1樓：網友
有機物a的分子式應該為c3h6o2；
1）a——b hcooch2ch3 + naoh → hcoona + ch3ch2oh
2)b---c ch3ch2oh→ch2=ch2 + h2o（濃硫酸加熱170度）
3)b---d 2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（cu或ag催化 加熱）
4)d---e ch3cho + 2cu(oh)2 → ch3cooh ＋ cu2o↓ ＋2h2o（加熱）
2樓：網友
1）a——b hcooch2ch3 + naoh → hcoona + ch3ch2oh
2)b---c ch3ch2oh→ch2=ch2 + h2o（濃硫酸加熱170度）
3)b---d 2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（cu或ag催化 加熱）
4)d---e ch3cho + 2cu(oh)2 → ch3cooh ＋ cu2o↓ ＋2h2o（加熱）
3樓：雪夜醒來
a的分子式極度不飽和，要是分子式沒有錯誤的化，a與燒鹼溶液反應後得到的物質為含有三鍵的環酸鈉和乙醇。因為c為乙烯，d為某種醛，此醛由b製得，應該為乙醛。至於方程式，我想你的問題的主要點不應是234吧。
這些書上都有。
關於化學方程式的題目
4樓：牡丹麼麼
mn02
2kcl03*****= 2kcl+3o2149 96
mn02是催化劑反應前後重量不改變。
m（o2）=
m（kcl）=
m（mn02）=
剩餘固體含有氯化鉀和二氧化錳分別是克和 克。
5樓：網友
mo2為催化劑，乙個氯酸鉀產一點五個氧氣分子。故氧氣。
6樓：星羅—棋佈
mno2
2kclo3*****=2kcl+3o2
mno2是催化劑不參加反應，反應前是kclo3，mno2共32g，反應後固體是kcl，mno2共，得出生成氧氣質量 克即，得出反應了，生成了，即反應了，生成了。所以mno2有綜上kcl ，mno2 共。
7樓：網友
也就是說產生氧氣，n(o2)=
由於二氧化錳是催化劑，質量不變。
方程式2kclo3→（mno2) 3o2+2kcl所以n(kclo3)=
mkclo3=
根據質量守恆mmno2= g
8樓：網友
固體的差值就是氧氣的質量： 克。
剩餘的是氯化鉀克和二氧化錳克。
9樓：爾玉蘭葛辛
參與光合作用的氣體就是co^2了，空氣中含量最多的氣體是n^2。
化學方程式為。
催化劑2co+2
no==2co^2+n^2
10樓：
生成氧氣 克。
剩餘氯化鉀和二氧化錳。
分別是克 克。
一些關於化學方程式的題
11樓：堯易普俊風
5g因為它們是恰好完成譽老反應。用質量守恆定理即可。
d因為此反應有可能是完全反應，也有可能是不完全反應(如a過量),還可能是可逆反應。
a應該是12g(質量守恆。
23+15+1+5=11+1+22+未測)b的話丙首虧也有可能是不參加反應的物質。
c因為乙號有剩餘，所以不是全部發生反應。
d反者虛神應的甲為25-11=14
反應的乙為15-12=3
所以d正確。
一道化學方程式的題
12樓：網友
pdcl2 + co + h2o ==pd + 2hcl + co2
解圓御正拆圓得橘悔x=
急求一道化學方程式題
13樓：網友
2fe2+ +2br- +2cl2 == 2fe3+ +br2 + 4cl-
溴離子有一半被氧化，說明反應的br-和fe2+一樣多。
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...