的話 則在m上加一橫 就求平均速度一樣 m n為總的質量和物質的量。m p 密度 v 體積 n 若n 1則m 22.4pc n v 1000pw m w s 100 s 100 s為溶解度c n v s m...
高一化學的所有重要的知識點，高一化學必修一所有重要的知識點，要有練習題目和講解，最好是能讓人是通俗易懂的。
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高一化學化學反應與能量，問題
此圖為原電池模型，銅為正極，鋅為負極，不能說銅為陽極，這是原電池與電解池的區別，有了外加電流，才會有陰陽極的說法，所以a錯 該電池總反應為 zn h2so4 h2 znso4,銅的質量不會減少，所以b錯 對與c，要分清電流與電子流的區別，其實電流即為電子流的逆過程，即電子流的反方向，所以電流方向為從...