1樓：匿名使用者
1 .溶液的溶質質量分數=58.5/1058.5 *100%=5.5%
2. n(nacl)=58.5g/58.
5g/mol=1.0molv(naclaq)=1058.5/1.
05=1008ml=1.01l溶質物質的量濃度=1mol/1.01l=0.
99mol/l
2樓：愛只小貓
先根據水的體積和溶液密度求出到底溶解了多少的鹽，1000*1.05-1000=0.05g,也就是說雖然有這麼多鹽，只溶解了0.
05g而已，之後問題都容易解決了，具體自己做，遇上這種問題，特別是低溶解度的鹽類溶解問題，就想想這麼多鹽能不能完全溶解。
3樓：匿名使用者
1溶液的溶質質量分數=58.5/1058.52n(nacl)=58.5/58.5=1
v(naclaq)=1058.5/1.05=1000ml=1l溶質物質的量濃度=1/1=1
4樓：鎖魄
可能不能完全溶解!!!判斷完畢後再按以下方法解,但數字就不一樣了.
先計算出溶液的質量:1000*1.05=1050g,然後即可求得溶質質量分數58.5/1050=
先算出nacl的物質的量:58.5/58.5=1摩爾然後1/1求出物質的量濃度等於1.
我剛上高一的時候摩爾也一直不會,後來練習多了就熟練了,所以一開始不會也不要緊張.希望你能越學越好^_^
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