1樓：潑墨的素描畫
不存在 從上幾問不算過量時可以得出由於鐵及銅都是變為二價，所以參加反應的金屬都是 從200ml變為300ml時，金屬減少，物質的量為，可以算出為鐵和銅，也就是說，在第三份硝酸中溶解的金屬，除了銅以外，其餘都是鐵，300ml硝酸中，除去被還原的以外，其餘的都是存在於溶液中的no3-，除了和銅結合的以外，其餘都是和鐵結合的，所以銅的質量為，鐵的質量為56*， 然後算出no正好是 所以不存在硝酸過量 所以 你就知道了。
2樓：網友
這道題是一道常規題，因為他考察的內容全是你的課本知識；但就其難度而言也不一般，需要你將基礎知識掌握牢固，並要學會組織思維分析（簡單方法就是多做同型別的提）。衷心意見，你要打牢基礎，基礎、基礎？基礎！！
而並不是要做出這道題。
硝酸銅與鐵反應,鐵不足幾價會變色
3樓：
摘要。親親您好，很高興為您解答。硝酸銅與鐵反應，鐵不足2價會變色，希望可以幫助到您哦~
硝酸銅與鐵反應，鐵不足幾價會變色。
親親您好，很高興為您解答。硝酸銅與鐵反應，鐵不足2價會變色，希望可以幫助到您哦~
為什麼硝酸銅和鐵的化學反應方程式中鐵是顯正二價的，但是老師在說的時候卻說的是硝酸鐵？
親親您好，這個發生的是置換反應，所以生成二價鐵。硝酸根離子和氫離子同時存在，所以老師會說硝酸鐵哦~
親親您好，辯納以下是硝酸銅和鐵反應方程式：cu（no3）2+fe=fe（老灶核no3）2+cu。希望侍掘可以幫助到您哦。
在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振盪
4樓：網友
說法1錯，即便餘銅，m1>m2
說法2對。說法3錯，m1>m2
分析：「在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g」
有剩餘金屬，可以肯定溶液沒有fe3+，肯定有fe2+，cu2+不能確定，剩餘金屬肯定有銅，鐵不能確定。
可能的情況1：剩餘金屬鐵+銅，溶液離子有fe2+，無cu2+、fe3+
可能的界限情況2：剩餘金屬銅，溶液離子有fe2+，無cu2+、fe3+
可能的情況3：剩餘金屬銅，溶液離子有fe2+、cu2+，無fe3+
再向其中加入一定量的稀鬥螞硫酸，充分振盪剩餘金屬m2g？」
可以肯定溶液沒有fe3+，肯定有fe2+，cu2+不能確定，剩餘金屬肯定有銅，鐵不能確定。和上述情況類似。
複習銅與硝酸的反應3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
留意到只有2hno3發生了氧化還原反應空敬埋）部分硝酸根是作為酸而不是氧化劑的作用參加反應，如果此時加入稀硫酸，則硝酸根可以繼續參與反應。
3cu+8h++2no3-=3cu2+2no↑+4h2o
因此加入稀硫酸時，稿絕金屬一定會繼續減少（鐵也是同樣道理，雖然只分析了銅）
因此m2 鐵與銅誰先與稀硝酸反應！ 5樓：眭素花真癸 從淨結果看，應該是cu先與稀硝酸反應。 假設亞鐵離子先與稀硝酸反應生成三價鐵離子，那麼cu與三價鐵離子反應就會生成亞鐵離子和銅離子，亞鐵離子沒有變化，等於cu先與稀硝酸反應。 所以是cu先與稀硝酸反應。 銅鐵混合物與稀硝酸反應： 1.先生成亞鐵離子；2.鐵反應完後，反應銅；3.銅反應完後，亞鐵離子與過量稀硝酸反應生成三價鐵離子。 6樓：延秀珍寸庚 鐵先反應，原因各位都說了，你所說的銅比2價鐵還原性強的意思是，銅能把三價鐵還原成二價鐵，應該是這樣乙個反應： cu)+2(fe3+)=(cu2+)+2(fe2+)從這個式子說明，還原物（cu）的還原性大於還原產物（fe2+）的還原性。 那麼反應順序應該是，先生成三價鐵。 2(fe)+6(h+)=2(fe3+)+3(h2)↑然後鐵和三價鐵反應生成二價鐵。 2(fe3+)+fe)=3(fe2+) 如果鐵過量即這兩個反應同步，直接生成二價鐵這個時候，如果鐵反應完全後，溶液中還剩餘3價鐵離子，那麼三價鐵離子就會和銅反應，就是我最上面列出的式子，如果鐵正好反應完全，那麼銅就不會發生反應了，因為銅不能置換出二價鐵離子。 7樓：依良闕卿 如果鐵過量的話，銅怎麼可能參加反應呢？假設銅與硝酸反應生成了銅離子，鐵也會把它置換出來呀！所以應該是鐵先與硝酸反應生成＋3的鐵，過量的鐵再與3價鐵反應生成2價鐵。 如果單質鐵反應完後溶液中仍然有3價鐵存在，這時候才輪到銅參與反應，把3價鐵還原成2價鐵，自己生成2價銅離子。 8樓：浦懷雨理乙 鐵先反應，因為鐵的金屬性比銅強。 你說的「銅比2價鐵還原性強」是不對的。銅不能把+2價的鐵還原成單質鐵，而是鐵可以把+2價的銅還原成單質銅。如鐵可以在硫酸銅溶液中置換生成銅。 鐵，銅混合物和足量稀硝酸反應的先後順序 9樓：前秀梅贏賦 還原性fe>cu>fe2+ 還原性強的先反應。 即fe最先反應全部生成fe2+ 此時hno3有剩餘，則和cu反應。 反應完後hno3 還有剩餘，則繼續和fe2+反應。 硝酸過量的話不會有fe2+,也不會有cu單質。 10樓：廣新蘭答女 首先硝酸和兩種金屬肯定是置換了。 第一步先比較兩種金屬的活動性，鐵的活動性大於銅，因此是鐵先反應，銅後反應。 因為是足量稀硝酸所以所有的鐵應該先變到了二價（因為銅具有弱還原性可以把三價鐵還原成二價鐵所以此處不可能直接變到了三價） 第二步因為還有銅所以硝酸就和銅反應生成銅離子了，當銅單質全變成離子的時候就要第三步了。 第三步：因為都是金屬離子了嗎，二價鐵就會被氧化成三價鐵了。 11樓：劉奕聲帛冬 教你個簡單的招，不用硬記。 假設cu先反應，然後fe變成2價，那麼反應過程中，未反應的fe還要把cu置換出來，那麼從巨集觀上看就是鐵先變成2價，銅接著反應； 同理，假設接下來fe先變3價，cu最後反應，那麼反應過程中，(硝酸不足時)未反應的cu還要和fe3+反應(硝酸過量時無此反應)，最後總的來說就是銅接著反應，然後2價鐵變3價。 故最終總體結果是。 鐵先變成2價，銅接著反應，然後2價鐵變3價注：分析此類問題主要**的是反映的分步進行問題，關鍵在於分析有限硝酸情況下反應進行程度，如果硝酸有剩餘，那麼就沒有分析的意義了。 鐵銅和濃硝酸的反應 12樓：小馬科普 鐵與濃硝酸發生化學反應。 向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應 13樓：化希榮欽君 b理由：1中是鐵少了，鐵與。 硫酸銅反應生成硫酸亞鐵與銅，溶液中有。 亞鐵離子。銅離子。 鐵被反應完，所以不溶物為銅； 4中是鐵過量鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵與銅，鐵過多導致不溶物中有銅和鐵，溶液中有亞鐵離子。 關於銅和鐵的混合物與稀硝酸反應的化學題，謝謝大家 14樓：明月 根據金屬活動順序表，鐵的還原性強於銅，優先反應，兩者相對原子量不同，質量不會平均消耗。故不對。濃度用手恆法。鐵變三價，銅變二價，向反應後的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，說明後續三價鐵生成二價鐵，再聯絡氮原子，質量守恆守恆，電子守恆，硝酸變一氧化氮，列式麻煩，體會一下。 15樓：網友 9克銅和鐵的混合物最後全部溶解，且沒有三價鐵離子，說明全部是2價金屬離子，一氧化氮體積是公升，為摩爾，氮從5價還原為2價，一共有摩爾電子轉移，失電子的當然是銅和鐵。那麼混合物的物質的量為摩爾。 混合物的平均摩爾質量是9/克/摩爾。 銅和鐵的物質的量比是（60-56）/（64-60）=1/1即a.原混合物中銅和鐵的物質的量都是。 鐵放入硝酸銅溶液反應過程, 16樓：可兒 如果鐵過量的話，剩餘固體應該有：1.鐵 。2.銅。（因為鐵的活動性比銅的要強，所以鐵能置換出銅）。 生成物有銅和硝酸亞鐵[fe(no3)2],反應方程式為——fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu. 我靠，3hno3 稀 8fe 2fe n03 2 4no 3h2o 你從 看到的？你tm的會不會啊？無論鐵和稀的或是濃的，都會氧化成三價。並且量濃度不一樣得反應也不同。我只給你寫兩個最常用的 6hno3 濃 fe 加熱 fe no3 3 3no2 3h2o fe 4hno3 fe no3 3 no ... cu 2 ag cu2 2ag fe 2 h fe2 h2 2agno3 cu cu no3 2 2ag fe 2h fe2 h2 cu 2ag cu2 2ag fe 2h fe2 h2 鐵與硝酸銀溶液反應的化學方程式和離子方程式求助五個 反應方程式為 fe 2agno3 fe no3 2 2ag ... 豬肝 牛肝 肉類 蛋類 蔬菜 米糠，黑芝麻 核桃 或者吃一些保健品也可以.含鐵食物介紹 豬肝每100克豬肝中含鐵31.1毫克，蛋白質20.8毫克。豬肝中還含有豐富的維生素a和葉酸，營養較全面。但豬肝中含有較多的膽固醇，一次不宜吃得太多。牛肉每100克牛肉中含鐵3.2毫克，蛋白質20.1毫克。牛肉營養...鐵和硝酸反應的化學方程式怎樣寫，鐵與稀硝酸反應 的化學方程式
硝酸銀溶液銅粉離子反應方程式鐵與稀鹽酸反應的離子方程式
含銅,鐵的蔬菜和水果有哪些，含銅又含鐵的蔬菜水果有哪些