1樓：帝都小女子
元素原子得電子的能力 (元素非金屬性)強弱判斷依據: ①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越 ，其非金屬性也就越 ； 。
核電荷數 【歸納總結】 1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。 2.
從左往右 原子半徑 從左往右 同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？ ②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越 ③非金屬單質間的置換反應（cl2>i2） 2 原子核對電子的吸 引能力 原子的失電子能力 單質的還原性 最**鹼的鹼性 【達標訓練】
怎麼判斷元素得失電子能力
2樓：問麗文鎮湘
給你舉個例子
1.看價態
比如so2和
so3so2中s為+4價
so3中s為+6價~~s
一般顯-2
+4+6
因為so3中s為最高的價態+6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3>so2
2.具體看元素週期表
同週期(稀有氣體除外)元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱
同主族元素越向下金屬性越大
得電子能力越大...
比如o2和cl2中因為cl2的氧化性大於o2所以o2的得電子的能力要大於cl2
3樓：昝恨蕊鬱家
素原子得電子的能力
(元素非金屬性)強弱判斷依據:
①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物
也就越，其非金屬性也就越；。
核電荷數
【歸納總結】
1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。
2.從左往右
原子半徑
從左往右
同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？
②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越③非金屬單質間的置換反應（cl2>
如何通過有關物質的性質來判斷元素原子得電子能力的強弱？
4樓：匿名使用者
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧
如何判斷物質得失電子的能力？（強弱
5樓：隔壁小鍋
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
6樓：冷de陌
原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強;和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬.此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去.原子半徑越小,易得電子,反之易失去.
擴充套件資料：
電子排布規律
1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。
2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。
3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
4、電子一般總是儘先排在能量最低的電子層裡，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。
電子雲是電子在原子核外空間概率密度分佈的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為「電子雲」。
它是2023年奧地利學者薛定諤在德布羅伊關係式的基礎上，對電子的運動做了適當的數學處理，提出了二階偏微分的著名的薛定諤方程式。這個方程式的解，如果用三維座標以圖形表示的話，就是電子雲。
7樓：禾鳥
1、依據金屬性判斷：
失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
2、依據還原性判斷：
物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
擴充套件資料
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
例如：對於第三週期元素的金屬性na>mg>al，非金屬性cl>s>p>si。
8樓：匿名使用者
即氧化性還原性強弱判斷方法：
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強.
(2）金屬陽離子氧化性的順序 k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強. 如：
16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣) 4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣) 4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣） 氧化性：kmno4>mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如： 2fe+3cl2==(點燃)2fecl3 fe+s==（加熱）fes 氧化性：
cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱.
（六）根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極. 其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之則越弱.
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性.一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強
如何判斷單質的熔沸點高低,怎麼判斷物質熔沸點的高低？
點高低分子間存在一種把分子聚集在一起的作 用力,叫分子間作專用力,它對物質熔屬沸點有影響一般來說,對於組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大,物質的熔沸點越高,如鹵族元素.但鹼性金屬元素卻是隨相對質量的增大熔沸點在減小.怎麼判斷物質熔沸點的高低？1 不同晶體型別物質的熔沸點的判斷 ...
如何通過人的面相來判斷其性格,如何通過一個人的面相來判斷其性格
哈哈。性格是可以從面相中看出。但不是全部的都準，也不是全部都可以從面上看到。有些是要面相 手相合在一起才可以看得準的呢 其實是有面相這一說,人的五官特徵其特徵 形狀都是有說法的就我知道的眉毛是三角型的人很凶,鼻翼向外張的人有吃福也就是我們所說的獅子鼻,還有不同形狀的眼睛說法也不同身上的痔的顏色位置不...
化學中的離子反應是如何判斷的氧化還原反應是應該如何掌握金屬活動性強弱的應用
根據化學價的升降 還原劑化學價升高失去電子 氧化劑相反 金屬性是還原性 是電子能力越強金屬性越強 但金屬性與金屬活動性又不一樣 金屬活動順序根據金屬活動順序表來判斷 化學的東西多看書就行了 無機化學 化合價升高，發生氧化反應，是還原劑。失電子。金屬活動性的應用就是前面的活潑金屬可以置換出後面不活潑的...