1樓：lzf順其自然
其實高中化學的氧化性，和還原性，你只要瞭解這種元素的化合價，運用口訣「得降氧氧被還原，失公升還還被氧化」就可以掌握了，得到電子化合價降低，做氧化劑具有氧化性，被還原，然後依據氧化劑氧化性大於氧化產物的氧化性，同理，還原劑也一樣，多瞭解一些常用元素的化合價，記憶一些常見的方程式，你會發現高中的化學其實佷有規律，希望對你有所幫助。加油哦。
2樓：匿名使用者
氧化性：物質得電子能力。元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強。化合物中 陽離子可把金屬活動順序表反過來記，陰離子 常見的有高錳酸根、重鉻酸根、鉻酸根、次氯酸根、硝酸根等。
還原性：物質失電子能力。元素的金屬性越強，其單質的還原性越強。化合物中 陽離子常見的有啞鐵離子，陰離子常見的有滷離子、硫離子、亞硫酸根離子等。
請理解好這句話：物質的氧化性越強，其還原產物的還原性越弱；物質的還原性越強，其氧化產物的氧化性越弱。這句話對理解並掌握物質氧化性的相對強弱有事半功倍的效果。
高一化學比較物質氧化性還原性強弱
3樓：微生秀花朱靜
在化學反應中得到電子（化學價降低）的元素所在的物質作氧化劑，失去電子（化學價公升高）的元素所在的物質作還原劑。越容易得電子的物質氧化性越強，越容易失去電子的物質還原性越強，氧化性的還原性的強弱與得失電子的多少無關。有些物質既可以作氧化劑也可以作還原劑。
在元素週期表中越靠右越靠上的元素氧化性越強，越靠左越靠下的元素還原性越強。
4樓：顧菲靖嬋
氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物，而氧化劑發生還原反應，對應的是產物是還原產物，還原劑同理，這是應該注意的地方。例如fecl2+cu=fe+cucl2中，還原性：還原劑cu>氧化產物fe
氧化性：氧化劑fecl2>cucl2
還有可以根據金屬活動順序表來判斷還原性強弱。
氧化性和還原性的強弱取決於什麼？
5樓：興義焦亦綠
答：取決於在25攝氏度酸性溶液或鹼性溶液中的標準電極電勢（或位）。左邊是氧化型，右邊是還原型，氧化型從上最弱的氧化劑到下最強的氧化劑，得電子或氧化能力依次增強；相反還原型是從下最弱的還原劑到上最強的還原劑是失電子或還原能力依諮增強，再對照e*值從下至上由正值到負值比較大小就可以了。
這是定量的比較，如果只是粗糙比較則有：原則是氧化劑、還原劑的相對強弱只能決定於得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。（1）決定於在週期表的位置（2）決定於金屬活動序（3）決定於非金屬活動序：
f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2,從左到右氧化性減弱，還原性增強（4）同一元素決定於價態的不同；又分金屬和非金屬兩種情形（5）非金屬氫化物還原比較（6）無機含氧酸氧化性比較（7）濃度影響（8）介質影響（9）溫度影響等等。其中很多詳細情況不可能一一列出，對不起了。
高中涉及的強氧化性和強還原性物質
6樓：濮英光焦馥
強氧化性的物質有1
活潑的非金屬單質如o2、f2、cl2等2元素處於最**時的化合物如h2so4
hno3、k2mno4等3過氧化物如h2o2\na2o2等強還原性的有1
活潑的金屬。
單質如k\na\ca等2某些非金屬單質如。
c、h2等3元素處於低價時的化合物如so2、co、hcl、h2s等。
7樓：聊惜文濯新
我對上面幾位補充乙個強氧化性的，二氧化氯，過氧化酸，高氯酸，mgo2、cao2，，其他的話就和上面的幾位說的差不多啦其實看這個氧化性和還原性是有規律的，還有就是根據化合價的公升降和電子的得失，失高氧，得低還。
高中化學 氧化性，還原性的強弱如何判斷
8樓：網友
1.主要看價態。例如：
氯離子，氯為-1價，化合價一般只能公升高，也就是還原性很強，相反**氯氧化性強。中間價態兼具氧化性和還原性。所以，對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
2.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物還原性：還原劑》還原產物。
3.根據反應的難易程度。
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
4.看反應條件。相同氧化劑，條件越苛刻，一般氧化性越弱，同理，還原性也一樣。
5.看元素週期表和金屬活動性順序。
9樓：網友
在題目中還是在週期表中？
題目中可以根據反應物是強氧化劑（還原劑） 生成物會弱氧化劑（還原劑） （如果有反應條件，可能這條不可靠，我做題遇到過鐵做還原劑得到了鈉）
如果是週期表中 左下的金屬性強 還原性 右上非金屬性強 氧化性。
10樓：納雍小草
乙個氧化還原反應中是強+強生成弱+弱。
高中常見物質氧化性、還原性強弱的比較
11樓：匿名使用者
金屬物質的還原性的強弱：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>po>au
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