1樓：網友
初中複分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，ab+cd=ad+cb，酸與鹼、酸與鹽、酸與金屬氧化物、鹼與鹽、鹽與鹽之間的反應都是複分解反應，如：
naoh+hcl=nacl+h₂o
na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂（氣體）fe₂o₃+6hcl=2fecl₃+3h₂o2naoh+cucl₂=cu（oh）₂（沉澱）+2naclna₂co₃+bacl₂=baco₃（沉澱）+3nacl
複分解反應的定義是什麼？
2樓：蘇樂學姐
定義：複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
即：ab+cd=ad+cb。
複分解反應的特點：化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
複分解反應是什麼？
3樓：願你歸來人間正好
回答：複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應 。
延伸：依據概念和反應條件進行微觀探析：複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
即複分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。
4樓：兔少棒
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
小結] 複分解反應發生的條件：
1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應發生的條件。
鹼性氧化物+ 酸 --鹽 + 水。
其中一種可溶）
鹼 + 酸---鹽 + 水。
其中一種可溶）
複分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） +酸 --新鹽 + 新酸。
或水或氣體）
鹽（可溶） +鹼（可溶）--新鹽 + 新鹼（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）--兩種新鹽(其中之一是沉澱)
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
5樓：勢曼華楚戌
一句話，兩種物質發生反應，兩種物質交換彼此咯陰陽離子，生成新咯兩種物質，但此過程中不發生電子轉移。
什麼是複分解反應?
6樓：信必鑫服務平臺
複分解反應（double decomposition reaction）是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
複分解反應是化學中四大基本反應型別之一，其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
其本質為離子間的反應。反應前後各元素化合價不變，一定不是氧化還原反應。
什麼是複分解反應?
7樓：信必鑫服務平臺
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
複分解反應是化學中四大基本反應型別之一。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。
因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。
無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應。
這裡舉出一個既是複分解反應又是氧化還原反應的化學反應。
矽化鎂和鹽酸反應【mg2si+4hcl===2mgcl2+sih4】（sih4，矽烷，其中si為+4價，h為-1價）
什麼叫複分解反應？
8樓：提分一百
你知道複分解反應是什麼嗎。
9樓：高立越
複分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。(可簡記為：
鹼鹽鹽鹽水中溶，沉澱氣體水生成。為了正確書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
我打了半天，請你給我分吧，我一定是！我先提前謝了！
它是不是複分解反應
不是複分解反應，但在初中階段可認作為複分解反應。實質上這個與碳酸根的二步電離有關。co2 naoh nahco3 h2o nahco3 naoh na2co3 h2o在經過方程式的疊加，就變成你看到的 co2 2naoh na2co3 h2o化學方程式了。不是，複分解反映一般是兩個較弱的水解反映，但...
是不是所有的複分解反應都不是氧化還原反應
化合反應不一定是氧化還原反應，如 cao h2o ca oh 2分解反應也不一定是氧化還原反應，如 cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o 複分解反應一定不是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應 是的因為 氧化還原反應 是指有電子得失 或電子轉移 的反應.也就是說參加化學反應的物質中某...
下列變化屬於複分解反應的是A3NO2H2O2H
a 3no2 h2o 2hno3 no，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬於複分解反應，故選項錯誤 b ch4 2o2 co2 2h2o，該反應的反應物中氧氣是單質，不屬於複分解反應，故選項錯誤 c caco3 2hcl cacl2 h2o co2 該反應是兩種化合物相互...