1樓：匿名使用者
不知道這樣解釋會不會選最佳額~呼呼化學平衡就是正逆反應速率相等的時候 設反應aa=bb 當然都是氣體啦，且b>a；至於多反應物和產物的道理是一樣的，這裡就為了簡化下方程哈； 所以正反應速率 r+=k+(pa)^a r-=k-(pb)^b so 平衡時 r+=r- 即 k+(pa)^a=k-(pb)^b 平衡常數k=(pb)^b/(pa)^a=k+/k- 當增大壓強時， a b的分壓增大的程度相同，設增大為原料的t倍 而且t>1,而溫度不變，則速率常數k+ k-不變； 則r+'=k+(t pa)^a =t^a×r+ r-'=k-(t pb)^b=t^b×r- 所以 r+'/r-'=t^a/t^b × r+/r- 由於之前平衡時有r+=r- 但是 由於a
2樓：匿名使用者
密閉容器中要改變壓強，可以充入氣體，如果充入氮氣平衡是不會移動的。不能完全反應的化學反應其實是一直都在移動的，..p=nrt/v 在溫度，體積均不變的時候，壓強只能通過改變物質的量來改變 增大x y的物質的量，可以使平衡正向移動。
壓強對化學反應速率影響的分析
3樓：網友
江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學 林義林義林義林義 對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這裡所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。
在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。 1.
恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：
恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 2.
恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：
體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。 總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。
同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。
4樓：網友
①總壓強增大，但反應速率不變，因為反應物濃度未變。
體積變大，反應物濃度變小。
5樓：heart磊
第乙個，壓強增大，速率增加。
第二個，體積增大，濃度降低。
壓強對化學平衡的影響 增大壓強為什麼向係數減小的方向移動？
6樓：cc的小初高資料酷
因為壓強與化學計量數成正比。而化學平衡移動的原則是，平衡向能使外界條件改變減弱的方向移動。
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求理科高手化學高手圍觀
你做的應該是對的吧 不過你是不是求成al的物質的量了啊 題目中問的是銅。請看好提問，第一題問你的是銅的物質的量，你計算出來鋁的物質的量就不管了？而且你答題不規範，我示例下我的答題 1.生成 h2 3.36l 22.4l mol 0.15mol因為銅不與鹽酸反應，只有反應 2al 6hcl 2alcl...