1樓：曉熊
5 nh4no3 = 2 hno3 + 4 n2 + 9 h2o因為只有n的化合價改變。反應後變為0價。
電子轉移情況：
寫成離子方程式會好看一些：
5 nh4+ + 3 no3- = 2 h+ + 2 no3- + 4 n2 + 9 h2o
所以 被氧化的氮(5 nh4+) ：被還原的氮(3 no3-) = 5：3選 ①
2樓：教化者
從化合價變化看，n（來自no3-）從+5降至0價,被還原，對應還原產物n2
n（來自nh4+）從-3降至0價，被氧化，對應氧化產物n2
得失電子守恆故被氧化與被還原的氮原子之比為5:3
3樓：匿名使用者
根據氧化還原的不能交叉原則，後面硝酸中的n只能由前面硝酸銨中的硝酸根提供，不發生化合價改變，所以氧化產物，還原產物都是氮氣。你可以把方程式中所有n元素的化合價在數軸上寫下，然後發現只有銨根中的-3到氮氣中的0，再由硝酸根中的+5到氮氣中的0，這樣才不會在數軸上有重疊區域，如果發生由銨根中的-3到硝酸中的+5，就會發生重疊。所有方程都能這樣判別！！
就是不知道你聽的明白不？？不懂我再解釋
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況
化學方程式 抄3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o 先進襲行氧化還原部分的配平,使得失電子數相等 得2e so2 失6e n2 確定so2的係數為3,n2係數為1 後進行非氧化還原部分的配平,用觀察法.最終得3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o總之,先進行氧化...
1已知在一定條件下的反應4HClO22Cl22H
1 e h o 復e hcl 分別表示h o鍵能制 h cl鍵能,反應a中,4mol hcl被氧化,放出115.6kj的熱量,反 應熱 h 反應物總鍵能 生成物的總鍵能,故 4 e h cl 498kj mol 2 243kj mol 4 e h o 120kj mol,故斷開1mol h o鍵與斷...
在一定濃度的CO2和適當的溫度條件下,測定某雙子葉植物葉片在不同光照條件下的光合
請回答下列有關光合作用的問題 在一定濃度的co2和適當的溫度條件下，測定某雙子葉植物葉片在不同光照條件下的光合作用速度，結果如表 表中負值表示二氧化碳釋放量，正值表示二氧化碳吸收量 光照強度 千勒克司 光合作用速度 co2 100cm2葉?小時 1.0 2.0 3.0 2.0 5.0 6.0 7.0...