1樓：方舉任樂蕊
1．較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動順序）
如：鋅置換銅；銅置換銀（鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬）
2． 較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬。
如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質）
3． 金屬從酸（非氧化性酸）溶液中置換出氫（「氫前」金屬）
金屬從水中置換出氫（「氫前」金屬，溫度條件）
金屬從醇或酚中置換出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等）
4． 金屬與氧化物或鹽的高溫「幹態」置換。
如：2al+fe2o3=2fe+al2o3（還有其它的鋁熱劑反應）
2mg+co2=c+2mgo
5． 非金屬與其它化合物的「幹態」置換。
如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應。
硫化氫的不完全燃燒。
木炭還原氧化銅。
鍊鋼爐中c+feo 高溫===fe+co↑ si+2feo 高溫===sio2+2fe.
制單質矽 sio2+2c 高溫===si+2co↑.
2樓：華騰讚揚
置換反應，帶你走進置換反應的世界，化學！
置換反應定義
3樓：ray聊教育
置換反應定義是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。置換反應是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。置換反應和化合反應、分解反應、複分解反應統稱化學四大基本反應型別。
置換反應定義發生條件如下：
1、固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
2、液態置換在水溶液中進行的置換反應。
置換反應的特點
4樓：會哭的禮物
一換一。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
置換反應的特點是一換一，即一種單質置換出另一種單質。置換反應可表示為a+bc=b+ac或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
放熱的置換反應：金屬和酸發生的置換反應。金屬和鹽發生的置換反應。鋁和金屬氧化物發生的置換反應。活潑金屬和水的置換反應。
吸熱的置換反應：不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應。大多數的碳、氫氣還原金屬氧化物反應(少數如碳、氫氣還原金屬氧化物反應為放熱反應)。碳和水蒸氣的置換反應。
置換反應的概念
5樓：芒果
置換反應是無機化學反應的四大基本反應型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：a+bc→b+ac 置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
置換反應常見反應：
一、放熱的反應。
1、金屬和酸發生的置換反應。
2、金屬和鹽發生的置換反應。
3、鋁和金屬氧化物發生的置換反應。
4、活潑金屬和水的置換反應。
二、吸熱的反應。
1、不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應。
2、大多數的碳、氫氣還原金屬氧化物反應。
3、碳和水蒸氣的置換反應。
什麼是置換反應，什麼是分解反應，什麼是化合反應，什麼是氧化反應
置換反應 一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物如 fe cuso4 cu feso4分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應如 h2co3 h2o co2化合反應 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如 2h2 o2 點燃 2h2o氯化反應 指物質與氧發生的反應 如 2mg...
如何通過單質間的置換反應判斷元素原子得失電子的能力
元素原子得電子的能力 元素非金屬性 強弱判斷依據 單質與氫氣化合的難易程度 條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越 其非金屬性也就越 核電荷數 歸納總結 1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。2.從左往右 原子半徑 從左往右 同週期...
金屬與鹽發生置換反應，必須符合哪三點
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