1樓：昔冉冉陶颯
共價鍵非為極性鍵和非極性鍵。
判斷方法：極性鍵
2種不同非金屬元素之間
非極性鍵
2種相同非金屬之間
分子的極性與非極性
：極性分子：雙原子分子
除單質外都是。
非極性分子：雙原子單質都是。
而多原子分子的一般判斷方法：中心原子的最外層電子數如果等於中心原子的化合價的絕對值。那麼該種分子是非極性分子。剩餘的就是極性分子。
2樓：化高卓亢澎
鍵的極性好判斷：
高中階段認為相同原子形成的共價鍵就是非極性鍵，不同原子形成的共價鍵就是極性鍵。
分子極性判斷：
一、利用價層電子對互斥理論分析分子構型
二、瞭解分子構型後，分析正電荷重心和負電荷重心是否重合，或者說鍵的極性是否可以抵消。
比如：1、bf3
b為中心原子，其孤對電子數=(3-1×3)/2=0，結合3個f原子需形成3個σ鍵電子對，價層電子對=0+3=3，b原子採取sp2雜化形式，分子構型為平面正三角形，3個b-f鍵極性按向量求和，正好互相抵消，bf3為非極性分子。
2、nh3
n為中心原子，其孤對電子數=(5-1×3)/2=1，結合3個h原子需形成3個σ鍵電子對，價層電子對=1+3=4，n原子採取sp3雜化形式，價層電子對模型為四面體形，分子構型為三角錐形，3個n-h鍵極性按向量求和不能互相抵消，nh3為極性分子。由於h原子的電負性小於n原子，3個h原子在的一邊為分子的正極，n原子在的一邊為分子的負極。
3樓：勾星星姬歌
分子的極性與非極性是看他的空間構型是否對稱，如果對稱就是非極性分子，反之是極性分子，這個平時你做多了，看到一個分子你就能立馬反應過來。
一般鍵兩端原子一樣的話就是極性鍵。
4樓：狂曼容綦微
分子的就看對不對稱，而鍵的話就看兩種原子得失電子能力差異，看週期表的大概位置~~
高一化學必修一知識點，詳盡的
像h2o這樣的分子中含有h—h鍵和h—o鍵，那麼h2o中所含的鍵到底含的是極性鍵還是非極性
5樓：軍琲瓃
h2o這樣的分子中沒有h—h鍵，有兩個h—o鍵。但不在同一直線上，分子是極性分子，它是極性鍵
so2中也只有s-o鍵，也不在一條直線上，是極性分子。
cs2中也有兩個c-s鍵，他們在一條直線上，分子成非極性。
6樓：匿名使用者
水分子中沒有h-h鍵 只有 h-o鍵， 它是h-o-h 且是折線型分子 它是極性分子
o / \
h h
7樓：匿名使用者
在h2o分子中只有h-o鍵,是非極性鍵 因為兩種原子的得失電子能力不同,使共用電子對偏向o.
在h2o和h2o分子中還存在o-h的氫鍵
8樓：滄_河不靜
它含極性鍵和非極性鍵哈
9樓：
水中只有h-o **來得h-h？ 那不成氫氣了……
化學選三，給你一個新物質沒有影象怎麼判斷它含有什麼化學鍵
10樓：冰潔翼天使
k3[fe(cn)6]
看到這個寫法，很明顯這是一個配合物，用中括號把fe(cn)6^3-括起來說明是配離子，內界中fe(iii)是中心原子，cn-是配體，外界是三個k+
所以k+和六氰合鐵(iii)酸根之間是離子鍵中心原子和配體之間是配位鍵，也是極性共價鍵cn-中c原子和n原子之間是碳氮三鍵，是極性共價鍵，包含1個σ鍵和2個π鍵。
11樓：泌香
你知道這些鍵怎麼分類的嗎？化學鍵可以分為共價鍵，離子鍵，金屬鍵。 其中共價鍵分為非同種元素之間形成的極性共價鍵和同種元素元素之間形成的非極性共價鍵，當形成共價鍵時如果兩個元素之間有一個共用電子對就形成σ鍵；當形成共價鍵時如果兩個元素之間有兩個或者以上共用電子對就形成π鍵與σ鍵，兩個共用電子對就存在一個π鍵一個σ鍵，當有三個共用電子對，就形成一個σ鍵和兩個π鍵；再往下就照此種方法類推。
離子鍵就是金屬陽離子與非金屬陰離子之間形成的化學鍵，比如常見的nacl就是以離子鍵結合的。但不是所有的金屬陽離子與非金屬陰離子之間都形成離子鍵，比如氯化鋁 配位鍵就是一個原子中有電子空軌道，而恰好遇到一個原子團中有一個原子有孤對電子，然後這對孤對電子就借用那個電子空軌道形成配位鍵。 個人建議你還是多看看化學選三和必修二上面的教材
12樓：小熊不打滾
這是個配合物，存在鉀離子和[fe(cn)6]-3離子，所以有離子鍵
[fe(cn)6]-3為6配位的配合物，cn-為配體，所以fe與cn-間存在配位鍵
cn-間有極性共價鍵
13樓：匿名使用者
離子鍵、配位鍵、極性共價鍵。至於sigma鍵和pie鍵是從屬於共價鍵的，在這種物質中存在於c、n之間。如何根據化學式判斷物質中所含的價鍵，則須根據其化學式推斷出其結構式。
如：k3[fe(cn)6]，其存在配位鍵（根據「[ ]」）；fe在此處呈現+3價，（cn）-呈現-1價，k呈現+1價，且fe為配位鍵中的中心原子，與6個（cn）-以配位的形式結合，則k+與（cn）-結合，又因為離子鍵只存在於金屬原子與非金屬原子之間（除hgcl2、alcl3等是共價鍵以外），極性共價鍵存在於不同的非金屬元素之間或hgcl2、alcl3等之間，所以該晶體中存在離子鍵、極性共價鍵。按照你目前所學，共價鍵中存在sigma鍵、pie鍵須根據原子間的共用電子對的數目判斷（即只用判斷這兩個鍵的存在與否）。
由於（cn）-之中，c、n之間存在3對共用電子（根據實驗測定認為c為sp雜化），所以該晶體中存在sigma鍵（1個）、pie鍵（2個）。首先明確它們的概念吧，另外就是做題時根據物質的化學式嘗試著判斷出其結構（一開始最好在草稿上畫出，後來熟了可以不用）。
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