1樓：唐衛公
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 (g) + h2o
1 mol (106g) 2 mol 1 mol
為方便起見，設一定量的純鹼為1mol (106g), 需要2 mol hcl和放出1mol co2 （即每53克純鹼消耗1mol hcl)。
(1) 若純鹼中混有碳酸鉀: 因碳酸鉀的摩爾質量比na2co3的大，106g混合物中所含碳酸根的物質的量要少於1mol，即鹽酸用量減少，氣體產量也減少
(2) nahco3 + hcl = nacl + co2 (g) + h2o
1 mol (84g) 1mol 1mol
即每84克nahco3與1mol hcl反應，所以鹽酸用量將減少
氣體產量將增加（可以想象106克中有84克nahco3，僅僅nahco3即可生成1mol co2)
(3) 氯化鈉與鹽酸不反應，鹽酸用量和氣體產量都減少。
(4) naoh + hcl = nacl + h2o
因為氫氧化鈉的摩爾質量比na2co3一半還小，相同質量的混合物需要更多的鹽酸，即鹽酸用量將增加
氫氧化鈉反應不生成co2，氣體產量將減少
2樓：西城遲楓
（1）混入碳酸鉀，因為碳酸鉀的摩爾質量大於純鹼（碳酸鈉），所以等質量的兩者，碳酸鈉消耗鹽酸量更少，產生氣體也少。
（2）等質量的碳酸氫鈉，消耗的鹽酸量更少，但是產生的二氧化碳更多。原因是
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2^(就當氣體符號湊合看吧，下同)
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2^
對比兩個方程式可知，計算過程略好麼？實在是打起了有點複雜……
（3）氯化鈉不與鹽酸反應，所以看做一般雜質處理，鹽酸用量減少，氣體產量減少
（4）naoh+hcl=nacl+h2o，m（naoh）=40g/mol 40×2=80<106
所以等質量的氫氧化鈉消耗鹽酸比碳酸鈉多，但是不產生氣體，所以氣體產量減少
這樣還滿意嗎？？
3樓：匿名使用者
稱取一定量的純鹼溶於水中，與適量的鹽酸作用，根據下列情況，填寫鹽酸的用量和氣體產量的變化。
（1）若純鹼中混有碳酸鉀，鹽酸用量將---減少------；氣體產量將-----增加------。
(2) 若純鹼中混有碳酸氫鈉，鹽酸用量將---增加------；氣體產量將--增加---------。
（3） 若純鹼中混有氯化鈉，鹽酸用量將--減少-------；氣體產量將----減少---------。
（4）若純鹼中混有氫氧化鈉，鹽酸用量將----增加------；氣體產量將----減少-----。
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