1樓：yl莫回
醋酸鈉顯鹼性，加水相當於對鹼進行稀釋，氫氧根離子濃度自然降低，而醋酸根在溶液中會水解，且濃度越稀水解程度越大，醋酸的量也相應怎多，但加水的量大於他水解，所以我認為應該是醋酸的量增多而濃度還是降低的。
供參考。
2樓：
醋酸鈉在水溶液中存在水解平衡。
越稀越水解。
3樓：搖頭晃腦
c（ch3cooh)是不會公升高的。一定會降低。
根據c（ch3coo-)xc(h+)和c(h+)xc（oh~)為定值。c（ch3coo-)一定降低，則c(h+)公升高。然後便可得c（oh~)降低。
物質的量和濃度的概念要弄清楚。
4樓：李文敬
本題用巨集觀來看ch3coona(aq)顯鹼性，鹼加水則鹼性下降，也就是c（oh-）下降則c（h+）上公升。c（h+）上公升則c（ch3cooh）下降。
5樓：網友
醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，加入水後相當於稀釋，故c（oh-）降低，同時醋酸根發生水解且程度大於電離，故增加。
6樓：牢白易
醋酸鈉本來就是顯鹼性的。加水雖然會促進它的水解。可是加入水的體積比水解出來的氫氧根汏的多。所以濃度變少了。
c(oh~)少了。那氫離子就多啦。 合成醋酸的量就多了。
同濃度醋酸鈉和醋酸的混合溶液中為什麼c(ch3cooh)>c(h+)
7樓：華源網路
因為醋酸是弱酸。儘管是同濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，醋酸電離的程度仍然很小，所以正尺才有c(ch3cooh)>c(h+)
同濃度的醋酸鈉和餘纖醋酸混合溶舉毀高液，ph=,c(h+)=10^ mol/l
4克醋酸鈉（ch3co2na)溶解在0.5l水中,求ph值?已知醋酸ch3co2h的pka為4.74.
8樓：亞浩科技
1）先求出醋酸鈉溶液的濃螞森度：醋酸鈉的摩爾質悶褲畝量是純帶再求溶液ph已知醋酸的pka=醋酸鈉的pkb=二次根下c*kbpoh=-1/2*(logc-pkb)=-1/2*(
室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋(ch3cooh-)/(c(ch3coo+)·c(oh-))的比值不變
9樓：天羅網
ch3cooh ==可寬困前逆== h+ +ch3coo-ka = c(h+) c(ch3coo-) c(ch3cooh),平衡常數ka只與溫度有關，與其他因素無關。
溫度不變，ka不尺局變，所以 c(ch3cooh) ÷c(h+) c(ch3coo-)]1/ka 也不變。
所以 c(ch3cooh) ÷kw/慎清c(oh-) c(ch3coo-)]不變。
在醋酸溶液中加入等濃度naoh溶液，當ph=7時，c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+),為什麼？
10樓：焦錫茂
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2och3coona=ch3coo^-+na^+ch3coo^-+h2o﹤=﹥ch3cooh+oh^-因為醋酸和氫氧化鈉溶液反應，生成醋酸鈉和水。
根據溶液的電荷守恆得：c(na^+)c(h^+)=c(ch3coo^-)c(oh^-)
由於ph=7,所以c(oh^-)=c(h^+)因此c(na^+)=c(ch3coo^-)
醋酸鈉是強電解質，醋酸鈉完全電離。醋酸鈉的電離大於水解，所以c(na^+)=c(ch3coo^-)c(oh^-)=c(h^+)
11樓：網友
ph=7則h+=oh-=10-7mol/l,電荷守恆na+=ac-
但是你覺得na+=ac-會有可能小到10-7mol/l?肯定要大於的吧。
所以就有na+=ac->oh-=h+
12樓：網友
首先ph=7，根據ph的定義就知道c(oh-)=c(h+)，溶液裡面只有c(na+)、c(ch3coo-)、c(oh-)、c(h+)四種離子，由於溶液呈電中性，所以又有c(na+)=c(ch3coo-)；由於常溫下中性溶液c(h+)=10^-7，顯然要比c(na+)小，說以就是。
c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)了。
13樓：
首先，醋酸鈉在水中是完全電離的acna==na+ +ac-，而ac-在水中也存在這種電離平衡式ac-+h2o==hac+oh-，醋酸是一種弱酸其在水中僅能部分電離，其電離平衡常數為的﹣5次方，所以就有na+=ac->oh-=h+
ph=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,c(na+)>c(ch3coo-),說法為什麼不正確？
14樓：湯椏樺
錯誤，正確的是c(ch3coo-)>c(na+)根據電荷守恆有c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
因為是酸性的，所以c(h+)>c(oh-)為了使電荷守恆式成立，c(ch3coo-)>c(na+)ph=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，因為顯酸性，所以醋酸的程度大小醋酸根離子的水解程度，所以c(na+) 15樓：網友 ph=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，因為顯酸性，所以醋酸的程度大小醋酸根離子的水解程度，所以c(na+) 在醋酸溶液中加入等濃度naoh溶液，當ph=7時，c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+),為什麼？ 16樓：俎思菱牽同 首先ph=7，根據ph的定義就知道c(oh-)=c(h+)，盯散溶液裡面只如則慎有c(na+)、c(ch3coo-)、c(oh-)、c(h+)四種離子，由於溶液呈電中性，所以又有c(na+)=c(ch3coo-)；由於常溫下中性溶液c(h+)=10^-7，顯然渣敬要比c(na+)小，說以就是。 c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)了。 17樓：銳布凡錢農 ch3cooh naoh=ch3coona+h2o ch3coona=ch3coo^-+ na^+ch3coo^-+ h2o﹤=﹥ch3cooh+oh^- 因為醋酸和。 氫氧化鈉溶液。 反應，生成。 醋酸鈉。和水老答如。 根據溶液的。 電荷守恆。得：c(na^+)c(h^+)c(ch3coo^-)c(oh^-) 由於ph=7,所以c(oh^-)c(h^+)因此c(na^+)c(ch3coo^-) 醋酸鈉舉猜是。 強電解質。醋酸鈉完全電離。醋侍啟酸鈉的電離大於水解，所以c(na^+)c(ch3coo^-)c(oh^-)c(h^+) 18樓：諫白夏尾珊 ph=7則h+=oh-=10-7mol/l,電荷守恆na+=ac- 但是你覺得唯此na+=ac-會有可能指信迅小到10-7mol/l?肯定要大於的吧。 所以就坦鋒有na+=ac->oh-=h+ 19樓：屈寄琴介璇 相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶歲悶液顯酸性，則c（h+）＞c（oh-），醋酸的電離大於醋酸鈉中醋酸根離子的水解，則c（ch3coo-）＞c（na+），由電離乎絕彎的程度可知c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（巨集虛oh-） 相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-） 為什麼 20樓：網友 相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶液顯酸性，則c（h+）＞c（oh-），醋酸的電離大於醋酸鈉中醋酸根離子的水解，則c（ch3coo-）＞c（na+），由電離的程度可知c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-） 21樓：美利達 好，非常好，非常非常好。說的不夠明白啊。 冰醋酸中加水稀釋，c(h＋)/c（ch3coo－）為什麼增大？？？ 22樓：漢秀愛寸妝 醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行； ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行；h+的物質的量增大，故①正確； c（h+）隨溶液稀釋離子濃度減小，故②錯誤； 醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，水的增大氫離子濃度略大於醋酸根離子濃度，c（h+）/c（ch3coo-）比值增大，故③正確； 醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）減小，故④錯誤； 稀釋溶液氫離子濃度減小，依據離子積常數分析氫氧根離子濃度增大，故⑤正確；故選a． 弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知... 醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續電離。雖然ch3cooh的電離程度在增大，但體積的增大佔主要因素，c h 又是逐漸減小的。ch3cooh溶於水後，能電離出ch3coo 和h 同時ch3coo 和h 又結合成ch3cooh分子，這就是動態平衡。加水後，離子間距... 由醋酸電離方程式hac ac h 可知ka h ac hac h hac 設醋酸濃度為c，則電離出來 h 版 cka 而電離度a h hac ka c 所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是 越稀越電離 0.1mol的醋酸溶液加...向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
為什麼加水將醋酸溶液稀釋能夠促進其電離
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以