1樓：綠鬱留場暑
金屬與鹽發生置換反應必須符合以下三點：
1、必須滿足金屬活動順序表，活潑性強的金屬置換弱的金屬。
2、鹽必須是可溶鹽。可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。易溶鹽是指鈉、鉀、鎂和鈣的氯化鹽類，碳酸鹽和硫酸鹽（naci、kci、na₂so₄、na₂co₃）；中溶鹽是指石膏（caso₄）；難溶鹽是指碳酸鈣（caco₃）。
3、金屬一般不選擇鉀、鈣、鈉因為他們太活潑了（先直接和水反應先了，而且還要放出大量的熱，危險，還會造成水花四濺，有腐蝕性的）。
擴充套件資料：置換反應的放熱與吸熱：
放熱的反應
金屬和酸發生的置換反應
金屬和鹽發生的置換反應
鋁和金屬氧化物發生的置換反應
活潑金屬和水的置換反應
吸熱的反應
不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應
碳、氫氣還原金屬氧化物的反應
碳和水蒸氣的置換反應
2樓：不二佐助
置換反應發生的條件:
1.必須滿足金屬活動順序表，活潑性強的金屬置換弱的金屬2.鹽必須是可溶鹽.
3。金屬一般不選擇鉀、鈣、鈉因為他們太活潑了（先直接和水反應先了，而且還要放出大量的熱，危險~還會造成水花四濺，有腐蝕性的）
3樓：夏薇琳
金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點①k、ca、na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物(鹽)溶液中置換出來(而是先與水反應）；②在金屬活動性順序裡，位於金屬活動性順序前面的金屬可後面的金屬從它們化合物（鹽）的_溶液裡置換出來
4樓：
題目如果在嚴謹些應為：金屬單質與鹽溶液發生置換反應1、金屬不與水反應，（k\ca\na等除外）2、鹽溶液中的金屬元素的單質形態還原性較問題中的金屬單質還原性弱滿足兩點即可反應。
如果是金屬與鹽的熔融形式反應，要涉及到各自的熔沸點問題，高中只學一例：
na + kcl===k + nacl
金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點①k、ca、na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物鹽溶液中置
5樓：諾
金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點①k、ca、na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物(鹽)溶液中置換出來(而是先與水反應）；②在金屬活動性順序裡，位於____________從它們化合物（鹽）的_______裡置換出來
金屬與含其他金屬化合物的溶液發生反應必須符合三點，那三點，並舉出例項（用化學方程式表示）
6樓：來自鼎山儀態萬千的薄荷草
1 符合元素活動列表
比附說na 不能置換出kcl 中的k 因為它沒有k活潑2 就是要有化合價的升降
我不曉得學了沒有
3 就是生成水、氣體、沉澱物質
這是我認為的吧
7樓：咱是2神
我個人認為吧，應該是：金屬單質的活動性強於溶液中金屬離子的活動性//金屬單質不能與水反應//反應在溶液中進行
例項就用鐵置換硫酸銅中的銅的方程式就解決了順便說一句，這個問題很奇怪啊，你是要問金屬單質置換金屬鹽要滿足的條件，還是金屬鹽與金屬鹽發生複分解反應的條件呢~？後一個問題我倒是見過不少……應該是「反應有生成沉澱，氣體，或者水的資質，如果反應不能生成這些東西，那麼這個反應也就發生不了了，這個定理是可以分析出來的
總之就是我也很費解，實在不行就hi我咱們在交流~
金屬與金屬化合物溶液發生置換反應，需要滿足哪三個條件？
8樓：匿名使用者
1，該金屬在化學金屬活動性順序中在溶液中的金屬之前2，金屬化合物可溶3，金屬不會和水反應
9樓：匿名使用者
我只知道，那個k、ca、na，這三種金屬，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來。
10樓：匿名使用者
一是金屬化合要可溶，二是金屬不能與水反應，三是去置換的金屬的活潑性一定要比化合物中金屬活潑性強
11樓：匿名使用者
置換反應:置換反應的發生無需其他外在條件,只滿足活潑金屬轉換不活潑金屬,根據金屬活動性順序表,排在前面的金屬在任何條件下都可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出排在後面的金屬.也包括氫.
所以只有排在氫前的金屬才能從酸中置換出氫氣來.無需條件,只是根據金屬的活潑性不同,反應的快慢不同,金屬越活潑,反應得越快.
望採納謝謝
物質與氧氣發生的反應都是氧化反應嗎
物質與氧發生的反應都是氧化反應，但氧化反應並不都和氧氣反應。氧化反應是物質與氧的反應，這裡的氧指的是氧元素不是指氧氣的單質，所以物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定有氧氣參與。物質發生化學反應時失去電子的反應是氧化反應 得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合 還原指物質失去氧的...
無機物 金屬與非金屬的化合物除了酸鹼鹽外還有能分類到其他的麼
無機物應該按照這樣分類 無機物 酸 一元酸 hf hcl hbr hi hclo4 h3bo3 h o2 二元酸 h2s h2co3 h2so4 h2so3 h o3 多元酸 h o4 h4p2o7 鹼 一元鹼 lioh naoh koh agoh 二元鹼 ca oh 2 mg oh 2 cu oh...
最易發生水解反應的是強酸強鹼鹽。對嗎
容易水解的是含有弱酸陰離子或者弱鹼陽離子的鹽強酸和強鹼都是強電解質,在水溶液中完全電離,所以不會發生水解.例如nacl,所對應的naoh和hcl都是強酸強鹼,於是不水解.而弱酸陰離子和弱鹼陽離子,他們所對應的酸和鹼是弱電解質,所以這些離子很容易結合水所電離出的氫離子或者氫氧根離子,而發生水解.例如n...