1樓：匿名使用者
高中嗎？有機的話有：有機物燃燒方程，告訴主要產物及含量求化學式；醇氧化成醛，繼續氧化成酸，一般推斷題較多！無機的話比較常見的都會考
2樓：鄔珍
很全哦
初中重要的常考的化學方程式有哪些？
3樓：飛雪的店
初中化學常考化學方程式有以下內容：
氫氣在氧氣中燃燒： 2h2+o2===2h2o
碳在氧氣中燃燒：c+o2===co2(氧氣足量)；c+o2===2co(氧氣不足量)
甲烷在氧氣中燃燒：ch4+2o2===2h2o+co2
二氧化碳與氫氧化鈣的反應：ca(oh)2+co2== caco3↓+h2o
氧化碳與氫氧化鈉的反應：2naoh+co2== na2co3+ h2o
分解過氧化氫製氧氣：2h2o2===2 h2o+o2↑
分解高錳酸鉀製氧氣：2kmno4=== k2mno4+mno2+ o2↑
分解氯酸鉀製氧氣：高溫 2kclo3====2kcl+3o2↑
碳還原氧化銅：2cuo+c====2cu+co2↑
鋅與稀硫酸反應：zn+h2so4== znso4+ h2↑
鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4== feso4+ cu
碳酸鈣與鹽酸：caco3+2hcl==cacl2+ h2o+co2↑
氫氧化鈉與鹽酸：naoh+ hcl==nacl+ h2o
氧化鐵與鹽酸：fe2o3+6hcl===2 fecl3+3h2o
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
4樓：晨冰化學
系統梳理中考必須掌握的重要化學方程式
5樓：霸道的浴霸
方程式很重要，君心丶誰知曉 已經總結的很全了。你可以參考一下，初中的化學很簡單都是一些基礎。也不是太難。
用你自己的話，去理解題的本意。記那些方程式也是很容易的，主要是一些複分解反應和分解反應、化合反應之類的。2h2+o2=2h2o(要記住的是細節，例如:
反應條件，還有反應生成的氣體或者是沉澱符號)。另外就是要記住那些是反應生成的是沉澱，例如:硝酸鹽全部溶於水，氯化鹽除了氯化銀外都可以溶解。
在常見的鹽中，既不能溶於酸也不能溶於鹼的鹽是硫酸鋇和氯化銀(白色沉澱)。另外就是ca(oh)2和caso4、ag2so4是微溶於水的，baco3、baso4、caco3、feco3、ag2co3、這些都是不溶於水的。
還有兩種特殊的fe(oh)3是紅褐色沉澱、cu(oh)2是藍色沉澱。好好背背這些物質的溶解性表。這個很重要。
cuso4是藍色透明溶液。高錳酸鉀是紫黑色固體。溶液是紅褐色。
二氧化錳是黑色固體、fecl3是黃色溶液、fecl2是淺綠色的溶液，這些需要自我總結。還有要自我總結一些實驗器材什麼的，常見的有石棉網、鐵架臺、酒精燈、試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒瓶、漏斗(分液漏斗)、坩堝鉗、坩堝、冷凝管等。你自己慢慢總結吧!
好好學吧!學好化學你會感覺挺有意思了。化學是門咬文嚼字的理科，特別是實驗題，一不注意，一個字上就扣你一分，當然除此之外，化學學習課本尤為重要，很直接得告訴你，初中的化學沒什麼東西，我也在上初中，我上次看了我哥的化學課本，慘不忍睹，化學出題比較死，記住題型也是個不錯的辦法，再把書上的內容打通，什麼化學式，方程式，各元素的數值，實驗操作，你的計算，推斷題，實驗題就沒問題了，選擇上一定要細細的讀題，別看著陷阱往裡跳，最後，是計算題的格式，千萬寫全了!
高考化學常考的化學方程式有哪些？
6樓：匿名使用者
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o
2、在標準狀況下2.24lco2通入1mol/l 100mlnaoh溶液中：co2+naoh nahco3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： naoh +so2==nahso3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2nh3•h2o+co2== （nh4）2 co3+ h2o
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： na2co3+ so2 na2so3+ co2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2 +h2o══2 nahco3
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2fecl3+2 hi 2fe cl2+ i2+2 h cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2（so4）3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4
12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4
13、氯氣通入水中：cl2+h2o hcl+hclo
14、氟氣通入水中：2f2+2h2o 4hf+o2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o
16、febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2
17、febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12 4fecl3+2febr3+ 3br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei2 2fecl3+2i2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2 +br2 febr2+ i2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3
21、鈉與水反應： 2na+2h2o 2naoh +h2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+ 2naoh +6h2o 2 na [al（oh）4] +3h2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+ fe 3 fecl2
24、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+ cu cucl2+2fecl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：nahs+i2 s↓+ hi+nai
26、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
27、銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀） 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3fe+8hno3（稀） 3fe（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
31、fes和稀硝酸反應：fes+4hno3══fe（no3）3+no↑+s↓+2 h2o
32、電解飽和食鹽水：2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2o o2↑+2cu+ 2h2so4
34、醋酸加入氨水： ch3cooh+nh3·h2o ch3coonh4+h2o
35、氫氧化鎂加入醋酸： mg(oh)2+2ch3cooh （ch3coo）2mg+2h2o
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
cuso4+ ba(oh)2══cu(oh)2↓+ baso4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+ cacl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ca(hco3)2+ ca（oh）2 2caco3↓+2h2o
39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：ca（oh）2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
mg（hco3）2+ 2ca（oh）2══2caco3↓+ mg（oh）2↓+ 2h2o
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
mg (hco3)2 + ba(oh)2 mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
mg (hco3)2+ 4naoh mg（oh）2↓+2 na2co3+2h2o
44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應：
nh4hco3+2naoh（過量）══na2co3+ nh3↑+2 h2o
45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉澱完全
nh4hso4+ ba(oh)2══baso4↓+ nh3·h2o+ h2o
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
nh4hso3+ 2naoh na2so3+ nh3·h2o+ h2o
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7：
2na hso4+ ba（oh）2══na2 so4 +baso4↓+2 h2o
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： al（no3）3+ 3nh3·h2o === al（oh）3↓+ 3nh4no3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2kal（so4）2+ 6nh3·h2o 2al（oh）3↓+ k2 so4+ 3（nh4）2 so4
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6ba（oh）2+6kal（so4）2 6baso4↓+3k2 so4+ 4al（oh）3↓+ al2（so4）3
52、大理石與鹽酸反應制co2氣體：caco3+ 2hcl══ 2cacl2+ co2↑+ h2o
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
caco3+ 2ch3cooh==（ch3coo）2ca +co2↑+ h2o
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ch3cooh十nh4hco3 ch3coonh4+co2↑+h2o
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: na2s+2hcl 2nacl+ h2s↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: ca(hco3)2+ 2hcl cacl2+ 2co2↑+2h2o
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：na2co3+ hcl nacl+ nahco3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
na2co3+ ch3cooh== ch3coona +nahco3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2na [al（oh）4]+ h2so4 2al（oh）3↓+na2so4+2h2o
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：cuso4+ h2s === cus↓+ h2so4
61、na2co3的水解：na2co3+ h2onahco3+ naoh
62、硫氫化鈉的水解：nahs+ h2oh2s+ naoh
63、實驗室製備氫氧化鐵膠體：fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3hcl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
alcl3+ 3nahco3 al（oh）3↓+3nacl+3 co2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2feso4+ h2o2+ h2so4══fe2（so4）3+2 h2o
66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：
5nano2＋ 2kmno4+ 3h2so4══2mn so4＋5nano3＋k2so4+ 3h2o
建議還是記規則，因為方程式太多，一個一個背太難啦
希望選為最佳答案
中考常考的化學方程式，中考常考的化學方程式
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則 一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想 臆造事實上不存在的物質和化學反應 二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。參考 一 物質與氧氣的反應 ...
高考化學方程式總結，高中化學方程式總結
這個太多了 只能說高考要寫的化學方程式你可能從來沒有見過，因此只能靠自己平時的積累，以不變應萬變，我記得07年的高考，我從頭到尾基本沒碰到熟的，都是靠基本知識來自己寫，所以如果你要化學方程式還不如多做做題培養題感 只能靠自己平時的積累 高中化學方程式總結 高中化學比較重要的化學方程式 考試常考到的 ...
酒的化學方程式,酒精的化學方程式
1 酒是沒有化學方程式的，化學方程式是表示化學反應的式子2 就得主要成分是酒精 乙醇 和水 3 酒精的化學式 表示物質組成的式子 c2h5oh4 水的化學式h2o 酒 乙醇 c2h5oh，關於喝酒 產生的化學變化 乙醇 乙醛 乙酸，乙酸 二氧化碳 水。這個過程有一種酶很重要，如果酶能快速把乙醇分解成...