1樓：蘇小沫
（1）3.2g銅的物質的量為
3.2g
64g/mol
=0.05mol，則：
cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o1 20.05mol 0.1mol故no2的體積為：
0.1mol×22.4l/mol=2.
24l，答：生成專的no2的體積為2.24l；
（2）50ml 11.0mol?l-1 的濃屬硝酸中n（hno3）=0.05l×11.0mol?l-1=0.55mol，
故反應後溶液中n（no3
-）=n原（hno3）-n（no2）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
故反應後溶液中c（no3
-）=0.45mol
0.05l
=9mol/l，
故答案為：9mol/l．
已知銅在常溫下能被濃hno3溶解，反應的化學方程式為cu+4hno3═cu（no3）2+2no2↑+2h2o（1）標出上面反應
2樓：複合式祿右
（1）來cu+4hn03═cu（n03）2+2no2
↑+2h20中，cu元素的自化合價由bai
du 0升高為+2價，n元素的化合價由+5價降
寫出cu與濃hno3反應的化學方程式：______
3樓：流血一週的動物
cu和濃硝酸來反應生成硝
自酸銅、二氧化氮和水，硝酸銅溶液呈藍色，二氧化氮是紅棕色氣體，所以看到的現象是：銅片逐漸溶解、溶液變為藍色且有紅棕色氣體生成，反應方程式為：cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o，
故答案為：cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o．
銅和稀硝酸也可以反應，反應方程式為：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o；
二氧化氮氣體可以通過下面反應制取：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2h2o+2no2↑．二氧化氮是一種紅棕色氣體
4樓：七殿
（1）利用銅抄和濃硝襲酸反應制取二氧化氮不需要加熱，應該用b裝置作為發生裝置；
二氧化氮的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，二氧化氮有毒，擴散到空氣中會汙染環境，為了防止二氧化氮汙染環境，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮氣體，即用e裝置收集二氧化氮較好．
由分析可知，製取二氧化氮的發生裝置和收集裝置應分別選用b、e裝置．
（2）二氧化氮和水反應的化學方程式為：3no2+h2o═2hno3+no．
（3）一氧化氮能和空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶於水，可以用排水法收集．
（4）因為二氧化氮的密度比空氣大，所以二氧化氮比空氣運動的慢，為了縮短演示實驗的時間，二氧化氮最好放在上面的集氣瓶中．
故填：上．
抽去兩瓶之間的玻璃片，能夠觀察到：紅棕色氣體向下擴散，最後兩個集氣瓶中的氣體都變成紅棕色．
cu與濃硝酸的反應化學方程式
5樓：匿名使用者
cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o(濃硝酸）
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o(稀硝酸）
6樓：匿名使用者
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
銅與濃硝酸反應化學方程式
cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時,...
銀與濃硝酸，稀硝酸反應的化學方程式是什麼
ag 2hno3濃 agno3 no2 h2o 3ag 4hno3 3agno3 no 2h2o 銀和硝酸能不能反應，化學方程式是什麼 銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。1 銀與稀硝酸反應的化學方程式為 2 銀與濃硝酸...
鐵和硝酸反應的化學方程式怎樣寫，鐵與稀硝酸反應 的化學方程式
我靠，3hno3 稀 8fe 2fe n03 2 4no 3h2o 你從 看到的？你tm的會不會啊？無論鐵和稀的或是濃的，都會氧化成三價。並且量濃度不一樣得反應也不同。我只給你寫兩個最常用的 6hno3 濃 fe 加熱 fe no3 3 3no2 3h2o fe 4hno3 fe no3 3 no ...