1樓：網友
由於醋酸是弱電解質，它在水中解離時存在醋酸和醋酸根離子的解離動態平衡，這種解離平衡當條件改變時會發生移動，移動的方向總是朝著削弱改變平衡的方向移動。如：醋酸解離平衡中如果加入醋酸，破壞平衡的因素是醋酸濃度加大了，此時平衡會自動向解離方向移動，使醋酸濃度變小。
反之，如果加入醋酸鈉，破壞平衡的因素是醋酸根離子的濃度大了，此時平衡會自動向形成醋酸的方向移動。當向醋酸-醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉時，破壞平衡的因素是溶液中的氫離子濃度受氫氧化鈉的影響減少，為了削弱改變平衡的因素（氫離子濃度下降），該解離平衡會自動向解離方向移動，使減少的氫離子被補充上，故ph知基本不變。
2樓：網友
醋酸是一種弱酸，不能完全電離，加入少量氫氧化鈉氫氧根與電離的氫離子反應使沒有電離的醋酸電離初一部分補充氫離子使得ph不變。
3樓：匿名使用者
弱酸及其鹽(例如hac與naac)或者弱鹼及其鹽(例如nh3
h2o與nh4cl)的混合液，能在一定程度上對外來的酸或鹼起緩衝作用，即加入外來的酸或鹼，或稀釋，溶液的ph值變化不大。因為加入酸時，其中的偏鹼性物質與其反應，加入鹼性物質，偏酸性物質與其反應，稀釋又會促進電離，故有緩衝作用。
為什麼緩衝溶液具有緩衝作用?
4樓：遊戲曉曉達人
緩衝溶液具有緩衝作用的原因：因為緩衝溶液是由弱酸和它的強鹼鹽組成的，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。當遇到酸時，鹽與酸反應結合成弱酸；當遇到鹼時，弱酸與鹼反應生成鹽，保持了溶液的ph基本不變。
如果加入了強鹼，但是溶液裡的氫氧根離子。
變化很少，同時濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由於在大濃度基數上的微小變化不會改變比值改迅，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
緩衝溶液的意義
分析測試中，在絡合滴定和分光光度法。
等許多反應裡都要求溶液的ph值。
保持在乙個範圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的，所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
緩衝溶液對維持著人體正常的血液p h範圍。其中碳酸-碳酸氫鈉。
是血漿中最主要的緩衝對，此彎雹對緩衝機制與肺的呼吸功能及腎的排洩和重吸收功能密切相關。正常人體代謝產生的二氧化碳。
進入血液後與水結合成碳酸，碳酸與血漿中的碳酸氫根。
離子—組成共軛酸鹼對埋殲帆，所以緩衝溶液在醫學檢驗中有著重要的意義。
緩衝溶液的作用原理
5樓：十七夜教育說
緩衝溶液的作用飢好原理：緩衝溶液中存在共軛酸鹼，緩衝溶爛返鉛液中加入少量強酸或強鹼時，溶液的ph值基本穩定。
緩衝溶液中存在著大量的共軛酸鹼對hb和b-，往緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，它們分別與共軛鹼b-或共軛酸hb發生酸鹼反應，從而消除了外加遊離h+或oh－對溶液酸度的影響，從而溶液的ph值基本穩定。
什麼是緩衝溶液
能夠抵抗少量外加強酸強鹼或稀釋的影響，而保持溶液本身的ph值相對穩定的溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液通常由濃度較大的'共軛酸鹼對的混合物組成，組成緩衝溶液的共軛酸鹼對又稱為緩衝對。
常見的緩衝體系
常見的緩衝體繫有：1、弱酸。
和它的鹽。2、弱鹼和它的鹽。3、多元弱酸的酸式鹽。
及其對應的次級鹽的水溶液組成緩衝溶液。
生化世猛實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸。
碳酸、醋酸。
巴比妥酸、tris等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。
為什麼緩衝溶液具有緩衝的作用？
6樓：教育小百科達人
緩衝溶液具有緩衝作用的原因：
因為常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。而弱酸在水中不完全電離，弱酸鹽在水中可以水解，所以ph變純舉化較小，保持了溶液的ph基本不變。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
緩衝溶液的實驗原理
7樓：新科技
實驗原理：naac溶液對少量強酸。
具有緩衝作用：
naac = na++ac-
h+=hac
以上反應抑制了溶液中h+濃度的增加hac溶液對少量強鹼具有緩衝作用：
hac = h++ac-
oh-=h2o
以上反應抑制了溶液中oh-濃度的增加。
試劑：hcl（1mol/l） naoh（1mol/l） 百里酚藍指族慶示劑hac –naac緩衝溶液。
hac 1mol/l溶液與naac 1mol/l溶液等體積混合）
實驗步驟：（1）在號演示試管中分別加入5ml蒸餾水。
在號演示試管中分別加入10ml緩衝溶液，然後在以上四支試管中分別滴加相同滴數的百里酚藍指示劑，並振動演示試管。
2）在試管中分別滴加約1ml hcl（1mol/l）溶液，在2、 4號試管中分別棚裂滴加約1ml naoh（1mol/l）溶液鏈穗閉。
3）在3號試管中繼續滴加過量hcl（1mol/l）；在4號試管中繼續滴加過量naoh（1mol/l）溶液。
現象：（1）加入指示劑後4支試管均呈黃色。
2）1號試管hcl後呈紅色；2號試管naoh後呈藍色；3號、4號試管不變色。
3）加入過量酸後3號試管變紅色；加入過量鹼後4號試管變藍色。實驗注意事項：
百里酚藍指示劑變色範圍：
變色範圍ph值。
顏色變化。第一次變色。
黃。第二次變色。藍。
緩衝溶液的緩衝原理
8樓：生活達人小桃子
具備緩衝作用的緩衝溶液，通常針對溶液中放入一定量的酸和鹼，能夠起到防止溶液ph值產生一定變化的良好作用。一般來說，弱酸。
以及其鹽溶液混合而成的溶液早滾、弱鹼與其鹽溶液進行混合的溶液等，都可以被稱為緩衝溶液。能夠產生對酸的緩衝作用，是由於其中的弱酸根離子的原因。如果向該溶液裡面滴加定量的強酸。
物質，氫離子。
勢必要被弱陸彎餘酸根離子消耗完。這樣就能維持ph的固定值，使其不會變化。如果加入適量強鹼，溶液裡的弱酸會消耗氫氧根離子。
從而阻礙ph發生改變。
生物緩衝劑。
舉例來說明下：像碳酸氫鈉。
和碳酸鈉，磷酸一氫鈉和磷酸鈉。
等等多元弱酸鹽組成的溶液就有緩衝作用。在這些溶液中加強酸物質，碳酸鈉或者磷酸鈉就會吸收氫離子形成碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉，加一定量的強鹼，碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉就會鬧爛中和氫氧根離子，生成碳酸鈉或者磷酸鈉。從而避免了溶液中存在大量的氫氧根和氫離子，進而確保了溶液穩定的ph環境。
緩衝溶液中適量加入強酸和強鹼，溶液的ph值基本不會發生變化。但是，假如加入的強酸和強鹼的分量過多時，這時的緩衝溶液就會失去基本的緩衝效能。由此可充分說明緩衝溶液的緩衝能力是有一定限度的。
通常緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度相關。濃度越大，緩衝能力越大。反之，濃度越小，緩衝能力也就越小。
緩衝溶液的原理
9樓：今天不上火
緩衝溶液的原理是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩衝溶液是指具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液。ph值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的ph值和緩衝容量。
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理
10樓：潤楠廣告工作室
（2）緩衝溶液ph的計算。
緩衝溶液是共軛酸鹼對hb和b-的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液ph值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如hb和b-組成的酸性緩衝溶液，c(h+)/c = k ph=pk —lgb和bh＋組成的鹼性緩衝溶液。
c(oh-)/c = k poh=pk —lg可見，緩衝溶液的ph值取決於pk (或pk )以及緩衝對的濃度比。當共軛酸鹼對的濃度較大時，緩衝能力較強；當緩衝比c(hb)/c(b-)=1，即ph=pk 或poh= pk 時，緩衝能力最強；緩衝溶液的緩衝範圍為ph＝pk ±1或poh= pk ±1，緩衝溶液的ph值在此範圍內時，緩衝溶液均有較強的緩衝作用，為此，在配製一定ph值的緩衝溶液時，應根據ph≈pk 或poh≈pk 的原則選擇合適的緩衝對。
11樓：費悠雅車姣
有酸鹼緩衝作用的溶液一般是多元弱酸鹽的溶液比如碳酸氫鈉和碳酸鈉。
磷酸一氫鈉和磷酸鈉、氨基酸……等等。
像溶液中加入酸時，溶液會吸收氫離子形成酸式鹽（比如碳酸鈉生成碳酸氫鈉），加入鹼時，酸式鹽會和氫氧根中和（碳酸氫鈉生成碳酸鈉），避免了溶液中有大量氫氧根或者氫離子存在。
這樣便有了相對穩定的ph環境。
緩衝溶液還有離子緩衝溶液等許多型別，不只是酸鹼緩衝。
什麼是緩衝溶液
緩衝溶液 英文 baibuffer solution 是一種能在加du入少量酸或鹼和水時大zhi大降低ph變動幅度的dao溶液。緩衝體系由回 1 弱酸和它 答的鹽 如hac naac 2 弱鹼和它的鹽 nh3.h2o nh4cl 3 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽 如nah2po4 na2hpo4...
試以NaH2PO4 Na2HPO4緩衝溶液為例，說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的pH值基本保持不變
1.當外來少量h 時 hpo42 與h 反應，消耗h hpo42 h h2po4 2.當外來少量oh 時，h2po4 與oh 反應，消耗oh h2po4 oh hpo42 h2o 石沉大海 石頭沉到海底。比喻從此沒有訊息。石破天驚 原形容箜篌的聲音，忽而高亢，忽而低沉，出人意外，有能以形容的奇境。後...
為什麼在緩衝液中加入少量強酸前強鹼，溶液的ph不發宣告些變化
因為緩衝溶液中存在抗酸和抗鹼成分，這些成分與外來的鹼或酸發生反應。試以nah2po4 na2hpo4緩衝溶液為例，說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的ph值基本保持不變 1.當外來少量h 時 hpo42 與h 反應，消耗h hpo42 h h2po4 2.當外來少量oh 時，h2po4 與oh 反應...