1樓：網友
選c 可以用轉移電子的方法來做。 你消耗了的鹽酸，說明消耗了的hcl 說明轉移了的電子，而2mol電子可以生成1mol的cl2
x所以x= mol
2樓：網友
答案：c根據化學方程式可知：
4hcl（參加反應)——2hcl（作酸））—2hcl（被氧化）——cl2
3樓：吾霞月
選c被氧化的hcl只是全部濃鹽酸的一半，即是方程式中4hcl的一半，用2hcl來計算。
2hcl~cl2
73g 1mol
n解的n=
4樓：網友
mno₂+4hcl（濃）=mncl₂+cl₂↑+2h₂o反應中只有一半的酸被氧化，則被氧化的酸與氯氣之間的物質的量之比是2:1，所以當有克hcl即被氧化時，生成氯氣分子為，選擇c
5樓：莠言自口
hcl分被氧化和提供氫離子生成水，你題目沒看仔細吧，直接把帶代去了，
6樓：網友
答案沒有錯。當2molhcl被氧化時，生成1molcl2。另外2mol變成mncl2，化合價不變，不算氧化啊。不懂追問。
乙個高中化學計算題
7樓：網友
4fe2o3+6nh4cl=6fe+2fecl3+3n2↑+12h20
由方程式可知6個fe從+3價變為0價，所以當有3moln2生成時轉移電子數18mol
氮氣即，發生轉移的電子數目是（。
8樓：六咩咩的大白
n(氮氣)= mol
只有n化合價公升高 從-3公升到0
所以轉移電子數是 mol
9樓：網友
n2 是1moln2,由於原來的氮元素是-3價，反應後為0價，所以共失去電子。轉移的電子就是氮原子失去的電子。
問幾道高中化學計算題 一定要給計算過程。不然不給最佳哦
10樓：同德壽
1）設na2co3 x mol nahco3 y mol 則有106x+84y=19 另有2x+y= 解得x=y= 所以na2co3有。
2）設na2co3 x mol nahco3 y mol 則有106x+84y=19 另有x+y=20/100 解得x=y= 所以na2co3有。
3)設al x mol fe y mol 則有 27x+56y=11 另外 由2al~3h2有 x=2* 所以al有 fe有 所以fe的質量分數為。
4)溶液中共有 則生成氯化銀沉澱為 質量為。
5）因為agcl有所以原溶液中有cl-為 所以nacl的物質的量濃度為。
ag2co3有 所以co3-有 所以na2co3的物質的量濃度為。
生成氣體為co2 物質的量與co3-的物質的量相同 為 所以其體積為。
6）由題意知 fe與al在鹽酸中溶解 生成fe2+和al3+ 加入naoh中後生成fe（oh）2（沉澱）和naalo2 在空氣中加熱沉澱則可氧化2價fe生成fe2o3 由於全部反應前後固體質量不變 而fe仍然全部以固體形式出現 所以al在fe和al混合物中的質量分數等於o在fe2o3中的質量分數 即3*16/（3*16+2*56）=30%
一道高中的化學計算題
11樓：來自艾菲爾鐵塔有氣勢的山杏
解析：生成氫氣時的鐵的質量可以求出，,剩餘的混合物樣品為鐵和氧化鐵的總質量：，根據化學方程式可以列方程：
設其中的鐵粉xmol,氧化鐵ymol。據質量：56x+160y=;據關係式：
fe---2fe3+--fe2o3則有x=y。求得y值，最終求得氧化鐵的質量分數。
收集到了氫氣，那麼溶液為硫酸亞鐵溶液，（或者酸過量）。根據守恆，加入的氫氧化鈉溶液是中和酸與沉澱亞鐵離子的，所以最終溶液為純淨的硫酸鈉溶液，據此可以求得硫酸的濃度。
12樓：數者
這道題用物料守恆做，很簡單。
第一問可按樓上的做，我主要講講第二問。
因為固體完全溶解，且溶液不顯紅色。因此溶液中只有二價鐵。
而溶液中只有硫酸亞鐵和硫酸。他們和氫氧化鈉反應都是以1：2發生反應易得硫酸根為 因為硫酸根沒有消耗，所以得出硫酸為可得硫酸物質的量溶度為3mol/l
13樓：劉
氧化鐵質量分數：稀硫酸的物質的量濃度：3mol/l
14樓：斯正清帛禹
設no的體積為v
則no2的為3-v
第乙個反應中nh3與no的計量數比為4：6=2：3，v（nh3）：v=2：3
v（nh3）=2/3×v
所以與no2反應的nh3的體積為。
再根據第二個反應中的計量數比關係。
（3-v）=8：6
v=3/4v（no）：v（no2）=3/4：（3-3/4）=1：3
15樓：橋若菱曾喬
設原來混合氣體中no，no2體積分別是xl，ylx+y=3
2x/3+4y/3=
y=混合氣體中no和no2的體積比為1:3
16樓：戰子騫皮抒
設noxl
no2（3-x）l
然後按照化學計量比，兩者分別求出所需氨氣的體積（這個體積帶未知數x的）
然後兩個氨氣的體積相加，等於。
就可以求出x了。
高中化學計算題
17樓：洛良
溶液中c（oh-）= 物質的量為說明ba(oh)2是過量的 過量為總的ba(oh)2為 參加反應的為沉澱物baso4為克 物質的量為原溶液中so4離子為 物質的量濃度為h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2ox
可知x= 濃度為。
總的h離子濃度為。
18樓：六咩咩的大白
沉澱物克 則baso4=，氫氧化鋇克=>,說明氫氧化鋇過量，so4= c(so4)=
oh-= 故n(hcl)=
氫離子的物質的量濃度=(
原溶液中so4離子、氫離子的物質的量濃度分別是，
19樓：網友
氫氧化鋇的物質的量：中和反應消耗的氫氧根也就是原混合酸中的氫離子有 所以氫離子濃度為硫酸根的濃度=
高中化學計算題
20樓：
氣體沒有剩餘，混合氣體中含h2和o2之比為2:12na~h2 2na2o2~o246 156
m1 m2m1= na的物質的量=
m2= na2o2的物質的量=
na2o的質量= 物質的量=
2.根據元素守恆，na元素最終變為氫氧化鈉的形式存在於溶液中na+的物質的量=
如果不考慮溶液體積的變化，假設還是100ml那麼氫氧化鈉的物質的量濃度為。
21樓：烘焙小知識
上面沒錯，可以有氧和氫的體積比1：2 也可以算出。
高三物質的量化學題，物質的量 高中化學題
此題突破口 首先應該從突破口找出x y z w四種元素，mol l 1丁溶液的ph為13 25 是重要突破口，丁是一元強鹼且其中的金屬元素在短週期，甲 乙 丁 己，甲 丙 戊 己 這兩個方程式不難看出 己 是氧氣，丁 是氫氧化鈉，那麼甲是na2o2 乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此x為氫 y為...
有幾道化學題需要幫忙 請師哥師姐們幫忙 謝謝
我記得蠟燭燃燒後的產物是co,用澄清的石灰水就可以鑑別出來了，現象忘記了，應該有段時間是冒白煙的。燃燒前 當然沒現象啦，都還沒有燃燒。燃燒中 外焰為黃色，內焰為藍色，一般伴有黑煙 根據蠟燭的化學成分不同，生成的煙也會不同顏色的 蠟燭熔化。燃燒後 蠟燭變成一灘液體後，再迅速凝固。證明 在燃燒其間，找一...
簡單的化學題
1.選 b 氧化還原反應的本質是電子的轉移，進而表現為化合價的升降 a caco3 2hcl cacl2 h2o co2 反應前後化合價無變化 b 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 反應前後化合價變化，氧化還原反應 c caco3 cao co2 反應前後化合價無變化 d cao h2o ...