1樓：匿名使用者
(1)硝酸見光，受熱分解；化學方程式：
4hno3 == 4no2 + o2 + 2h2o
(2)硝酸是揮發性的酸，在常溫下易揮發！
硝酸分解的化學方程式是什麼還有硝酸在常溫下是易揮
2樓：化學
4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o
濃硝酸易揮發，稀硝酸一般揮發的少
3樓：匿名使用者
4hno3(光/△)=4no2↑+o2↑+2h2o
硝酸易揮發的方程式是什麼？易分解的方程式是什麼？
4樓：漫迷天地
濃硝酸或純硝酸是無色油
狀液體, 開蓋時有煙霧，是一種揮發性酸[沸點低→易揮發→酸霧] ，揮發性是物理性質，沒有化學方程式。
濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。易分解不穩定，屬於化學性質，有化學方程式：
4hno3=（光照或加熱）=4no2+2h2o+o2↑
5樓：匿名使用者
(1)硝酸見光，受熱分解；化學方程式：
4hno3 == 4no2 + o2 + 2h2o
(2)硝酸是揮發性的酸，在常溫下易揮發！
6樓：匿名使用者
那揮發出來的，其實也是硝酸對嗎？
硝酸分解的化學方程式是什麼
7樓：2010無與倫比
4hno3==（光照或加熱）4no2↑+o2↑+2h2o
硝酸常溫下易揮發出硝酸蒸氣
8樓：匿名使用者
4hno3==光照或者加熱==2h2o + 4no2 + o2分解產生no2 與 o2 所以硝酸久制後顯黃色，是因為溶解了no2又因為硝酸是揮發性酸，所以常溫下會揮發出hno3常溫下應該只考慮揮發性
9樓：扶德萬澎
硝酸見光或受熱易分解，化學方程式為：4hno3=2h2o+4no2+o2
條件為受熱或見光
二氧化氮與氧氣後加氣體符號
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應化學方程式為4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根
10樓：夏戀時光
（1）濃硝酸的化學性質：酸性（或不穩定或見光易分解）（2）根據濃硝酸的化學式是hno3，hno3中含有h、n、o三種元素；
（3）根據質量守恆定律和反應的化學方程式4hno3△ .
請幫我整理一下和硝酸反應的化學方程式
11樓：匿名使用者
1 no 不溶於水，2 no2溶於水生成hno3和no3 硝酸中存在 h+ no3- h2o 和極少量的oh-一般 酸 的氧化性是由 h+ 得到電子 金屬提供電子 而表現的。
而硝酸中，no3- 中n為+5價，得電子的能力非常強。能氧化大多數能失去電子的物質，而且有變價的元素一般都是氧化到最**。h+在硝酸中一般都作為no3-分解時的o原子接受體，形成水。
在濃硝酸中，一般n只得到一個電子，形成+4價的no2，（可以看成想要電子的n太多，所以只能分到一個電子） 在稀硝酸中n能得到3個電子，形成no。
化學方程式，最好是你自己去總結，別人嚼爛了，就沒什麼意思了，化學不是背，而是理解。
12樓：匿名使用者
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，
nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
（硝酸呈酸性又顯氧化性）
④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應
⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應
（三硝酸甘油酯）
注：1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
這點差不多了
13樓：匿名使用者
硝酸的反應其實就是看氮的化合價變化，也就是氧化還原反應，硝酸的置換反應和複分解反應都比較好理解，所以只要弄好氮的化合價變化就行了。關於反應條件，就兩種濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸具有的強氧化性是氮的，並且氮元素比較多，所以就是生成n02，稀硝酸一般就是生成n0，關於2價鐵和三價鐵就是量的問題了，硝酸過量就是3價，鐵過量就是2價，氧化反應最好的類比物件就是氧，比較著看容易理解，no不溶於水，no2溶於水產生硝酸和no
14樓：妍芝
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
15樓：匿名使用者
建議你買一本《高中數理化手冊》上面啥都有，就是一本小詞典樣式的
16樓：段幹荏彤邈
4zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+3h2o；
4zn+10hno3（一般稀）====4zn(no3)2+n2o+5h2o；
3zn+8hno3（稀）===3zn(no3)2+2no+4h2ozn+4hno3（濃）===zn(no3)2+2no2+2h2o硝酸有強氧化性，所以與金屬反應時，本身被還原記住一個係數，再用元素守恆做
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